Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa! MnO 4 − ​ + Sn → MnO 2 ​ + Sn ( OH ) 3 − ​

Pembahasan

Metode setengah reaksi suasana basa Menuliskan perubahan-perubahan yang terjadi pada setengah sel reaksi ion oksidasi dan setengah sel reaksi ion reduksi. Menyamakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi redoks Jumlah atom Sn dan atom Mn sudah sama pada ruas kiri dan kanan. Ruas yang kekurangan atom O ditambah (biasanya sebanyak 2 kali yang diperlukan), sedangkan ruas yang kekurangan H ditambahkan Menyamakan muatan elektron. Menyamakan banyaknya elektron yang dilepas oleh reduktor dengan banyaknya elektron yang diterima oksidator. Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi Jadi reaksi setaranya adalah: Metode perubahan bilangan oksidasi suasana basa Menuliskan zat-zat ang bereaksi di sebelah kiri tanda panah dan zat hasil reaksi di sebelah kanan tanda panah. Menandai bilangan oksidasi semua atom yang terlibat dalam reaksi redoks. Menandai atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan menghitung besarnya perubahan bilangan oksidasi. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor dituliskan sebagai koefisien zat oksidator, sedangkan jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator di­ tuliskan sebagai koefisien zat reduktor. Sederhanakan perbabndingan perubahan bilangan oksidasi. Menyamakan atom yang mengalami redoks Jumlah atom Sn dan Mn di kedua ruas sudah sama. Menyetarakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dalam suasana basadengan cara menambahkan . Muatan di kiri adalah -2dan muatan di kanan adalah -3, maka ruas kiriperlu ditambahkan sebanyak 1. Jumlah atom H ruas kiri dan kanan disamakan dengan menambahkan . Jumlah atom H di ruas kiri adalah 1 sedangkan di ruas kananadalah 9, maka di ruas kiriperlu ditambahkan sebanyak 4. Jadi reaksi setaranya adalah: