Iklan

Iklan

Pertanyaan

Gas H 2 ​ S dapat dihasilkan melalui reaksi berikut: FeS + HCl → FeCl 2 ​ + H 2 ​ S (belum setara) Jika 44 g FeS (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan HCl 2 M, massa (Mr=34) yang dihasilkan adalah ....

Gas  dapat dihasilkan melalui reaksi berikut:
 

 (belum setara)
 

Jika 44 g  (Mr=88) ditambahkan ke dalam 100 ml larutan  2 M, massa begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style (Mr=34) yang dihasilkan adalah ....

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

massa begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

Iklan

Pembahasan

Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dengan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi. Tahapan yang dapat dilakukan adalah: Menuliskan persamaan reaksi setara Menghitung mol Menghitung mol Pereaksi pembatas adalah (mol dibagi koefisiennya lebih kecil) Menghitung mol Menghitung massa Jadi, massa yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dengan yang dihasilkan dari reaksi, ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi. Tahapan yang dapat dilakukan adalah:

  • Menuliskan persamaan reaksi setara
     

begin mathsize 14px style Fe S and 2 H Cl yields Fe Cl subscript 2 and H subscript 2 S end style

  • Menghitung mol Fe S

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe S end cell equals cell gram over Mr end cell row blank equals cell 44 over 88 end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table 
 

  • Menghitung mol H Cl

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V open parentheses L close parentheses end cell row blank equals cell 2 cross times 0 comma 01 space end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table
 

  • Pereaksi pembatas adalah begin mathsize 14px style H Cl end style (mol dibagi koefisiennya lebih kecil)
  • Menghitung mol H subscript 2 S
     

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 S end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 S over denominator Koef space H Cl end fraction cross times mol space H Cl end cell row blank equals cell 1 half cross times 0 comma 02 end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table
 

  • Menghitung massa H subscript 2 S

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 S end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 0 comma 01 cross times 34 end cell row blank equals cell 0 comma 34 space gram end cell end table


Jadi, massa begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style yang dihasilkan adalah 0,34 gram.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

807

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 63,5 gram logam tembaga direaksikan dengan 40 gram belerang menurut reaksi. 8 Cu ( s ) + S 8 ​ ( s ) → 8 CuS ( s ) Pernyataan yang paling tepat di bawah ini adalah... .

313

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia