Roboguru

Logam vanadium (V) dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi adalah:  V2​O5​+Ca→CaO+V (belum setara) Jika 91 g V2​O5​(Mr​=182) direaksikan dengan 120 g Ca(Ar​=40), jumlah logam vanadium (Ar​=51) yang dihasilkan adalah ...

Pertanyaan

Logam vanadium (V) dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi adalah: 

V2O5+CaCaO+V (belum setara)

Jika 91 g V2O5(Mr=182) direaksikan dengan 120 g Ca(Ar=40), jumlah logam vanadium (Ar=51) yang dihasilkan adalah ...

  1. 25,5 g

  2. 51,0 g

  3. 76,5 g

  4. 102,0 g

  5. 122,5 g

Pembahasan Soal:

Soal ini merupakan contoh soal stoikiometri reaksi dengan pereaksi pembatas. Berikut langkah-langkah menyelesaikan soalnya.

  1. Menyetarakan reaksi
    Reaksi disetarakan dengan menambahkan koefisien zat dalam reaksi agar jumlah unsur di sisi kiri reaksi sama dengan sisi kanan reaksi.

    V2O5+5Ca5CaO+2V 
     
  2. Menentukan pereaksi pembatas
    Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu atau memiliki jumlah mol paling sedikit.

    nV2O5=MrV2O5mV2O5nV2O5=182gmol191gnV2O5=0,5molkoef.V2O5nV2O5=10,5molkoef.V2O5nV2O5=0,5molnCa=MrCamCanCa=40gmol1120gnCa=3molkoef.CanCa=53molkoef.CanCa=0,6mol 

    koef.V2O5nV2O5<koef.CanCa, maka pereaksi pembatasnya adalah V2O5.
     
  3. Menghitung mol vanadium
    Mol vanadium dihitung menggunakan perbandingan koefisien dengan pereaksi pembatas.

    nV=koef.V2O5koef.V×nV2O5nV=12×0,5molnV=1mol 
     
  4. Menghitung massa vanadium

    mV=nV×ArVmV=0,5mol×51gmol1mV=25,5g 


Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Logam besi umumnya dibuat dari mineral hematit . Jika terdapat 5 ton hematit dengan kemurnian 95%, berapakah massa besi () yang dapat dihasilkan?

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

Fe subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 3 C O open parentheses italic g close parentheses yields 2 Fe open parentheses italic l close parentheses and 3 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 95 over 100 cross times 5 space ton end cell row blank equals cell 4 comma 75 space ton end cell row cell mol space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 4 comma 75 cross times 10 to the power of 6 over denominator 160 end fraction end cell row blank equals cell 29.687 comma 5 space mol space end cell end table 

Perbandingan koefisien reaksi sebanding dengan perbandingan mol, maka mol Fe yang dihasilkan adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe end cell equals cell fraction numerator koef space Fe over denominator koef space Fe subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times mol space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 29.687 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 59.375 space mol space end cell end table 

Maka massa besi yang dihasilkan:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell g subscript Fe end cell equals cell n subscript Fe cross times Ar subscript Fe end cell row cell g subscript Fe end cell equals cell 59.375 space mol cross times 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell g subscript Fe end cell equals cell 3.325.000 space g end cell row cell g subscript Fe end cell equals cell 3.325 space kg space end cell end table 

Jadi, massa besi yang dihasilkan adalah 3.325 kg. 

0

Roboguru

Bagaimana kelimpahan titanium di alam? Jelaskan beserta mineral yang mengandung unsur titanium!

Pembahasan Soal:

Titanium (Ti) merupakan salah satu unsur transisi periode empat. Di alam sebagian besar unsur transisi ditemukan dalam bentuk senyawa oksida dan sulfida.

Kelimpahan titanium di kulit bumi cukup banyak, yaitu sekitar 0,6%. Selain rutil open parentheses Ti O subscript 2 close parentheses dan ilmenit open parentheses Fe Ti O subscript 3 close parentheses, mineral yang mengandung titanium yaitu perovskite open parentheses Ca Ti O subscript 3 close parentheses dan titanit open parentheses Ca Ti O Si O subscript 4 close parentheses.

Jadi, kelimpahan titanium di alam adalah sekitar 0,6%. Mineral-mineral yang mengandung titanium yaitu rutil open parentheses Ti O subscript 2 close parentheses, ilmenit open parentheses Fe Ti O subscript 3 close parentheses, perovskite open parentheses Ca Ti O subscript 3 close parentheses dan titanit open parentheses Ca Ti O Si O subscript 4 close parentheses.space 

0

Roboguru

Mengapa jari-jari atom unsur transisi periode empat dari kiri  ke kanan relatif tidak berubah?

Pembahasan Soal:

Jika diperhatikan konfigurasi elektron unsur pada periode 4 seperti di bawah ini.


Sc double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of 1 4 italic s squared Ti double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d squared 4 italic s squared V double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 3 4 italic s to the power of italic 2 Cr double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 5 4 italic s to the power of italic 1 Mn double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 5 4 italic s to the power of italic 2 Fe double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 6 4 italic s to the power of italic 2 Co double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of 7 4 italic s squared Ni double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 8 4 italic s to the power of italic 2 Cu double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 10 4 italic s to the power of italic 1 Zn double bond open square brackets Ar close square brackets space 3 italic d to the power of italic 10 4 italic s to the power of italic 2


Pada konfigurasi tersebut semua unsur memiliki elektron pada orbital d. Hal ini mengakibatkan gaya tarik inti saat menarik eletkron teluar mendekat ke inti tertahan pada orbital d sehingga jari-jari atom pada periode 4 cenderung sama.

Oleh karena itu, jari-jari atom periode 4 cenderung sama akibat gaya tarik inti saat menarik elektron terluar tertahan pada orbital d.space 

0

Roboguru

Diantara unsur transisi periode keempat, manakah yang tidak bereaksi dengan asam encer? Jelaskan.

Pembahasan Soal:

Kemampuan logam transisi periode keempat untuk bereaksi dengan asam daapt kita ketahui berdasarkan deret Volta. Pada deret Volta berlaku logam di kiri dapat mereduksi logam/asam dikanannya, dengan pertimbangan potensial reduksi logam dikiri harus lebih kecil dibandingkan dengan potensial reduksi asam (H to the power of plus sign).

Potensial reduksi logam transisi periode keempat bernilai negatif sehingga dapat bereaksi dengan asam. Namun, hanya tembaga yang memiliki nilai potensial reduksi positif. Oleh karena itu, potensial reduksi tembaga lebih besar dibandingkan dengan potensial reduksi H to the power of plus sign menyebabkan tembaga tidak dapat bereaksi dengan asam.

Dengan demikian, tembaga merupakan unsur transisi periode keempat yang tidak bereaksi dengan asam encer karena memiliki potensial reduksi lebih besar daripada H to the power of plus sign.

Jadi, unsur transisi periode keempat yang tidak bereaksi dengan asam encer adalah tembaga.

0

Roboguru

Logam mangan diekstraksi dari pirolusit. Tuliskan rumus kimia pirolusit serta reaksi yang terjadi pada reduksi senyawa tersebut menjadi logam mangan.

Pembahasan Soal:

Mangan ditemukan dalam mineral pirolusit yang memiliki rumus kimia Mn O subscript 2. Logam mangan dapat diperoleh melalui proses ektraksi mineral tersebut. Salah satu metode ekstraksi logam mangan adalah metode reduksi yaitu pelepasan oksigen dari mineral pirolusit dengan menggunakan karbon sehingga karbon akan mengikat oksigen. Reaksi reduksi senyawa pirolusit sebagai berikut.

Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 C open parentheses italic s close parentheses yields Mn open parentheses italic s close parentheses and 2 C O open parentheses italic g close parentheses 

Dengan demikian, mineral pirolusit yang mengandung mangan memiliki rumus kimia Mn O subscript 2 dan dapat menghasilkan logam mangan melalui reaksi reduksi senyawa tersebut.

Jadi, rumus kimia pirolusit adalah Mn O subscript 2 dan reaksi reduksi senyawa pirolusit menjadi logam mangan adalah Mn O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 2 C open parentheses italic s close parentheses yields Mn open parentheses italic s close parentheses and 2 C O open parentheses italic g close parentheses.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved