Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mL dan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI → NaCI + I 2 ​ + H 2 ​ O Konsentrasi HOCl sebelum diencerkan adalah ...

Sebanyak 10 mL larutan  diencerkan hingga volumenya 50 mL dan 10 mL larutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan  0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara):space


 


Konsentrasi  sebelum diencerkan adalah ...space

  1. 0,2 Mspace

  2. 0,4 Mspace

  3. 0,5 Mspace

  4. 0,8 space

  5. 1,0 Mspace

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

04

:

38

:

57

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka konsentrasi larutan HOCl sebelum diencerkan adalah 0,5 M.

maka konsentrasi larutan  sebelum diencerkan adalah 0,5 M.space

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menyetarakan persamaan reaksi dan mencari perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Imengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Clmengalami penurunan biloks sebanyak 2. Menghitung mol NaI dan HOCl . mol NaI mol NaI mol NaI mol HOCl mol HOCl mol HOCl ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 1 M × 20 mL 2 mmol koefisien reaksi NaI koefisien reaksi HOCl ​ × mol NaI 2 1 ​ × 2 mmol 1 mmol ​ Menghitung molaritas larutan HOCl ( M 2 ​ ) yang bereaksi dengan NaI . M 2 ​ M 2 ​ M 2 ​ ​ = = = ​ V mol ​ 10 mL 1 mmol ​ 0 , 1 M ​ Menghitung molaritas larutan HOCl sebelum diencerkan ( M 1 ​ ) . Larutan HOCl sebelum diencerkan sebanyak 10 mL ( V 1 ​ ) diencerkan hingga volumenya 50mL ( V 2 ​ ) dan molaritassetelah pengenceran adalah 0,1 M, maka molaritas sebelum pengenceran adalah sebagai berikut. V 1 ​ × M 1 ​ V 1 ​ × M 1 ​ 10 mL × M 1 ​ M 1 ​ M 1 ​ ​ = = = = = ​ V 2 ​ × M 2 ​ V 2 ​ × M 2 ​ 50 mL × 0 , 1 M 10 mL 50 mL ​ × 0 , 1 M 0 , 5 M ​ Dengan demikian, maka konsentrasi larutan HOCl sebelum diencerkan adalah 0,5 M.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.space

Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol.space

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  1. Menyetarakan persamaan reaksi dan mencari perubahan bilangan oksidasinya.


     


    Pada persamaan reaksi di atas, atom I mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Cl mengalami penurunan biloks sebanyak 2.
     
  2. Menghitung mol  dan .


     

     
  3. Menghitung molaritas larutan   yang bereaksi dengan .


     

     
  4. Menghitung molaritas larutan  sebelum diencerkan .
    Larutan  sebelum diencerkan sebanyak 10 mL  diencerkan hingga volumenya 50 mL  dan molaritas setelah pengenceran adalah 0,1 M, maka molaritas sebelum pengenceran adalah sebagai berikut.


     
     

Dengan demikian, maka konsentrasi larutan  sebelum diencerkan adalah 0,5 M.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

sonia

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI →...

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia