Pertanyaan

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 12. Tentukan: a. arus listrik yang digunakan bila digunakan selama 2 menit, b. massa iodin yang terbentuk di anode, c. volume gas yang dihasilkan di katode! (pada STP)

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 12. Tentukan:

a. arus listrik yang digunakan bila digunakan selama 2 menit,

b. massa iodin yang terbentuk di anode,

c. volume gas yang dihasilkan di katode! (pada STP) $\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

arus listrik yang digunakan adalah 0,01 Faraday, massa iodine yang terbentuk di anode adalah 1,27 gram dan volume gas hidrogen yang terbentuk di katode adalah 0,112 liter.

Pembahasan

Hukum Faraday I menyatakan, "Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan". Ionisasi dari larutan Kalium Iodida ( ) adalah Reaksi yang terjadi di katode dan anode adalah a. Arus listrik yang digunakan Larutan dielektrolisis hingga pH 12, maka nilai pH yang terbentuk pada katode adalah 12. Konsentrasi larutan adalah Jumlah muatan listrik dari 1 mol elektron adalah 96.500 C, dan muatan ini setara dengan 1F. Jadi,dicari terlebih dahulu jumlah mol dari ion . Lalu dengan membandingkan koefisiennya, dapat ditentukan mol dari elektron. Jadi arus listrik yang mengalir adalah 0,01 Faraday. b. Massa Iodine yang terbentuk di anode Dengan membandingkan koefisien ion dan , maka dapat ditentukan mol dari Jadi, massa iodine yang terbentuk adalah 1,27 gram. c. Volume gas pada katode Pada katode terbentuk gas hidrogen. Mol gas hidrogen adalah Volume gas hidrogen yang terbentuk di katode adalah 0,112 liter. Jadi, arus listrik yang digunakan adalah 0,01 Faraday, massa iodine yang terbentuk di anode adalah 1,27 gram dan volume gas hidrogen yang terbentuk di katode adalah 0,112 liter.

Hukum Faraday I menyatakan, "Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan".

Ionisasi dari larutan Kalium Iodida ( K I ) adalah
K I yields K to the power of plus sign and I to the power of minus sign
Reaksi yang terjadi di katode dan anode adalah

Katode space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses l close parentheses and 2 e yields 2 O H to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses and H subscript 2 open parentheses g close parentheses Anode space space colon space 2 I to the power of minus sign open parentheses aq close parentheses yields I subscript 2 open parentheses g close parentheses and 2 e

a. Arus listrik yang digunakan

Larutan dielektrolisis hingga pH 12, maka nilai pH O H to the power of minus sign yang terbentuk pada katode adalah 12. Konsentrasi larutan adalah

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 12 row pOH equals 2 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row M equals cell 0 comma 01 space M end cell end table

Jumlah muatan listrik dari 1 mol elektron adalah 96.500 C, dan muatan ini setara dengan 1F. Jadi, dicari terlebih dahulu jumlah mol dari ion O H to the power of minus sign .

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 01 space M cross times 1 L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Lalu dengan membandingkan koefisiennya, dapat ditentukan mol dari elektron.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 1 space mol space e to the power of minus sign space end cell equals cell space 1 space F end cell row cell 0 comma 01 space mol space e to the power of minus sign space end cell equals cell space 0 comma 01 space F end cell end table

Jadi arus listrik yang mengalir adalah 0,01 Faraday.

b. Massa Iodine yang terbentuk di anode

Dengan membandingkan koefisien ion O H to the power of minus sign dan I subscript 2 , maka dapat ditentukan mol dari

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space I subscript 2 over denominator koef space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell row cell massa space I subscript 2 end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol cross times 254 space gram forward slash mol end cell row blank equals cell 1 comma 27 space gram end cell end table$

Jadi, massa iodine yang terbentuk adalah 1,27 gram.

c. Volume gas pada katode

Pada katode terbentuk gas hidrogen. Mol gas hidrogen adalah

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol end cell row cell V subscript STP end cell equals cell n cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 005 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row blank equals cell 0 comma 112 space L end cell end table$

Volume gas hidrogen yang terbentuk di katode adalah 0,112 liter.

Jadi, arus listrik yang digunakan adalah 0,01 Faraday, massa iodine yang terbentuk di anode adalah 1,27 gram dan volume gas hidrogen yang terbentuk di katode adalah 0,112 liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi