Pertanyaan

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

Salah satu contoh reaksi redoks adalah...

  1. begin mathsize 14px style 2 Cr open parentheses italic s close parentheses and 3 Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Cu open parentheses italic s close parentheses end style 

  2. begin mathsize 14px style Ag N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ag Cl left parenthesis italic s right parenthesis plus Na N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

  3. begin mathsize 14px style H N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K N O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

  4. begin mathsize 14px style N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields N H subscript 4 O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

  5. begin mathsize 14px style S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan

Reaksi reduksi dan oksidasi menurut konsep perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1. Bilangan oksidasi atom Odalam senyawa sama dengan -2. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif. Reaksi di atas, dicari bilangan oksidasi dari masing-masing atomnya. Cr, bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, maka bilangan oksidasi Cr adalah 0. , jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa adalah 0. , jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa adalah 0. Cu, bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Reaksi di atas mengalami oksidasi dan reduksi. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi reduksi dan oksidasi menurut konsep perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. 

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). 
  4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1.
  5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama dengan -2. 
  6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. 
  7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. 
  8. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif.

Error converting from MathML to accessible text. 

Reaksi di atas, dicari bilangan oksidasi dari masing-masing atomnya.

  • Cr, bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0, maka bilangan oksidasi Cr adalah 0.
  • begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style, jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa adalah 0. 

    begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 space rightwards arrow space Cu to the power of 2 plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Biloks space Cu to the power of 2 plus sign space equals space muatannya space Biloks space Cu space equals space plus 2  Biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent space equals space muatannya Biloks space S O subscript 4 space equals space minus sign 2 1 space Biloks space S space plus space 4 space Biloks space O space equals space minus sign 2 space space space space space space space 1 space Biloks space S space plus space 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals minus sign 2 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 space Biloks space S space equals space minus sign 2 plus 8 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 space Biloks space S space equals space plus 6 end style  
     
  • begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style, jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa adalah 0.

    begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space rightwards arrow space Cr to the power of 3 plus sign plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Biloks space Cr to the power of 3 plus sign space equals space muatannya Biloks space Cr space equals space plus 3  Biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent space equals space muatannya Biloks space S O subscript 4 space equals space minus sign 2 1 space Biloks space S space plus space 4 space Biloks space O space equals space minus sign 2 space space space space space space space 1 space Biloks space S space plus space 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis space equals minus sign 2 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 space Biloks space S space equals space minus sign 2 plus 8 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 1 space Biloks space S space equals space plus 6 end style 
     
  • Cu, bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. 

 

Reaksi di atas mengalami oksidasi dan reduksi.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

 

100

5.0 (2 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari 2 AgCl + Ni → 2 Ag + NiCl 2 ​

740

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia