Pertanyaan

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi: NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + HCl ( a q ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi sisa c. mol NaCl

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi:

$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + HCl (a q)$

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi sisa

c. mol NaCl $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi sisa adalah NaOH, dan mol NaCl adalah 0,01 mol.

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah mengubah data yang diketahui ke dalam bentuk mol, menentukan pereaksi pembatas, membuat m b s, menentukan pereaksi yang sisa dan menghitung mol zat hasil reaksi. Reaksi pada soal tidak tepat. Reaksi yang benar adalah sebagai berikut: Menghitung mol pereaksi Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas Karena hasil bagi HCl < NaOH, maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu pereaksi pembatasnya adalah HCl. Menghitung mol zat pereaksi yang sisa dan hasil reaksi mol NaCl = 0,01 mol mol = 0,01 mol Data mol yang telah diketahui, di masukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut ini: Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah NaOH. Mol NaClyang dihasilkan = 0,01 mol Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi sisa adalah NaOH, dan mol NaCl adalah 0,01 mol.

Langkah penyelesaiannya adalah mengubah data yang diketahui ke dalam bentuk mol, menentukan pereaksi pembatas, membuat m b s, menentukan pereaksi yang sisa dan menghitung mol zat hasil reaksi.

Reaksi pada soal tidak tepat. Reaksi yang benar adalah sebagai berikut:

Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Cl open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic a italic q close parentheses

Menghitung mol pereaksi
Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

$fraction numerator mol space Na O H over denominator koefisien space Na O H end fraction equals fraction numerator 0 comma 02 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 02 space mol$

$fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 01 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 01 space mol$

Karena hasil bagi HCl < NaOH, maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu pereaksi pembatasnya adalah HCl.
Menghitung mol zat pereaksi yang sisa dan hasil reaksi

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell fraction numerator koef space Na O H over denominator koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 01 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

mol NaCl = 0,01 mol

mol = 0,01 mol

Data mol yang telah diketahui, di masukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut ini:
Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah NaOH.
Mol NaCl yang dihasilkan = 0,01 mol

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi sisa adalah NaOH, dan mol NaCl adalah 0,01 mol.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (30 rating)

Muhamad Dwi Saputra

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Syakeela Azzahraa

Pembahasan lengkap banget

Chairani Eka

Makasih ❤️

Rizqia permata ramadhani

Ini yang aku cari! Bantu banget

Silviya Nur Azzukhurf

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Salah satu proses dalam reaksi kimia melibatkan konsep mol dalam pembentukan zat produk sebagai hasil reaksi. Suatu reaksi oksidasi aluminium oleh asam sulfat dituliskan dalam persamaan reaksi berikut...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS