Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . Tentukanderajat ionisasi asam cuka sebelum dan sesudah diencerkan.

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% $CH_{3} COOH$ dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar $1 kgL^{- 1}$ dan $K_{a} CH_{3} COOH$ sebesar $4 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan derajat ionisasi asam cuka sebelum dan sesudah diencerkan. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Derajationisasi ( α )asam cuka sebelum diencerkan adalah 1 , 2 × 10 − 3 dan setelah diencerkan adalah 5 × 10 − 3 . CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka sebelum diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut: Menghitung Volume CH 3 COOH CH 3 COOH = = = 20% × 10 mL 2 mL 2 × 1 0 − 3 L Menghitung massa CH 3 COOH massa = = = = = ρ × Volume 1 × 2 ⋅ 1 0 − 3 2 ⋅ 1 0 − 3 kg 0 , 002 kg 2 gram Sebelum penambahan maka digunakan Volume 10 mL Molaritas CH 3 COOH = = = = Mr massa × Volume 1000 60 2 × 10 1000 3 , 33... 3 , 3 M α = = = ( M a K a ) ( 3 , 3 4 × 1 0 − 6 ) 1 , 2 × 1 0 − 3 Setelah terjadi penambahan Volume akan menjadi 2000 mL Molaritas CH 3 COOH = = = Mr massa × Volume 1000 60 2 × 2000 1000 0 , 16 M α = = = = ( M a K a ) ( 0 , 16 4 × 1 0 − 6 ) 25 × 1 0 − 6 5 x 1 0 − 3

Derajat ionisasi ( $α$ ) asam cuka sebelum diencerkan adalah $1, 2 \times 10^{- 3}$ dan setelah diencerkan adalah $5 \times 10^{- 3}$ .

$CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka sebelum diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut:

Menghitung Volume $CH_{3} COOH$

$CH_{3} COOH = = = 20% \times 10 mL 2 mL 2 \times 1 0^{- 3} L$

Menghitung massa $CH_{3} COOH$

$massa = = = = = ρ \times Volume 1 \times 2 \cdot 1 0^{- 3} 2 \cdot 1 0^{- 3} kg 0, 002 kg 2 gram$

Sebelum penambahan maka digunakan Volume 10 mL

$Molaritas CH_{3} COOH = = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{Volume} \frac{2}{60} \times \frac{1000}{10} 3, 33... 3, 3 M$

$α = = = (\frac{K _{a}}{M _{a}}) (\frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{3 , 3}) 1, 2 \times 1 0^{- 3}$

Setelah terjadi penambahan Volume akan menjadi 2000 mL

$Molaritas CH_{3} COOH = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{Volume} \frac{2}{60} \times \frac{1000}{2000} 0, 16 M$

$α = = = = (\frac{K _{a}}{M _{a}}) (\frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{0 , 16}) 25 \times 1 0^{- 6} 5 x 1 0^{- 3}$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg / L dan Ka CH 3 COOH = 4 × 1 0 − 6 . Tentukan: derajat ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga K a asam cuka tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan CH 3 COOH yang memiliki pH = 3 adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki p H = 4 – log 5 adalah ... ( K a HX = 1 0 − 5 ).