Iklan

Iklan

Pertanyaan

Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

  1. begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign and C I to the power of minus sign yields Ag Cl end style

  2. begin mathsize 14px style H to the power of plus sign and Cl to the power of minus sign yields H Cl end style

  3. begin mathsize 14px style space Cu to the power of 2 plus sign and Zn yields Cu and Zn to the power of 2 plus sign end style

  4. begin mathsize 14px style Cu O and 2 H to the power of plus sign yields Cu to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O end style

  5. begin mathsize 14px style Na O H and H Cl yields Na Cl and H subscript 2 O end style

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Salah satu pengertian reaksi redoks adalah reaksi kimia yang dapat menyebabkan perubahan bilangan oksidasi menjadi naik (oksidasi) dan turun (reduksi). Berikut ini merupakan aturan dalam penentuan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Menurut aturan nomor 1 dan 5 sudah dapat disimpulkan jika jawaban soal di atas adalah C yaitu . Atom Cu mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 (mengalami reduksi), sedangkan atom Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 (mengalami oksidasi). Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Salah satu pengertian reaksi redoks adalah reaksi kimia yang dapat menyebabkan perubahan bilangan oksidasi menjadi naik (oksidasi) dan turun (reduksi).

Berikut ini merupakan aturan dalam penentuan bilangan oksidasi.

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
  2. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
  3. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya.
  4. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.
  5. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
  7. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.
  8. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.

 

Menurut aturan nomor 1 dan 5 sudah dapat disimpulkan jika jawaban soal di atas adalah C yaitubegin mathsize 14px style space Cu to the power of 2 plus sign and Zn yields Cu and Zn to the power of 2 plus sign end style. Atom Cu mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +2 menjadi 0 (mengalami reduksi), sedangkan atom Zn mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2 (mengalami oksidasi).

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

69

Talitha Nabila H

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Di antara beberapa persamaan reaksi (belumsetara) berikut yang tergolong reaksiredoks adalah ....

45

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia