Pertanyaan

Reaksi pembakaran 4 g H 2 dengan 4 g O 2 akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!

Reaksi pembakaran 4 g $H_{2}$ dengan 4 g $O_{2}$ akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah , sisa pereaksinya adalah sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

pereaksi pembatasnya adalah bottom enclose O subscript bold 2 end enclose

, sisa pereaksinya adalah bottom enclose H subscript bold 2 end enclose

sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

Pembahasan

Reaksi setara: Untuk menentukan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis tentukan mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian bagi dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Jika dibagi dengan masing-masing koefisien, senyawa dengan hasil bagi lebih kecil adalah , maka pereaksi pembatasnya adalah dan pereaksi yang bersisa adalah . Hasil reaksinya adalah air. Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , sisa pereaksinya adalah sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

Reaksi setara: 2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O

Untuk menentukan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis tentukan mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian bagi dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 2 end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table

Jika dibagi dengan masing-masing koefisien, senyawa dengan hasil bagi lebih kecil adalah O subscript 2 , maka pereaksi pembatasnya adalah dan pereaksi yang bersisa adalah H subscript 2 .

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space awal bond n space H subscript 2 space bereaksi end cell row blank equals cell 2 space mol minus sign 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space sisa cross times M subscript r end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol cross times 2 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 3 comma 5 space g end cell end table

Hasil reaksinya adalah air.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 O end cell equals cell n space H subscript 2 O cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 18 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 4 comma 5 space g end cell end table

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah , sisa pereaksinya adalah sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas H 2 S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihas...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna gas etanol sebagai bahan bakar alternatif mengikuti persamaan reaksi berikut. C 2 H 5 OH ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Jika pada ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10,8 gram logam aluminium (Al) habis bereaksi dengan gas oksigen ( O 2 )dalam ruang tertutup membentuk 20,4 gram aluminium oksida ( Al 2 O 3 ) menurut persamaan reaksi: 2 Al ( s ) + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi: NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + HCl ( a q ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereak...

271

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NH 4 OH 0,08 M direaksikan dengan 50 mL larutan H 2 SO 4 0,04 M sesuai persamaan reaksi berikut : NH 4 OH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a...

4.0

Jawaban terverifikasi