Pertanyaan

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan: a. berapa faraday arus listrik yang digunakan, b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127), c. berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP)?

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan:
a. berapa faraday arus listrik yang digunakan,
b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127),
c. berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP)? $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L.

volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L. space

Pembahasan

Hukum Faraday I, menyatakan Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Reaksi elektrolisis kalium iodida (KI) Pada soal tidak disebutkan jenis elektrodanya artinya elektrodanya inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinya nya adalah: merupakan ion golongan IA sehingga terjadi reduksi di katoda dan ion adalah ion halogen sehingga yang dioksidasi adalah . a. Menentukan arus listrik yang digunakan Menentukan mol Menentukan arus listrik yang digunakan Jadi arus listrik yang digunakan adalah 0,1 F. b. Menentukan massa iodin yang terbentuk di anoda Jumlah mol elektron yang digunakan di katoda dan di anoda adalah sama, maka: Jadi massa iodin yang terbentuk di anoda adalah 6,35 gram. c. Menghitung volume gas yang dihasilkan di katoda Jadi volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L.

Hukum Faraday I, menyatakan Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.

Reaksi elektrolisis kalium iodida (KI)

Pada soal tidak disebutkan jenis elektrodanya artinya elektrodanya inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinya nya adalah:

K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

K to the power of plus sign merupakan ion golongan IA sehingga terjadi reduksi H subscript 2 O di katoda dan ion Cl to the power of minus sign adalah ion halogen sehingga yang dioksidasi adalah Cl subscript 2 .

a. Menentukan arus listrik yang digunakan

Menentukan mol O H to the power of bold minus sign

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 13 row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row pOH equals cell 14 minus sign 13 end cell row pOH equals 1 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space O H to the power of minus sign over denominator V space larutan end fraction end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets cross times V space larutan end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 space L end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

Menentukan arus listrik yang digunakan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign end cell row F equals cell 0 comma 1 space F end cell end table$

Jadi arus listrik yang digunakan adalah 0,1 F. space

b. Menentukan massa iodin yang terbentuk di anoda

Jumlah mol elektron yang digunakan di katoda dan di anoda adalah sama, maka:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space I subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space space I subscript 2 over denominator M subscript r space space I subscript 2 end fraction end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell mol space space I subscript 2 cross times M subscript r space space I subscript 2 end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 127 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table$

Jadi massa iodin yang terbentuk di anoda adalah 6,35 gram.

c. Menghitung volume gas yang dihasilkan di katoda

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table$

Jadi volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3rb+

5.0 (4 rating)

Annaswa Dwi Juniarti

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

426

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

10rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

523

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

4rb+

2.0

Jawaban terverifikasi