Iklan

Iklan

Pertanyaan

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Pernyataan yang benar sesuai dengan grafik tersebutadalah ....

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi .
 

Pernyataan yang benar sesuai dengan grafik tersebut adalah ....space 

  1. Pembentukan produk C dari A + B termasuk reaksi endoterm.space 

  2. Pembentukan produk C tanpa katalis terjadi melalui dua tahap reaksi.space 

  3. Zat AB* merupakan zat hasil antara pada pembentukan C dari A + B.space 

  4. Pembentuan C dari Z berlangsung lebih lambat dibandingkan pembentukan Z dari A + B.space 

  5. Tetapan laju reaksi  lebih kecil dibandingkan tetapan laju reaksi .space 

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tetap adalah E.

jawaban yang tetap adalah E.

Iklan

Pembahasan

Analisis setiap pernyataan berdasarkan kurva energi tersebut: Energi dari reaktan A dan B lebih besar daripada energi C. Dengan demikian, H P ​ − H R ​ < 0 atau bernilai negatif. Reaksi pembentukan produk C dari A + B termasuk reaksi eksoterm. Pernyataan A tidak tepat. Pada kurva energi untuk reaksi tanpa katalis, reaksi A dan B membentuk zat kompleks teraktivasi AB* dahulu, baru kemudian terbentuk produk C. Reaksi ini berlangsung dalam satu tahap reaksi. Pernyataan B tidak tepat. Zat AB* merupakan zatkompleks teraktivasi pada pembentukan C dari A + B,bukan zat hasil. Zat iniberenergi tinggi sehingga mudah bereaksi menghasilkan produk lain. Pernyataan Ctidaktepat. Untuk reaksi dengan katalis, terjadi dalam 2 tahap reaksi. Reaksi tahap 1 merupakan reaksi pembentukan Z dan reaksi tahap 2 merupakan reaksi pembentukan C. Jika dibandingkan, energi aktivasi tahap 1 lebih besar dari tahap 2, artinya reaksi tahap 1 berlangsung lebih lambat dari reaksi tahap 2. Pernyataan D tidak tepat. Oleh karena reaksi tahap 1 lebih lambat daripada reaksi tahap 2, maka tetapan laju reaksitahap 1lebih kecil dibandingkan tetapan laju reaksi tahap 2. Pernyataan E tetap. Jadi, jawaban yang tetap adalah E.

Analisis setiap pernyataan berdasarkan kurva energi tersebut:

  • Energi dari reaktan A dan B lebih besar daripada energi C. Dengan demikian,  atau bernilai negatif. Reaksi pembentukan produk C dari A + B termasuk reaksi eksoterm. Pernyataan A tidak tepat.
  • Pada kurva energi untuk reaksi tanpa katalis, reaksi A dan B membentuk zat kompleks teraktivasi AB* dahulu, baru kemudian terbentuk produk C. Reaksi ini berlangsung dalam satu tahap reaksi. Pernyataan B tidak tepat.
  • Zat AB* merupakan zat kompleks teraktivasi pada pembentukan C dari A + B, bukan zat hasil. Zat ini berenergi tinggi sehingga mudah bereaksi menghasilkan produk lain. Pernyataan C tidak tepat.
  • Untuk reaksi dengan katalis, terjadi dalam 2 tahap reaksi. Reaksi tahap 1 merupakan reaksi pembentukan Z dan reaksi tahap 2 merupakan reaksi pembentukan C. Jika dibandingkan, energi aktivasi tahap 1 lebih besar dari tahap 2, artinya reaksi tahap 1 berlangsung lebih lambat dari reaksi tahap 2. Pernyataan D tidak tepat.
  • Oleh karena reaksi tahap 1 lebih lambat daripada reaksi tahap 2, maka tetapan laju reaksi tahap 1 lebih kecil dibandingkan tetapan laju reaksi tahap 2. Pernyataan E tetap.


Jadi, jawaban yang tetap adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

8

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Berdasarkan grafik tersebut, pernyataan yang benar adalah ....

4

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia