Reaksi: A+BkC+D Memiliki konstanta laju reaksi k dalam satuan mol−1.liter.detik−1 sehingga reaksi tersebut adalah orde satu terhadap A dan orde satu terhadap B orde dua terhadap A dan orde noI terhadap B orde nol terhadap A dan orde dua terhadap B orde satu terhadap C dan orde satu terhadap D (UTBK 2020/Kimia)

Pertanyaan

Reaksi:

$\mathrm A+\mathrm B\xrightarrow{\mathrm k}\mathrm C+\mathrm D\;$

Memiliki konstanta laju reaksi $k$ dalam satuan $\mathrm{mol}^{-1}.\mathrm{liter}.\mathrm{detik}^{-1}$ sehingga reaksi tersebut adalah

orde satu terhadap A dan orde satu terhadap B
orde dua terhadap A dan orde noI terhadap B
orde nol terhadap A dan orde dua terhadap B
orde satu terhadap C dan orde satu terhadap D

(UTBK 2020/Kimia)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

Pembahasan

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya.

Jika terdapat reaksi : $2\mathrm A(g)+{\mathrm B}_2(g)\rightarrow2\mathrm{AB}(g)$

maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

$\mathrm v=k\;{{\lbrack\mathrm A\rbrack}^{\mathrm a}\;}{\lbrack\mathrm B\rbrack}^{\mathrm b}$

Keterangan :

${\mathrm V}_0$ = laju reaksi

$k$ = konstanta laju reaksi

$\lbrack\mathrm A\rbrack$ = konsentrsi A

$\lbrack\mathrm B\rbrack$ = konsentrasi B

$\mathrm a$ = orde reaksi terhadap A

$\mathrm b$ = orde reaksi terhadap B

Reaksi yang terjadi adalah $\mathrm A+\mathrm B\xrightarrow{\mathrm k}\mathrm C+\mathrm D$ , maka persamaan laju reaksinya adalah sebagai berikut :

$\mathrm v=\mathrm k\;{\lbrack\mathrm A\rbrack}^{\mathrm a}\;{\lbrack\mathrm B\rbrack}^{\mathrm b}\;\\\lbrack\mathrm{mol}\rbrack\lbrack\mathrm L^{-1}\rbrack\lbrack\mathrm s^{-1}\rbrack=\lbrack\mathrm{mol}^{-1}\rbrack\lbrack\mathrm L\rbrack\lbrack\mathrm s^{-1}\rbrack\times{\lbrack\mathrm M\rbrack}^{\mathrm a}\;{\lbrack\mathrm M\rbrack}^{\mathrm b}\;\\\lbrack\mathrm{mol}^2\rbrack\lbrack\mathrm L^{-2}\rbrack={\lbrack\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm L}\rbrack}^{\mathrm a+\mathrm b}\;\\{\lbrack\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm L}\rbrack}^2={\lbrack\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm L}\rbrack}^{\mathrm a+\mathrm b}\\\mathrm a+\mathrm b=2$

Dari persamaan di atas bisa disimpulkan bahwa reaksi tersebut termasuk reaksi orde 2, karena total orde reaksi dari reaksi tersebut adalah 2. Sehingga pernyataan 1, 2, dan 3 benar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A

701

5.0 (2 rating)

Siti nur Fadilah

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce4+(aq)+Fe2+(aq)→Ce3+(aq)+Fe3+(aq) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang benar adalah .... Laju=k [Ce4+]...

504

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan informasi berikut ini! Reaksi: P+Q→produk Data yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah sebagai berikut: Tetapan laju reaksi tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah tertutup terjadi pembentukan amonia (NH3) menurut reaksi N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Reaksi tersebut mempunyai laju v = k[N2][H2]2. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A+B→C. Pernyataan yang benar sesuai dengan grafik tersebut adalah ....

467

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika laju reaksi dari reaksi: A→B adalah r=k[A], maka satuan dari tetapan laju reaksi, k adalah detik−1. ...

0.0

Jawaban terverifikasi