Pertanyaan

Gas H 2 S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihasilkan adalah ....

Gas $H_{2} S$ dapat dihasilkan melalui reaksi berikut:

$FeS + HCl \to FeCl_{2} + H_{2} S$ (belum setara)

Jika 44 g $FeS$ (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan $HCl$ 2 M, massa (Mr=34) yang dihasilkan adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

massa

yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

Pembahasan

Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dengan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi. Tahapan yang dapat dilakukan adalah: Menuliskan persamaan reaksi setara Menghitung mol Menghitung mol Pereaksi pembatas adalah (mol dibagi koefisiennya lebih kecil) Menghitung mol Menghitung massa Jadi, massa yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dengan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi. Tahapan yang dapat dilakukan adalah:

Menuliskan persamaan reaksi setara

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe S end cell equals cell gram over Mr end cell row blank equals cell 44 over 88 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table

Menghitung mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V open parentheses L close parentheses end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 01 space end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table

Pereaksi pembatas adalah (mol dibagi koefisiennya lebih kecil)
Menghitung mol

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 S over denominator Koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table$

Menghitung massa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 S end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 34 end cell row blank equals cell 0 comma 34 space gram end cell end table

Jadi, massa yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran sempurna gas etanol sebagai bahan bakar alternatif mengikuti persamaan reaksi berikut. C 2 H 5 OH ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) Jika pada ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10,8 gram logam aluminium (Al) habis bereaksi dengan gas oksigen ( O 2 )dalam ruang tertutup membentuk 20,4 gram aluminium oksida ( Al 2 O 3 ) menurut persamaan reaksi: 2 Al ( s ) + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi: NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + HCl ( a q ) Tentukan: a. pereaksi pembatas b. pereak...

271

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NH 4 OH 0,08 M direaksikan dengan 50 mL larutan H 2 SO 4 0,04 M sesuai persamaan reaksi berikut : NH 4 OH ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → ( NH 4 ) 2 SO 4 ( a...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 8 Liter gas butana ( C 4 H 10 ) direaksikan dengan 24 Liter gas oksigen. Hitung volume gas CO 2 yang dihasilkan dan volume sisa gas yang tidak bereaksi. C 4 H 10 + O 2 → CO 2...

4.6

Jawaban terverifikasi