Pertanyaan

Berapa konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dalam air jika harga K a = 1 , 75 × 1 0 − 5 ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

Berapa konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan $CH_{3} COOH$ 0,01 M dalam air jika harga $K_{a} = 1, 75 \times 1 0^{- 5}$ ? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut! $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasiion H + dalam larutan CH 3 COOH tersebut adalah 4 , 18 × 1 0 − 4 dan derajat ionisasi asam tersebut adalah 0,0418.

konsentrasi ion

H^{+}

dalam larutan

CH_{3} COOH

tersebut adalah

4, 18 \times 1 0^{- 4}

dan derajat ionisasi asam tersebut adalah 0,0418. $\;$

Pembahasan

Larutan CH 3 COOH termasuk asam lemah karena dalam air terionisasi sebagian dengan reaksi sebagai berikut. CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Konsentrasi ion H + dalam larutan CH 3 COOH 0,01 M dapat ditentukan dengan rumus yaitu: [ H + ] = = = = K a × M 1 , 75 × 1 0 − 5 × 0 , 01 1 , 75 × 1 0 − 7 4 , 18 × 1 0 − 4 Harga derajat ionisasi ( α ) yaitu: α = = = M K a 0 , 01 1 , 75 × 1 0 − 5 0 , 0418 Dengan demikian, konsentrasiion H + dalam larutan CH 3 COOH tersebut adalah 4 , 18 × 1 0 − 4 dan derajat ionisasi asam tersebut adalah 0,0418.

Larutan $CH_{3} COOH$ termasuk asam lemah karena dalam air terionisasi sebagian dengan reaksi sebagai berikut.

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan $CH_{3} COOH$ 0,01 M dapat ditentukan dengan rumus yaitu:

$[H^{+}] = = = = K_{a} \times M 1, 75 \times 1 0^{- 5} \times 0, 01 1, 75 \times 1 0^{- 7} 4, 18 \times 1 0^{- 4}$

Harga derajat ionisasi $(α)$ yaitu:

$α = = = \frac{K _{a}}{M} \frac{1 , 75 \times 1 0 ^{- 5}}{0 , 01} 0, 0418$

Dengan demikian, konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan $CH_{3} COOH$ tersebut adalah $4, 18 \times 1 0^{- 4}$ dan derajat ionisasi asam tersebut adalah 0,0418. $\;$