Iklan

Pertanyaan

Reaksi pembakaran 4 g H 2 ​ dengan 4 g O 2 ​ akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!

Reaksi pembakaran 4 g  dengan 4 g  akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!space 

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

06

:

04

:

41

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , sisa pereaksinya adalah sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

pereaksi pembatasnya adalah bottom enclose O subscript bold 2 end enclose, sisa pereaksinya adalah bottom enclose H subscript bold 2 end enclose sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

Pembahasan

Reaksi setara: Untuk menentukan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis tentukan mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian bagi dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Jika dibagi dengan masing-masing koefisien, senyawa dengan hasil bagi lebih kecil adalah , maka pereaksi pembatasnya adalah dan pereaksi yang bersisa adalah . Hasil reaksinya adalah air. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , sisa pereaksinya adalah sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

Reaksi setara: 2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O 

Untuk menentukan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis tentukan mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian bagi dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 2 end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

Jika dibagi dengan masing-masing koefisien, senyawa dengan hasil bagi lebih kecil adalah O subscript 2, maka pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2 dan pereaksi yang bersisa adalah H subscript 2.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space awal bond n space H subscript 2 space bereaksi end cell row blank equals cell 2 space mol minus sign 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space sisa cross times M subscript r end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol cross times 2 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 3 comma 5 space g end cell end table 

Hasil reaksinya adalah air.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 O end cell equals cell n space H subscript 2 O cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 18 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 4 comma 5 space g end cell end table  


Jadi, pereaksi pembatasnya adalah bottom enclose O subscript bold 2 end enclose, sisa pereaksinya adalah bottom enclose H subscript bold 2 end enclose sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Gas H 2 ​ S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 ​ + H 2 ​ S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihas...

11

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia