Roboguru

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi:   Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi sisa c. mol NaCl

Pertanyaan

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi:

Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Cl open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses 

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi sisa

c. mol NaClspace 

Pembahasan Soal:

Langkah penyelesaiannya adalah mengubah data yang diketahui ke dalam bentuk mol, menentukan pereaksi pembatas, membuat m b s, menentukan pereaksi yang sisa dan menghitung mol zat hasil reaksi.

Reaksi pada soal tidak tepat. Reaksi yang benar adalah sebagai berikut:

Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Cl open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic a italic q close parentheses 

  • Menghitung mol pereaksi

    n space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 2 space M cross times 0 comma 1 space L equals 0 comma 02 space mol     
    n space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L equals 0 comma 01 space mol   
     
  • Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

    fraction numerator mol space Na O H over denominator koefisien space Na O H end fraction equals fraction numerator 0 comma 02 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 02 space mol 

    fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 01 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 01 space mol 

    Karena hasil bagi HCl < NaOH, maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu pereaksi pembatasnya adalah HCl.
     
  • Menghitung mol zat pereaksi yang sisa dan hasil reaksi

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell fraction numerator koef space Na O H over denominator koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 01 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

    mol NaCl = 0,01 mol

    mol H subscript 2 O = 0,01 mol

    Data mol yang telah diketahui, di masukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut ini:


     
  • Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah NaOH.
  • Mol NaCl yang dihasilkan = 0,01 mol

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi sisa adalah NaOH, dan mol NaCl adalah 0,01 mol.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Utari

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 100 larutan perak nitrat 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan kalsium klorida 0,2 M menghasilkan endapan perak klorida menurut persamaan:   Hitunglah massa endapan yang terbentuk!

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui massa endapan, maka dapat dilihat dari reaksi mrsnya.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ag N O subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell row cell mol space Ca Cl subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table end style 

Endapan yang dimaksud adalah begin mathsize 14px style Ag Cl open parentheses italic s close parentheses end style, untuk mencari massa, kita cek terlebih dahulu massa atom relatif masing-masing unsur pada tabel periodik unsur.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space Ag Cl end cell equals cell A subscript r space Ag and A subscript r space Cl end cell row blank equals cell 108 plus 35 comma 5 end cell row blank equals cell 143 comma 5 end cell row mol equals cell massa over M subscript r end cell row massa equals cell 0 comma 01 space mol cross times 143 comma 5 end cell row blank equals cell 1 comma 435 space g end cell end table end style 

Jadi, massa endapan yang terbentuk adalah 1,435 gram.

0

Roboguru

Volume larutan  0,2 M yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 2,7 gram logam Alumunium  adalah ....

Pembahasan Soal:

Bereaksi sempurna artinya mol pereaksi habis semua. Untuk lebih memudahkan perhitungan maka volume larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style dapat dicari dengan langkah berikut.

  • Menentukan mol mula-mula pereaksi


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator A subscript r space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 7 space g over denominator 27 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript equals 0 comma 2 point V subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 0 comma 2 V space mol end cell end table end style

 

  • Menentukan mol yang bereaksi dengan M-R-S



Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, maka :


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 2 V minus sign 0 comma 15 end cell equals 0 row cell 0 comma 2 V end cell equals cell 0 comma 15 end cell row V equals cell fraction numerator 0 comma 15 over denominator 0 comma 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 75 space L end cell row blank equals cell 750 space mL end cell end table end style


Dengan demikian, volume larutan begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style 0,2 M yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 2,7 gram logam Alumunium begin mathsize 14px style left parenthesis A subscript r equals 27 right parenthesis end style adalah 750 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined

0

Roboguru

Reaksi pembakaran 4 g  dengan 4 g  akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!

Pembahasan Soal:

Reaksi setara: 2 H subscript 2 and O subscript 2 yields 2 H subscript 2 O 

Untuk menentukan pereaksi pembatas atau pereaksi yang habis tentukan mol masing-masing zat terlebih dahulu, kemudian bagi dengan koefisiennya. Pereaksi dengan hasil bagi lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 2 end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell 4 over 32 end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

Jika dibagi dengan masing-masing koefisien, senyawa dengan hasil bagi lebih kecil adalah O subscript 2, maka pereaksi pembatasnya adalah O subscript 2 dan pereaksi yang bersisa adalah H subscript 2.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space awal bond n space H subscript 2 space bereaksi end cell row blank equals cell 2 space mol minus sign 0 comma 25 space mol end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 space sisa end cell equals cell n space H subscript 2 space sisa cross times M subscript r end cell row blank equals cell 1 comma 75 space mol cross times 2 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 3 comma 5 space g end cell end table 

Hasil reaksinya adalah air.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space H subscript 2 O space bereaksi end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 O over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction cross times n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 0 comma 125 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m space H subscript 2 O end cell equals cell n space H subscript 2 O cross times M subscript r end cell row blank equals cell 0 comma 25 space mol cross times 18 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 4 comma 5 space g end cell end table  


Jadi, pereaksi pembatasnya adalah bottom enclose O subscript bold 2 end enclose, sisa pereaksinya adalah bottom enclose H subscript bold 2 end enclose sebanyak 3,5 g, dan produk yang terbentuk sebanyak 4,5 g.

0

Roboguru

Jika 11,2 gram Fe (Ar=56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar O=16) menurut persamaan reaksi : maka massa zat hasil reaksi adalah ....

Pembahasan Soal:

Apabila unsur Fe habis bereaksi, artinya Fe bertindak sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas dapat dijadikan acuan untuk mencari mol senyawa lain dalam reaksi melalui perbandingan koefisien.

Untuk menentukan massa zat hasil reaksi, maka dapat dicari dengan cara berikut :

  • Menghitung mol Fe


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr end cell row blank blank blank row cell n space Fe end cell equals cell fraction numerator massa space Fe over denominator Ar space Fe end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 2 space g over denominator 56 space begin display style bevelled g over mol end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space mol end cell end table end style

 

  • Menentukan mol begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style melalui perbandingan koefisien


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator koefisien space Fe subscript 2 O subscript 3 over denominator koefisien space Fe end fraction cross times space n space Fe end cell row blank equals cell 2 over 4 cross times 0 comma 2 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style

 

  • Mengubah mol begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style menjadi massa


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr end cell row massa equals cell n cross times Mr end cell row blank blank blank row cell Mr space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell 2 point Ar space Fe and 3 point Ar space O end cell row blank equals cell 2.56 plus 3.16 end cell row blank equals cell 112 plus 48 end cell row blank equals cell 160 space bevelled g over mol end cell row blank blank blank row cell massa space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals cell left parenthesis n cross times Mr right parenthesis Fe subscript 2 O subscript 3 end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol space cross times 160 space bevelled g over mol end cell row blank equals cell 16 space g end cell end table end style


Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa, massa zat hasil reaksi atau begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style adalah 16 g.

Jadi, massa zat hasil reaksi adalah 16 g.undefined

2

Roboguru

Jika larutan yang mengandung 2 mol  direaksikan dengan larutan yang mengandung 2 mol KI sesuai reaksi: maka akan dihasilkan sebanyak . . . .

Pembahasan Soal:

Jawaban : C

Pembahasan

Persamaan reaksi : P b left parenthesis N O subscript 3 right parenthesis subscript 2 space left parenthesis a q right parenthesis space plus space 2 K I space left parenthesis a q right parenthesis space P b I subscript 2 space left parenthesis s right parenthesis space plus space 2 K N O subscript 3 space left parenthesis a q right parenthesis

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terlebih dahulu habis. Yang menjadi pereaksi pembatas adalah KI

Mol PbI2  = fraction numerator k o e f i s i e n space P b I subscript 2 over denominator k o e f i s i e n space p e r a k s i space p e m b a t a s end fraction x space m o l space p e m b a t a s equals 1 half x 2 m o l equals 1 m o l

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved