Pertanyaan

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL − 1 dan K a CH 3 COOH sebesar 4 × 1 0 − 6 . Tentukanderajat ionisasi asam cuka sebelum dan sesudah diencerkan.

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% $CH_{3} COOH$ dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar $1 kgL^{- 1}$ dan $K_{a} CH_{3} COOH$ sebesar $4 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan derajat ionisasi asam cuka sebelum dan sesudah diencerkan. $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Derajationisasi ( α )asam cuka sebelum diencerkan adalah 1 , 2 × 10 − 3 dan setelah diencerkan adalah 5 × 10 − 3 . CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka sebelum diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut: Menghitung Volume CH 3 COOH CH 3 COOH = = = 20% × 10 mL 2 mL 2 × 1 0 − 3 L Menghitung massa CH 3 COOH massa = = = = = ρ × Volume 1 × 2 ⋅ 1 0 − 3 2 ⋅ 1 0 − 3 kg 0 , 002 kg 2 gram Sebelum penambahan maka digunakan Volume 10 mL Molaritas CH 3 COOH = = = = Mr massa × Volume 1000 60 2 × 10 1000 3 , 33... 3 , 3 M α = = = ( M a K a ) ( 3 , 3 4 × 1 0 − 6 ) 1 , 2 × 1 0 − 3 Setelah terjadi penambahan Volume akan menjadi 2000 mL Molaritas CH 3 COOH = = = Mr massa × Volume 1000 60 2 × 2000 1000 0 , 16 M α = = = = ( M a K a ) ( 0 , 16 4 × 1 0 − 6 ) 25 × 1 0 − 6 5 x 1 0 − 3

Derajat ionisasi ( $α$ ) asam cuka sebelum diencerkan adalah $1, 2 \times 10^{- 3}$ dan setelah diencerkan adalah $5 \times 10^{- 3}$ .

$CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah. Untuk menghitung pH larutan asam cuka sebelum diencerkan maka menggunakan rumus perhitungan pH asam basa dengan terlebih dahulu mencari Molaritasnya seperti berikut:

Menghitung Volume $CH_{3} COOH$

$CH_{3} COOH = = = 20% \times 10 mL 2 mL 2 \times 1 0^{- 3} L$

Menghitung massa $CH_{3} COOH$

$massa = = = = = ρ \times Volume 1 \times 2 \cdot 1 0^{- 3} 2 \cdot 1 0^{- 3} kg 0, 002 kg 2 gram$

Sebelum penambahan maka digunakan Volume 10 mL

$Molaritas CH_{3} COOH = = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{Volume} \frac{2}{60} \times \frac{1000}{10} 3, 33... 3, 3 M$

$α = = = (\frac{K _{a}}{M _{a}}) (\frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{3 , 3}) 1, 2 \times 1 0^{- 3}$

Setelah terjadi penambahan Volume akan menjadi 2000 mL

$Molaritas CH_{3} COOH = = = \frac{massa}{Mr} \times \frac{1000}{Volume} \frac{2}{60} \times \frac{1000}{2000} 0, 16 M$

$α = = = = (\frac{K _{a}}{M _{a}}) (\frac{4 \times 1 0 ^{- 6}}{0 , 16}) 25 \times 1 0^{- 6} 5 x 1 0^{- 3}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH 3 COOH dalam air) ditambah air sampai volumenya 1 liter. Massa jenis larutan cuka dapur 1 kg / L dan Ka CH 3 COOH = 4 × 1 0 − 6 . Tentukan: derajat ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga K a asam cuka tersebut?

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan CH 3 COOH yang memiliki pH = 3 adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki p H = 4 – log 5 adalah ... ( K a HX = 1 0 − 5 ).