Reaksi: A + B k ​ C + D Memiliki konstanta laju reaksi k dalam satuan mol − 1 . liter . detik − 1 sehingga reaksi tersebut adalah orde satu terhadap A dan ordesatu terhadap B ordedua terhadap A dan ordenoI terhadap B ordenolterhadap A dan ordedua terhadap B ordesatu terhadap C dan ordesatu terhadap D (UTBK 2020/Kimia)

Pembahasan

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Jika terdapat reaksi : 2 A ( g ) + B 2 ​ ( g ) → 2 AB ( g ) maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : v = k [ A ] a [ B ] b Keterangan : V 0 ​ = laju reaksi k = konstanta laju reaksi [ A ] = konsentrsi A [ B ] = konsentrasi B = orde reaksi terhadap A b = orde reaksi terhadap B Reaksi yang terjadi adalah A + B k ​ C + D , maka persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut : v = k [ A ] a [ B ] b [ mol ] [ L − 1 ] [ s − 1 ] = [ mol − 1 ] [ L ] [ s − 1 ] × [ M ] a [ M ] b [ mol 2 ] [ L − 2 ] = [ L mol ​ ] a + b [ L mol ​ ] 2 = [ L mol ​ ] a + b a + b = 2 Dari persamaan di atas bisa disimpulkan bahwa reaksi tersebut termasuk reaksi orde 2, karena total orde reaksi dari reaksi tersebut adalah 2.Sehingga pernyataan 1, 2, dan 3 benar. Jadi, jawaban yang tepat adalah A