Pertanyaan

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mL dan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI → NaCI + I 2 + H 2 O Konsentrasi HOCl sebelum diencerkan adalah ...

Sebanyak 10 mL larutan $HOCl$ diencerkan hingga volumenya 50 mL dan 10 mL larutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan $NaI$ 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): $\;$

$HOCI + Nal + HCI \to NaCI + I_{2} + H_{2} O$

Konsentrasi $HOCl$ sebelum diencerkan adalah ... $\;$

0,2 M $\;$
0,4 M $\;$
0,5 M $\;$
0,8 $\;$
1,0 M $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka konsentrasi larutan HOCl sebelum diencerkan adalah 0,5 M.

maka konsentrasi larutan

HOCl

sebelum diencerkan adalah 0,5 M. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menyetarakan persamaan reaksi dan mencari perubahan bilangan oksidasinya. Pada persamaan reaksi di atas, atom Imengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Clmengalami penurunan biloks sebanyak 2. Menghitung mol NaI dan HOCl . mol NaI mol NaI mol NaI mol HOCl mol HOCl mol HOCl = = = = = = M × V 0 , 1 M × 20 mL 2 mmol koefisien reaksi NaI koefisien reaksi HOCl × mol NaI 2 1 × 2 mmol 1 mmol Menghitung molaritas larutan HOCl ( M 2 ) yang bereaksi dengan NaI . M 2 M 2 M 2 = = = V mol 10 mL 1 mmol 0 , 1 M Menghitung molaritas larutan HOCl sebelum diencerkan ( M 1 ) . Larutan HOCl sebelum diencerkan sebanyak 10 mL ( V 1 ) diencerkan hingga volumenya 50mL ( V 2 ) dan molaritassetelah pengenceran adalah 0,1 M, maka molaritas sebelum pengenceran adalah sebagai berikut. V 1 × M 1 V 1 × M 1 10 mL × M 1 M 1 M 1 = = = = = V 2 × M 2 V 2 × M 2 50 mL × 0 , 1 M 10 mL 50 mL × 0 , 1 M 0 , 5 M Dengan demikian, maka konsentrasi larutan HOCl sebelum diencerkan adalah 0,5 M.

Jawaban yang tepat adalah opsi C. $\;$

Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menyetarakan persamaan reaksi dan mencari perubahan bilangan oksidasinya.

Pada persamaan reaksi di atas, atom I mengalami kenaikan biloks sebanyak 2, sedangkan atom Cl mengalami penurunan biloks sebanyak 2.
Menghitung mol $NaI$ dan $HOCl$ .

$mol NaI mol NaI mol NaI mol HOCl mol HOCl mol HOCl = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 20 mL 2 mmol \frac{koefisien reaksi HOCl}{koefisien reaksi NaI} \times mol NaI \frac{1}{2} \times 2 mmol 1 mmol$
Menghitung molaritas larutan $HOCl$ $(M_{2})$ yang bereaksi dengan $NaI$ .

$M_{2} M_{2} M_{2} = = = \frac{mol}{V} \frac{1 mmol}{10 mL} 0, 1 M$
Menghitung molaritas larutan $HOCl$ sebelum diencerkan $(M_{1})$ .
Larutan $HOCl$ sebelum diencerkan sebanyak 10 mL $(V_{1})$ diencerkan hingga volumenya 50 mL $(V_{2})$ dan molaritas setelah pengenceran adalah 0,1 M, maka molaritas sebelum pengenceran adalah sebagai berikut.

$V_{1} \times M_{1} V_{1} \times M_{1} 10 mL \times M_{1} M_{1} M_{1} = = = = = V_{2} \times M_{2} V_{2} \times M_{2} 50 mL \times 0, 1 M \frac{50 mL}{10 mL} \times 0, 1 M 0, 5 M$

Dengan demikian, maka konsentrasi larutan $HOCl$ sebelum diencerkan adalah 0,5 M. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

sonia

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI →...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diper...

5.0

Jawaban terverifikasi