Pertanyaan

Reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....

Reaksi-reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ....space

  1. space

  2. space

  3. space

  4. space

  5. space

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0). Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2). Perhatikan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi berikut. Reaksi (A): Reaksi (B): Reaksi (C): Reaksi (D): Reaksi (E): Dari reaksi-reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi (A), (B), (C), dan (E) merupakan reaksi redoks karena mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi (D) bukan merupakan reaksi redoks karena tidak mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

Jawaban yang tepat adalah D.

Pada suatu reaksi, perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya menunjukkan terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi.

Untuk menentukan perubahan bilangan oksidasi dapat menggunakan aturan sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0).
  2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
  3. Jumlah bilangan oksidasi untuk semua atom dalam senyawa adalah nol (0).
  4. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut.
  5. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA dalam senyawanya adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi unsur-unsur golongan IIA adalah +2.
  6. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VIIA adalah -1.
  7. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali dalam hidrida, hidrogen mempunyai bilangan oksidasi -1.
  8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam peroksida (biloks oksigen = -1), superoksida (biloks oksigen = -1/2), dan senyawa biner fluorida (biloks oksigen = +2).

Perhatikan perubahan bilangan oksidasi pada reaksi-reaksi berikut.

Reaksi (A):

Reaksi (B):

Reaksi (C):

Reaksi (D):

Reaksi (E):

Dari reaksi-reaksi di atas, dapat diketahui bahwa reaksi (A), (B), (C), dan (E) merupakan reaksi redoks karena mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi (D) bukan merupakan reaksi redoks karena tidak mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.space

759

Dedy Dedyhutagalung

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi redoks dan bukan redoks dari 2 AgCl + Ni → 2 Ag + NiCl 2 ​

755

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia