Roboguru
SD

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi: NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+HCl(aq)  Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereaksi sisa c. mol NaCl

Pertanyaan

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi:

Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Cl open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses 

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi sisa

c. mol NaClspace 

S. Utari

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi sisa adalah NaOH, dan mol NaCl adalah 0,01 mol.space 

Pembahasan

Langkah penyelesaiannya adalah mengubah data yang diketahui ke dalam bentuk mol, menentukan pereaksi pembatas, membuat m b s, menentukan pereaksi yang sisa dan menghitung mol zat hasil reaksi.

Reaksi pada soal tidak tepat. Reaksi yang benar adalah sebagai berikut:

Na O H open parentheses italic a italic q close parentheses plus H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses yields Na Cl open parentheses italic a italic q close parentheses plus H subscript 2 O open parentheses italic a italic q close parentheses 

  • Menghitung mol pereaksi

    n space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 2 space M cross times 0 comma 1 space L equals 0 comma 02 space mol     
    n space H Cl double bond M cross times V equals 0 comma 1 space M cross times 0 comma 1 space L equals 0 comma 01 space mol   
     
  • Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

    fraction numerator mol space Na O H over denominator koefisien space Na O H end fraction equals fraction numerator 0 comma 02 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 02 space mol 

    fraction numerator mol space H Cl over denominator koefisien space H Cl end fraction equals fraction numerator 0 comma 01 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 01 space mol 

    Karena hasil bagi HCl < NaOH, maka HCl adalah pereaksi pembatas, sehingga HCl akan habis bereaksi lebih dahulu. Oleh karena itu pereaksi pembatasnya adalah HCl.
     
  • Menghitung mol zat pereaksi yang sisa dan hasil reaksi

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Na O H end cell equals cell fraction numerator koef space Na O H over denominator koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 01 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table 

    mol NaCl = 0,01 mol

    mol H subscript 2 O = 0,01 mol

    Data mol yang telah diketahui, di masukkan ke dalam tabel m b s, seperti berikut ini:


     
  • Oleh karena itu pereaksi yang sisa adalah NaOH.
  • Mol NaCl yang dihasilkan = 0,01 mol

Jadi, pereaksi pembatasnya adalah HCl, pereaksi sisa adalah NaOH, dan mol NaCl adalah 0,01 mol.space 

1rb+

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi pembakaran 4 g H2​ dengan 4 g O2​ akan menghasilkan air dengan jumlah tertentu. Sebutkanlah pereaksi pembatas, sisa pereaksi, dan hasil reaksi beserta jumlahnya dalam bentuk gram!

15

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia