Gambar berikut menunjukkan profil energi untuk reaksi A + B → C . Pernyataan yang benar sesuai dengan grafik tersebutadalah ....

Pembahasan

Analisis setiap pernyataan berdasarkan kurva energi tersebut: Energi dari reaktan A dan B lebih besar daripada energi C. Dengan demikian, H P ​ − H R ​ < 0 atau bernilai negatif. Reaksi pembentukan produk C dari A + B termasuk reaksi eksoterm. Pernyataan A tidak tepat. Pada kurva energi untuk reaksi tanpa katalis, reaksi A dan B membentuk zat kompleks teraktivasi AB* dahulu, baru kemudian terbentuk produk C. Reaksi ini berlangsung dalam satu tahap reaksi. Pernyataan B tidak tepat. Zat AB* merupakan zatkompleks teraktivasi pada pembentukan C dari A + B,bukan zat hasil. Zat iniberenergi tinggi sehingga mudah bereaksi menghasilkan produk lain. Pernyataan Ctidaktepat. Untuk reaksi dengan katalis, terjadi dalam 2 tahap reaksi. Reaksi tahap 1 merupakan reaksi pembentukan Z dan reaksi tahap 2 merupakan reaksi pembentukan C. Jika dibandingkan, energi aktivasi tahap 1 lebih besar dari tahap 2, artinya reaksi tahap 1 berlangsung lebih lambat dari reaksi tahap 2. Pernyataan D tidak tepat. Oleh karena reaksi tahap 1 lebih lambat daripada reaksi tahap 2, maka tetapan laju reaksitahap 1lebih kecil dibandingkan tetapan laju reaksi tahap 2. Pernyataan E tetap. Jadi, jawaban yang tetap adalah E.