Pertanyaan

Lengkapilah tabel berikut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada tabel terdapat zat C yang memiliki nilai K a (konstantaasam) sama dengan 1 0 − 3 , sehingga dapat diketahui bahwa zat C merupakan senyawa asam lemah. Penentuan konsentrasi H + pada asam lemahbergantung pada nilai K a dan konsentrasi asam. [ H + ] = = = K a × M asam 1 0 − 3 × 0 , 1 1 0 − 2 M Nilai konsentrasi H + pada zat C seharusnya adalah 1 0 − 2 M . Nilai pH merupakan -log dari konsentrasi H + , sehingga nilai pH dan pOH dari zat C adalah: pH pOH = = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 2 2 14 − pH 14 − 2 12 Nilai derajat ionisasi ( α ) pada asam lemah dapat ditentukan berdasarkan rumus: [ H + ] 1 0 − 2 α = = = α × M asam α × 1 0 − 1 1 0 − 1 Jadi, jawaban pada tabel yang lengkap adalah:

Pada tabel terdapat zat C yang memiliki nilai $K_{a}$ (konstanta asam) sama dengan $1 0^{- 3}$ , sehingga dapat diketahui bahwa zat C merupakan senyawa asam lemah. Penentuan konsentrasi $H^{+}$ pada asam lemah bergantung pada nilai $K_{a}$ dan konsentrasi asam.

$[H^{+}] = = = K_{a} \times M_{asam} 1 0^{- 3} \times 0, 1 1 0^{- 2} M$

Nilai konsentrasi $H^{+}$ pada zat C seharusnya adalah $1 0^{- 2} M$ . Nilai pH merupakan -log dari konsentrasi $H^{+}$ , sehingga nilai pH dan pOH dari zat C adalah:

$pH pOH = = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 2} 2 14 - pH 14 - 2 12$

Nilai derajat ionisasi ( $α$ ) pada asam lemah dapat ditentukan berdasarkan rumus:

$[H^{+}] 1 0^{- 2} α = = = α \times M_{asam} α \times 1 0^{- 1} 1 0^{- 1}$

Jadi, jawaban pada tabel yang lengkap adalah:

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

4.6

Jawaban terverifikasi

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga K a asam cuka tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan CH 3 COOH yang memiliki pH = 3 adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki p H = 4 – log 5 adalah ... ( K a HX = 1 0 − 5 ).

4.3

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS