Roboguru

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan: a. berapa faraday arus listrik yang digunakan, b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127), c. berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP)?

Pertanyaan

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan:
a. berapa faraday arus listrik yang digunakan,
b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127),
c. berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP)?space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I, menyatakan Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.

Reaksi elektrolisis kalium iodida (KI)

Pada soal tidak disebutkan jenis elektrodanya artinya elektrodanya inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinya nya adalah:

K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

K to the power of plus sign merupakan ion golongan IA sehingga terjadi reduksi H subscript 2 O di katoda dan ion Cl to the power of minus sign adalah ion halogen sehingga yang dioksidasi adalah Cl subscript 2.

Katoda space open parentheses R close parentheses colon 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Anoda space open parentheses O close parentheses colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign 
 

a. Menentukan arus listrik yang digunakan

    Menentukan mol O H to the power of bold minus sign 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 13 row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row pOH equals cell 14 minus sign 13 end cell row pOH equals 1 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space O H to the power of minus sign over denominator V space larutan end fraction end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets cross times V space larutan end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 space L end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table 

    Menentukan arus listrik yang digunakan

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign end cell row F equals cell 0 comma 1 space F end cell end table 

Jadi arus listrik yang digunakan adalah 0,1 F.space
 

b. Menentukan massa iodin yang terbentuk di anoda

Jumlah mol elektron yang digunakan di katoda dan di anoda adalah sama, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space I subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space space I subscript 2 over denominator M subscript r space space I subscript 2 end fraction end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell mol space space I subscript 2 cross times M subscript r space space I subscript 2 end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 127 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table  

Jadi massa iodin yang terbentuk di anoda adalah 6,35 gram.
 

c. Menghitung volume gas yang dihasilkan di katoda

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table 

Jadi volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ke dalam larutan CuSO4​ dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang mengendap ...

0

Roboguru

Pada elektrolisis larutan AgNO3​ dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 2 jam (Ar Ag = 108) a.  Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b.  Berapa massa logam perak yang diendap...

0

Roboguru

Jika larutan Na2​CO3​, H2​SO4​, dan NaOH dielektrolisis menggunakan elektrode inert, tentukan yang sebenarnya mengalami reaksi redoks.

0

Roboguru

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan Al2​O3​ dengan elektrode grafit.

0

Roboguru

Dengan menggunakan elektroda Pt, reaksi yang terjadi pada elektroda positif dari elektrolisis larutan Na2​SO4​ adalah ....

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved