Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg / L dan Ka CH 3 COOH = 4 × 1 0 − 6 . Tentukan: derajat ionisasi CH 3 COOH sebelum dan sesudah diencerkan pH larutan CH 3 COOH sesudah diencerkan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% $CH_{3} COOH$ dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur $1 kg / L$ dan $Ka CH_{3} COOH = 4 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan:

derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum dan sesudah diencerkan
pH larutan $CH_{3} COOH$ sesudah diencerkan $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan CH 3 COOH setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6.

pH larutan

CH_{3} COOH

setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6. $\;$

Pembahasan

Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi setelah diencerkan, tentukan terlebih dahulu konsentrasi CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur tersebut. ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL Massa cuka dapur ( ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL ) : m cuka = V cuka × ρ cuka m cuka = 10 mL × 1 g / mL m cuka = 10 gram Massa CH 3 COOH dalam cuka dapur: m CH 3 COOH = % CH 3 COOH × m cuka m CH 3 COOH = 20% × 10 gram m CH 3 COOH = 2 gram Konsentrasi CH 3 COOH dalam cuka dapur (Mr CH 3 COOH = 60): [ CH 3 COOH ] = V n CH 3 COOH [ CH 3 COOH ] = Mr CH 3 COOH ⋅ V m CH 3 COOH ⋅ 1000 [ CH 3 COOH ] = 60 ⋅ 10 mL 2 g ⋅ 1000 [ CH 3 COOH ] = 3 , 33 M Konsentrasi CH 3 COOH setelah diencerkan dengan 1 L (1000 mL) air. M 1 ⋅ V 1 = M 2 ⋅ V 2 M 2 = V 2 M 1 ⋅ V 1 M 2 = 1000 mL 3 , 33 M ⋅ 10 mL M 2 = 0 , 033 M a. derajat ionisasi CH 3 COOH sebelum dan sesudah diencerkan α = [ CH 3 COOH ] Ka derajat ionisasi CH 3 COOH sebelumdiencerkan: [ CH 3 COOH ] = 3,33 M α = [ CH 3 COOH ] Ka α = 3 , 33 M 4 ⋅ 1 0 − 6 α = 1 , 1 ⋅ 1 0 − 3 derajat ionisasi CH 3 COOH setelahdiencerkan: [ CH 3 COOH ] = 0,033 M α = [ CH 3 COOH ] Ka α = 0 , 033 M 4 ⋅ 1 0 − 6 α = 1 , 1 ⋅ 1 0 − 4 Jadi derajat ionisasi CH 3 COOH sebelum dan sesudah diencerkanberturut-turut adalah 1 , 1 ⋅ 1 0 − 3 dan 1 , 1 ⋅ 1 0 − 4 . b.pH larutan CH 3 COOH sesudah diencerkan([ CH 3 COOH ] = 0,033 M). Nilai [ H + ] : [ H + ] = Ka ⋅ [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 4 ⋅ 1 0 − 6 ⋅ 0 , 033 M [ H + ] = 3 , 6 ⋅ 1 0 − 4 pH larutan CH 3 COOH : pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 3 , 6 ⋅ 1 0 − 4 pH = 4 − lo g 3 , 6 Jadi pH larutan CH 3 COOH setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Untuk menentukan konsentrasi setelah diencerkan, tentukan terlebih dahulu konsentrasi $CH_{3} COOH$ yang terdapat dalam cuka dapur tersebut. $ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL$

Massa cuka dapur $(ρ cuka = 1 kg / L = 1 g / mL)$ :

$m cuka = V cuka \times ρ cuka m cuka = 10 mL \times 1 g / mL m cuka = 10 gram$

Massa $CH_{3} COOH$ dalam cuka dapur:

$m CH_{3} COOH = % CH_{3} COOH \times m cuka m CH_{3} COOH = 20% \times 10 gram m CH_{3} COOH = 2 gram$

Konsentrasi $CH_{3} COOH$ dalam cuka dapur (Mr $CH_{3} COOH$ = 60):

$[CH_{3} COOH] = \frac{n CH _{3} COOH}{V} [CH_{3} COOH] = \frac{m CH _{3} COOH \cdot 1000}{Mr CH _{3} COOH \cdot V} [CH_{3} COOH] = \frac{2 g \cdot 1000}{60 \cdot 10 mL} [CH_{3} COOH] = 3, 33 M$

Konsentrasi $CH_{3} COOH$ setelah diencerkan dengan 1 L (1000 mL) air.

$M_{1} \cdot V_{1} = M_{2 \cdot} V_{2} M_{2} = \frac{M _{1} \cdot V _{1}}{V _{2}} M_{2} = \frac{3 , 33 M \cdot 10 mL}{1000 mL} M_{2} = 0, 033 M$

a. derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum dan sesudah diencerkan

$α = \frac{Ka}{[ CH _{3} COOH ]}$

derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum diencerkan:

[ $CH_{3} COOH$ ] = 3,33 M

$α = \frac{Ka}{[ CH _{3} COOH ]} α = \frac{4 \cdot 1 0 ^{- 6}}{3 , 33 M} α = 1, 1 \cdot 1 0^{- 3}$

derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ setelah diencerkan:

[ $CH_{3} COOH$ ] = 0,033 M

$α = \frac{Ka}{[ CH _{3} COOH ]} α = \frac{4 \cdot 1 0 ^{- 6}}{0 , 033 M} α = 1, 1 \cdot 1 0^{- 4}$

Jadi derajat ionisasi $CH_{3} COOH$ sebelum dan sesudah diencerkan berturut-turut adalah $1, 1 \cdot 1 0^{- 3} dan 1, 1 \cdot 1 0^{- 4}$ .

b. pH larutan $CH_{3} COOH$ sesudah diencerkan ([ $CH_{3} COOH$ ] = 0,033 M). $\;$

Nilai $[H^{+}]$ :

$[H^{+}] = Ka \cdot [CH_{3} COOH] [H^{+}] = 4 \cdot 1 0^{- 6} \cdot 0, 033 M [H^{+}] = 3, 6 \cdot 1 0^{- 4}$

pH larutan $CH_{3} COOH$ :

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 3, 6 \cdot 1 0^{- 4} pH = 4 - lo g 3, 6$

Jadi pH larutan $CH_{3} COOH$ setelah di encerkan adalah 4 - log 3,6. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . Tentukande...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi ( α ) = 0 , 01 mempunyai pH sebesar ....

255

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS