Iklan

Iklan

Pertanyaan

Reaksi-reaksi di bawah ini : 1. SnCl 2 ​ + 2 HCl + 2 HNO 3 ​ → SnCl 4 ​ + 2 H 2 ​ O + 2 NO 2 ​ 2. SnCl 2 ​ + I 2 ​ + 2 HCl → SnCl 4 ​ + 2 HI 3. Cu 2 ​ O + CO → 2 Cu + CO 2 ​ 4. MnO 2 ​ + 4 HCl → MnCl 2 ​ + 2 H 2 ​ O + Cl 2 ​ yang tergolong reaksi redoks adalah ...

Reaksi-reaksi di bawah ini :
 

 
 

yang tergolong reaksi redoks adalah ...

  1. 1,2 dan 3

  2. 1 dan 3

  3. 2 dan 4

  4. 4 saja

  5. 1,2, 3 dan 4

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E .

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E.undefined

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Reaksi yang tergolong dari reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi baik oksidasi maupun reduksi, jika terjadi kenaikan biloks maka mengalami oksidasi, sedangkan jika terjadi penurunan biloks maka mengalami reduksi. Aturan menentukan biloks adalah sebagai berikut : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol Jumlah bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan Bilangan oksidasi unsur golongan IA, IIA sesuai dengan golongannya Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida -1 Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) Berdasarkan reaksi dari nomor 1 hingga 4 yang tergolong reaksi redoks adalah reaksi nomor 1,2,3 dan 4. Hal ini terjadi karena: Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi N mengalami reduksi perubahan biloks dari +5 menjadi +4 Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi I mengalami reduksi perubahan biloks dari 0 menjadi -1 Spesi Cu mengalami reduksi berubah biloks dari +1 menjadi 0, C mengalami oksidasi berubah biloks dari +2 menjadi +4 Spesi Mn mengalami reduksi berubah dari +4 menjadi +2, spesi Cl mengalami oksidasi berubah dari -1 menjadi 0 Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E .

Reaksi yang tergolong dari reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi baik oksidasi maupun reduksi, jika terjadi kenaikan biloks maka mengalami oksidasi, sedangkan jika terjadi penurunan biloks maka mengalami reduksi.

Aturan menentukan biloks adalah sebagai berikut :

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol
  • Jumlah bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol
  • Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion
  • Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan
  • Bilangan oksidasi unsur golongan IA, IIA sesuai dengan golongannya
  • Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu
  • Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida -1
  • Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) 
     

Berdasarkan reaksi dari nomor 1 hingga 4 yang tergolong reaksi redoks adalah reaksi nomor 1,2,3 dan 4. Hal ini terjadi karena:

  1. Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi N mengalami reduksi perubahan biloks dari +5 menjadi +4
     
  2. Spesi Sn mengalami oksidasi perubahan biloks dari +2 menjadi +4, Spesi I mengalami reduksi perubahan biloks dari 0 menjadi -1
     
  3. Spesi Cu mengalami reduksi berubah biloks dari +1 menjadi 0, C mengalami oksidasi berubah biloks dari +2 menjadi +4
     
  4. Spesi Mn mengalami reduksi berubah dari +4 menjadi +2, spesi Cl mengalami oksidasi berubah dari -1 menjadi 0

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah E.undefined

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Kila Lala

Makasih ❤️

Iqbal Kaifal Anwari

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Identifikasi reaksiberikut merupakan reaksi redoks ataureaksibukan redoks, tentukan apakah reaksi tersebutmerupakan reaksi autoredoks PbS ( s ) + 4 H 2 ​ O 2 ​ ( a q ) → PbSO 4 ​ ( a q ) + 4 H 2 ...

1

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia