Pertanyaan

Lengkapilah tabel berikut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada tabel terdapat zat C yang memiliki nilai K a (konstantaasam) sama dengan 1 0 − 3 , sehingga dapat diketahui bahwa zat C merupakan senyawa asam lemah. Penentuan konsentrasi H + pada asam lemahbergantung pada nilai K a dan konsentrasi asam. [ H + ] = = = K a × M asam 1 0 − 3 × 0 , 1 1 0 − 2 M Nilai konsentrasi H + pada zat C seharusnya adalah 1 0 − 2 M . Nilai pH merupakan -log dari konsentrasi H + , sehingga nilai pH dan pOH dari zat C adalah: pH pOH = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 2 2 14 − pH 14 − 2 12 Nilai derajat ionisasi ( α ) pada asam lemah dapat ditentukan berdasarkan rumus: [ H + ] 1 0 − 2 α = = = α × M asam α × 1 0 − 1 1 0 − 1 Jadi, jawaban pada tabel yang lengkap adalah:

Pada tabel terdapat zat C yang memiliki nilai $K_{a}$ (konstanta asam) sama dengan $1 0^{- 3}$ , sehingga dapat diketahui bahwa zat C merupakan senyawa asam lemah. Penentuan konsentrasi $H^{+}$ pada asam lemah bergantung pada nilai $K_{a}$ dan konsentrasi asam.

$[H^{+}] = = = K_{a} \times M_{asam} 1 0^{- 3} \times 0, 1 1 0^{- 2} M$

Nilai konsentrasi $H^{+}$ pada zat C seharusnya adalah $1 0^{- 2} M$ . Nilai pH merupakan -log dari konsentrasi $H^{+}$ , sehingga nilai pH dan pOH dari zat C adalah:

$pH pOH = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 2} 2 14 - pH 14 - 2 12$

Nilai derajat ionisasi ( $α$ ) pada asam lemah dapat ditentukan berdasarkan rumus:

$[H^{+}] 1 0^{- 2} α = = = α \times M_{asam} α \times 1 0^{- 1} 1 0^{- 1}$

Jadi, jawaban pada tabel yang lengkap adalah:

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga K a asam cuka tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan CH 3 COOH yang memiliki pH = 3 adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki p H = 4 – log 5 adalah ... ( K a HX = 1 0 − 5 ).

4.3

Jawaban terverifikasi