Iklan

Iklan

Pertanyaan

Reaksi yang bukan merupakan redoks adalah ...

Reaksi yang bukan merupakan redoks adalahspace...

  1. I subscript 2 and 2 Na O H yields Nal and Na I O and H subscript 2 O 

  2. 3 Zn and 8 H N O subscript 3 yields 3 Zn open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 plus 4 H subscript 2 O and 2 N O 

  3. I subscript 2 and 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 yields 2 Nal and Na subscript 2 S subscript 4 O subscript 6 

  4. K subscript 2 Cr O subscript 4 and H subscript 2 S O subscript 4 yields Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 plus K subscript 2 end subscript S O subscript 4 and H subscript 2 O and O subscript 2 

  5. Ca C O subscript 3 yields Ca O and C O subscript 2 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalahspaceE.

Iklan

Pembahasan

Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah: Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi . Umumnya unsur mempunyai bilangan oksidasi , kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi . Umumnya unsur mempunyai bilangan oksidasi , kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi . Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya ,Golongan IIA bilangan oksidasinya Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa . Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Ciri umum reaksi redoks adalah terdapat unsur bebas. Pada reaksi berikut tidak terdapat unsur bebas, maka bukan termasuk reaksi redoks. Bisa dibuktikan dengan tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi.

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsurspaceadalah:

  1. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi 0.
  2. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi plus 1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H equals minus sign 1.
  3. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi – 2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O equals – 1.
  4. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya plus 1, Golongan IIA bilangan oksidasinya plus 2.
  5. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa equals 0.
  7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. 

Ciri umum reaksi redoks adalah terdapat unsur bebas. Pada reaksi berikut tidak terdapat unsur bebas, maka bukan termasuk reaksi redoks.

Ca C O subscript 3 yields Ca O and C O subscript 2

Bisa dibuktikan dengan tidak ada unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
 

space space space space Ca C O subscript 3 space rightwards arrow space Ca O space plus space space C O subscript 2 plus 2 plus 4 minus sign 2 space space space space plus 2 minus sign 2 space plus 4 minus sign 2
 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceE.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

9

4.4

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia