Roboguru

Sebanyak 1,48 gram basa  tepat habis bereaksi dengan 50 mL  0,8 M menurut persamaan reaksi berikut:   Massa atom relatif logam L adalah ...

Pertanyaan

Sebanyak 1,48 gram basa italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 tepat habis bereaksi dengan 50 mL H Cl 0,8 M menurut persamaan reaksi berikut:space


italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 open parentheses aq close parentheses and 2 H Cl open parentheses aq close parentheses yields italic L Cl subscript 2 open parentheses aq close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses 


Massa atom relatif logam L adalah ...space

  1. 23 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

  2. 24 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

  3. 39 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent

  4. 40 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

  5. 48 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent 

Pembahasan Soal:

Pada soal di atas, diketahui bahwa basa italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 tepat habis bereaksi dengan larutan H Cl 0,8 M dan persamaan reaksi kimianya telah setara, maka perlu dihitung mol larutan H Cl yang bereaksi. Cara menghitung mol larutan H Cl adalah seperti berikut:space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times volume end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 8 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 


Kemudian untuk dapat mengetahui massa atom relatif logam L, maka perlu dicari mol senyawa italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 yang bereaksi dengan cara membandingkan koefisien italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 dengan koefisien H Cl serta mol H Cl sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator koefisien space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator mol space H Cl end fraction end cell row cell mol space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row cell mol space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 04 space mol end cell row cell mol space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table 


Setelah diketahui mol italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 yang bereaksi, maka dapat dicari terlebih dahulu massa molekul relatif open parentheses M subscript r close parentheses dari italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 yang kemudian dijabarkan nilai M subscript r-nya lalu dapat dihitung massa atom relatif logam L seperti berikut.space


Error converting from MathML to accessible text. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals 74 row cell A subscript r space italic L plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space O right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis end cell equals 74 row cell A subscript r space italic L plus left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis end cell equals 74 row cell A subscript r space italic L plus 32 plus 2 end cell equals 74 row cell A subscript r space italic L plus 34 end cell equals 74 row cell A subscript r space italic L end cell equals cell 74 minus sign 34 end cell row cell A subscript r space italic L end cell equals 40 end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Kusbardini

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 03 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

0,5 mol  bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi:   Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol  dan mol

Pembahasan Soal:

Langkah penyelesaiannya adalah menentukan pereaksi pembatas, kemudian membuat m b s, dan menentukan pereaksi yang sisa, serta menentukan mol zat hasil reaksi.

  • Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilh hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

    fraction numerator mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 space mol 

    fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 5 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 25 space mol 

    Karena hasil bagi H Cl less than Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2, maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu, pereaksi pembatasnya adalah HCl.
     
  • Mol pereaksi dan mol hasil reaksi dihitung menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 5 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

    mol Mg Cl subscript 2 = 0,25 mol

    mol H subscript 2 O = 0,5 mol

    Data mol yang diketahui, dimasukkan ke tabel m b s, seperti berikut ini.


     
  • Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 
  • Mol Mg Cl subscript 2 yang dihasilkan = 0,25 mol
    Mol H subscript 2 O yang dihasilkan = 0,5 mol

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi yang sisa adalah Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2, mol Mg Cl subscript 2 yang dihasilkan adalah 0,25 mol, dan mol H subscript 2 O yang dihasilkan adalah 0,5 mol.space 

Roboguru

Sebanyak 2 mol larutan NaOH direaksikan dengan 2 mol larutan  sesuai reaksi:   Tentukan: a. pereaksi pembatas, b. mol  dan mol  dihasilkan

Pembahasan Soal:

a. Pereaksi pembatas

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Na O H over denominator koefisien space Na O H end fraction end cell equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 2 end fraction equals 1 end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 1 end fraction equals 2 end cell row blank blank blank end table  

Hasil bagi antara mol dengan koefisien yang paling kecil ditunjukkan oleh NaOH maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah NaOH.

Jadi, pereaksi pembatas dalam reaksi di atas adalah NaOH.

 

b.  Penentuan mol Na subscript 2 S O subscript 4 dan mol H subscript 2 O yang dihasilkan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N a subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Na subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space Na O H end fraction space x space mol space Na O H end cell row blank equals cell 1 half x space 2 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space Na O H end fraction space x space mol space Na O H end cell row blank equals cell 2 over 2 x space 2 space mol end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table

Jadi, mol Na subscript 2 S O subscript 4 dan mol H subscript 2 O yang dihasilkan berturut-turut adalah 1 mol dan 2 mol.

Roboguru

Pada temperatur dan tekanan tertentu 20 ml gas A2 dan 60 ml gas B2 tepat habis bereaksi membentuk 40 ml gas AxBy. Jika gas - gas tersebut diukur pada temperature dan tekanan yang sama, senyawa AxBy ad...

Pembahasan Soal:

Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia). Stoikiometri didasarkan pada hukum dasar kimia. Pada perhitungan stoikiometri terdapat reaktan yang mengalami habis reaksi. Berdasarkan soal, reaksi yang terjadi yaitu:
 

 
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah B.undefined

Roboguru

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan jelas dan tepat! Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut pe...

Pembahasan Soal:

Jika alumunium habis bereaksi, maka pereaksi pembatasnya adalah Al. Selanjutnya, kita hitung mol mula-mula masing masing reaktan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Mr space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 comma 8 space gram over denominator 27 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol space... left parenthesis 1 right parenthesis end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator Mr space O subscript 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 comma 6 space gram over denominator 32 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol space... left parenthesis 2 right parenthesis end cell end table

Stoikiometri reaksi soal di atas adalah sebagai berikut.

Massa Alumunium oksida selanjutnya dihitung menggunakan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Al subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol cross times left parenthesis left parenthesis 27 cross times 2 right parenthesis plus left parenthesis 16 cross times 3 right parenthesis right parenthesis space g forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol cross times 102 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 20 comma 4 space gram end cell end table

Jadi, massa alumunium oksida yang terbentuk adalah 20,4 gram.

Roboguru

Sebanyak 63,5 gram logam tembaga direaksikan dengan 3,2 gram belerang dalam wadah tertutup membentuk tembaga(I) sulfide menurut reaksi berikut:     Berapakah massa zat yang dihasilkan?

Pembahasan Soal:

Pada suatu reaksi kimia, massa zat yang dihasilkan dapat dihitung berdasarkan mol produk yang dihasilkan. Mol produk yang di hasilkan sebagai berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu end cell equals cell fraction numerator massa space Cu over denominator A subscript r space Cu end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 63 comma 5 space gram over denominator 63 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space S end cell equals cell fraction numerator massa space S over denominator A subscript r space end subscript S end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 comma 2 space gram over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table
 


 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu S end cell equals cell mol cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times left parenthesis 63 comma 5 plus 32 right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 95 comma 5 end cell row blank equals cell 9 comma 55 space gram end cell end table
 

Maka, massa zat yang dihasilkan adalah 9,55 gram.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved