Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg / L dan Ka CH 3 COOH = 4 × 1 0 − 6 . Tentukan: derajat ionisasi CH 3 COOH sebelum dan sesudah diencerkan pH larutan CH 3 COOH sesudah diencerkan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% $CH_{3} COOH$ dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur $1 kg / L$ dan $Ka CH_{3} COOH = 4 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan:

derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum dan sesudah diencerkan
pH larutan $CH_{3} COOH$ sesudah diencerkan $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan CH 3 COOH setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6.

pH larutan

CH_{3} COOH

setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6. $\;$

Pembahasan

Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi setelah diencerkan, tentukan terlebih dahulu konsentrasi CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur tersebut. ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL Massa cuka dapur ( ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL ) : m cuka = V cuka × ρ cuka m cuka = 10 mL × 1 g / mL m cuka = 10 gram Massa CH 3 COOH dalam cuka dapur: m CH 3 COOH = % CH 3 COOH × m cuka m CH 3 COOH = 20% × 10 gram m CH 3 COOH = 2 gram Konsentrasi CH 3 COOH dalam cuka dapur (Mr CH 3 COOH = 60): [ CH 3 COOH ] = V n CH 3 COOH [ CH 3 COOH ] = Mr CH 3 COOH ⋅ V m CH 3 COOH ⋅ 1000 [ CH 3 COOH ] = 60 ⋅ 10 mL 2 g ⋅ 1000 [ CH 3 COOH ] = 3 , 33 M Konsentrasi CH 3 COOH setelah diencerkan dengan 1 L (1000 mL) air. M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 M 2 = 1000 mL 3 , 33 M ⋅ 10 mL M 2 = 0 , 033 M a. derajat ionisasi CH 3 COOH sebelum dan sesudah diencerkan α = [ CH 3 COOH ] Ka derajat ionisasi CH 3 COOH sebelumdiencerkan: [ CH 3 COOH ] = 3,33 M α = [ CH 3 COOH ] Ka α = 3 , 33 M 4 ⋅ 1 0 − 6 α = 1 , 1 ⋅ 1 0 − 3 derajat ionisasi CH 3 COOH setelahdiencerkan: [ CH 3 COOH ] = 0,033 M α = [ CH 3 COOH ] Ka α = 0 , 033 M 4 ⋅ 1 0 − 6 α = 1 , 1 ⋅ 1 0 − 4 Jadi derajat ionisasi CH 3 COOH sebelum dan sesudah diencerkanberturut-turut adalah 1 , 1 ⋅ 1 0 − 3 dan 1 , 1 ⋅ 1 0 − 4 . b.pH larutan CH 3 COOH sesudah diencerkan([ CH 3 COOH ] = 0,033 M). Nilai [ H + ] : [ H + ] = Ka ⋅ [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 4 ⋅ 1 0 − 6 ⋅ 0 , 033 M [ H + ] = 3 , 6 ⋅ 1 0 − 4 pH larutan CH 3 COOH : pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 3 , 6 ⋅ 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 3 , 6 Jadi pH larutan CH 3 COOH setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi setelah diencerkan, tentukan terlebih dahulu konsentrasi $CH_{3} COOH$ yang terdapat dalam cuka dapur tersebut. $ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL$

Massa cuka dapur $(ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL)$ :

$m cuka = V cuka \times ρ cuka m cuka = 10 mL \times 1 g / mL m cuka = 10 gram$

Massa $CH_{3} COOH$ dalam cuka dapur:

$m CH_{3} COOH = % CH_{3} COOH \times m cuka m CH_{3} COOH = 20% \times 10 gram m CH_{3} COOH = 2 gram$

Konsentrasi $CH_{3} COOH$ dalam cuka dapur (Mr $CH_{3} COOH$ = 60):

$[CH_{3} COOH] = \frac{n CH _{3} COOH}{V} [CH_{3} COOH] = \frac{m CH _{3} COOH \cdot 1000}{Mr CH _{3} COOH \cdot V} [CH_{3} COOH] = \frac{2 g \cdot 1000}{60 \cdot 10 mL} [CH_{3} COOH] = 3, 33 M$

Konsentrasi $CH_{3} COOH$ setelah diencerkan dengan 1 L (1000 mL) air.

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2 \cdot} V_{2} M_{2} = \frac{M _{1} \cdot V _{1}}{V _{2}} M_{2} = \frac{3 , 33 M \cdot 10 mL}{1000 mL} M_{2} = 0, 033 M$

a. derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum dan sesudah diencerkan

$α = \frac{Ka}{[ CH _{3} COOH ]}$

derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum diencerkan:

[ $CH_{3} COOH$ ] = 3,33 M

$α = \frac{Ka}{[ CH _{3} COOH ]} α = \frac{4 \cdot 1 0 ^{- 6}}{3 , 33 M} α = 1, 1 \cdot 1 0^{- 3}$

derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ setelah diencerkan:

[ $CH_{3} COOH$ ] = 0,033 M

$α = \frac{Ka}{[ CH _{3} COOH ]} α = \frac{4 \cdot 1 0 ^{- 6}}{0 , 033 M} α = 1, 1 \cdot 1 0^{- 4}$

Jadi derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah $1, 1 \cdot 1 0^{- 3} dan 1, 1 \cdot 1 0^{- 4}$ .

b. pH larutan $CH_{3} COOH$ sesudah diencerkan ([ $CH_{3} COOH$ ] = 0,033 M). $\;$

Nilai $[H^{+}]$ :

$[H^{+}] = Ka \cdot [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 4 \cdot 1 0^{- 6} \cdot 0, 033 M [H^{+}] = 3, 6 \cdot 1 0^{- 4}$

pH larutan $CH_{3} COOH$ :

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 3, 6 \cdot 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 3, 6$

Jadi pH larutan $CH_{3} COOH$ setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . Tentukande...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi ( α ) = 0 , 01 mempunyai pH sebesar ....

357

4.8

Jawaban terverifikasi