Pertanyaan

Sebanyak 5,4 gram alumunium direaksikan dengan 20 mL HCl 3 M. Maka volume gas hidrogen yang terbentuk dalam keadaan standar adalah ... ( A r Al = 27 , H = 1 , Cl = 35 , 5 ) .

Sebanyak 5,4 gram alumunium direaksikan dengan 20 mL HCl 3 M. Maka volume gas hidrogen yang terbentuk dalam keadaan standar adalah ... $(A_{r} Al = 27, H = 1, Cl = 35, 5)$ . $\;\;\;\;$

0,672 liter $\;\;\;$
0,627 liter $\;\;\;$
0,762 liter $\;\;\;$
0,726 liter $\;\;\;$
0,272 liter $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

jawaban yang tepat adalah A. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Reaksi setara aluminium dengan HCl adalah sebagai berikut: 2 Al ( s ) + 6 HCl ( a q ) → 2 AlCl 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Berikut langkah-langkah menentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan: Menghitung mol pereaksi n Al = A r Al m Al n Al = 27 g mol − 1 5 , 4 g n + 4 m u Al = 0 , 2 mol n HCl = M HCl × V larutan n + 4 m u HCl = 3 M × 0 , 02 L n HCl = 0 , 06 mol Menentukan pereaksi pembatas koef . Al n Al = 2 0 , 2 mol koef . Al n Al = 0 , 1 mol koef . HCl n HCl = 6 0 , 06 mol koef . HCl n HCl = 0 , 01 mol Oleh karena koef . HCl n HCl < koef . Al n Al ,maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Menghitung mol gas hidrogen menggunakan perbandingan koefisien n H 2 = koef . HCl koef . H 2 × n HCl n H 2 = 6 3 × 0 , 06 mol n H 2 = 0 , 03 mol Menghitung volume gas hidrogen pada keadaan standar V H 2 = n H 2 × 22 , 4 L mol − 1 V H 2 = 0 , 03 mol × 22 , 4 L mol − 1 V H 2 = 0 , 672 L Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi setara aluminium dengan HCl adalah sebagai berikut:

$2 Al (s) + 6 HCl (a q) \to 2 AlCl_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Berikut langkah-langkah menentukan volume gas hidrogen yang dihasilkan:

Menghitung mol pereaksi

$n Al = \frac{m Al}{A _{r} Al} n Al = \frac{5 , 4 g}{27 g mol ^{- 1}} n + 4 m u Al = 0, 2 mol n HCl = M HCl \times V larutan n + 4 m u HCl = 3 M \times 0, 02 L n HCl = 0, 06 mol$
Menentukan pereaksi pembatas

$\frac{n Al}{koef . Al} = \frac{0 , 2 mol}{2} \frac{n Al}{koef . Al} = 0, 1 mol \frac{n HCl}{koef . HCl} = \frac{0 , 06 mol}{6} \frac{n HCl}{koef . HCl} = 0, 01 mol$

Oleh karena $\frac{n HCl}{koef . HCl} < \frac{n Al}{koef . Al}$ , maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl.

Menghitung mol gas hidrogen menggunakan perbandingan koefisien

$n H_{2} = \frac{koef . H _{2}}{koef . HCl} \times n HCl n H_{2} = \frac{3}{6} \times 0, 06 mol n H_{2} = 0, 03 mol$
Menghitung volume gas hidrogen pada keadaan standar

$V H_{2} = n H_{2} \times 22, 4 L mol^{- 1} V H_{2} = 0, 03 mol \times 22, 4 L mol^{- 1} V H_{2} = 0, 672 L$

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 29,1 gram ZnS ( M r = 97 ) dibakar sempurna dengan gas oksigen menurut reaksi: ZnS ( s ) + O 2 ( g ) → ZnO ( s ) + SO 2 ( g ) (belum setara) Berapa volum gas O 2 ( 0 ∘ C dan ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi: Al ( s ) + H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + H 2 ( g ) Volume gas hidrogen y...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebuah logam paduan yang terdiri dari 90% Al dan 10% Cu digunakan untuk menghasilkan gas H 2 dengan cara mereaksikannya dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 L gas H 2 , pada temperatur dan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 26,75 gram NH 4 Cl( s ) dipanaskan sampai terurai menjadi NH 3 ( g ) dan HCl( g ). Volume NH 3 yang terbentuk jika diukur pada keadaan STP adalah.... (Ar N = 14; H = 1; CI = 35,5)

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas amonia dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut: ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a q ) + KOH ( a q ) → NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) + K 2 SO 4 ( a q ) Reaksi berlangsung pada 0 ∘ C , 1 ...

4.0

Jawaban terverifikasi