Derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah ... (Ka HX=10−5).

Pertanyaan

Derajat ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah ... ( $K_{\mathrm a}\;\mathrm{HX}=10^{-5}$ ).

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Derajat ionisasi adalah perbandingan antara mol zat yang terionisasi dengan mol zat mula – mula. Larutan asam kuat mempunyai derajat ionisasi sama dengan 1, sedangkan asam lemah mempunyai derajat ionisasi kurang dari 1. Larutan asam $\mathrm{HX}$ merupakan larutan asam lemah, sehingga akan terionisasi sebagian saja didalam air.

Untuk mencari nilai derajat ionisasi larutan, maka langkah yang harus dilakukan adalah :

Menentukan konsentrasi HX

Karena $\mathrm{HX}$ adalah asam lemah, maka rumus mencari konsentrasi $\mathrm{HX}$ menggunakan rumus asam lemah.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of Ka cross times M subscript HX end root end cell row cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell equals cell square root of 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M subscript HX end root end cell row cell 25 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent end cell equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times M subscript HX end cell row cell M subscript HX end cell equals cell fraction numerator 25 cross times 10 to the power of negative sign 8 end exponent over denominator 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space M end cell end table$

Menghitung derajat ionisasi

Derajat ionisasi dapat dihitung melalui nilai ${\mathrm K}_{\mathrm a}$ sesuai persamaan berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row alpha equals cell square root of Ka over M end root cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent over denominator 25 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end fraction end root cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 0 comma 02 cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 2 percent sign end cell end table$

Diperoleh nilai derajat ionisasi larutan asam $\mathrm{HX}$ adalah 2% atau 0,02.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

6rb+

4.0 (6 rating)

maritza sakanti

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dari pengukuran hantaran listrik ternyata derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa harga Ka asam cuka tersebut?

185

5.0

Jawaban terverifikasi

Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 adalah ....

10rb+

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL larutan cuka dapur (20% CH3COOH dalam air) ditambah air sampai Volumenya 2 L. Massa jenis larutan cuka dapur sekitar 1 kgL−1 dan Ka CH3COOH sebesar 4×10−6. Tentukan derajat ionisasi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M dalam air jika harga Ka=1,75×10−5? Tentukan pula harga derajat ionisasi asam tersebut!

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam lemah HA 0,1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ...

1rb+

4.5

Jawaban terverifikasi