Pertanyaan

Perhatikan informasi berikut ini! Reaksi: P + Q → produk Data yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah sebagai berikut: Tetapan laju reaksi tersebut adalah ...

Perhatikan informasi berikut ini!

Reaksi: $P + Q \to produk$

Data yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah sebagai berikut:

Tetapan laju reaksi tersebut adalah ... $\;$

$0, 50 L \cdot s \cdot mol^{- 1}$
$0, 25 L \cdot s \cdot mol^{- 1}$
$0, 50 L \cdot s^{- 1} \cdot mol^{- 1}$
$0, 25 L \cdot s^{- 1} \cdot mol^{- 1}$
$0, 75 L \cdot s^{- 1} \cdot mol^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Tetapan lajuadalahtetapanperbandingan antaralaju reaksidan hasi kali konsentrasi spesi yang mempengaruhilaju reaksi.Tetapan lajujuga merupakan perubahan konsentrasi pereaktan atau produkreaksiper satuan waktu dalam suatureaksijika konsentrasi semua pereaksi sama dengan satu. Untuk mengetahui tetapan laju reaksi, perlu dicari dulu persamaan laju reaksinya. Data Reaksi: P + Q → produk Penentuan orde reaksi P: Pilih data dengan nilai [Q] yang sama, yaitu data percobaan (1) dan (2). Kemudian, perhatikankenaikan [P] sebanyak 2 kali (dari 0,20 M menjadi 0,40 M) menyebabkan kenaikan laju reaksi sebanyak 4 kali (dari 1 , 0 × 1 0 − 2 menjadi 4 , 0 × 1 0 − 2 ), maka 2 x = 4 ⇔ x = 2 Jadi, orde reaksi terhadap P adalah 2. Penentuan orde reaksi Q: Pilih data dengan nilai [P] yang sama, yaitu data percobaan (1) dan (3). Kemudian, perhatikankenaikan [Q] sebanyak 2 kali (dari 0,50 M menjadi 1,00 M) namun tidakmengubah nilailaju reaksi. Jadi, orde reaksi terhadap Qadalah 0 Maka persamaan laju reaksinya adalah ν = k [ P ] 2 . Untuk menentukan nilai tetapan laju reaksi, pilih salah satu data, misalnya data percobaan 1. ν = k [ P ] 2 1 , 0 × 1 0 − 2 M / s = k × [ 0 , 2 M ] 2 1 , 0 × 1 0 − 2 mol ⋅ L − 1 s − 1 = k × [ 0 , 2 mol ⋅ L − 1 ] 2 k = 4 , 0 × 1 0 − 2 mol 2 ⋅ L − 2 1 , 0 × 1 0 − 2 mol ⋅ L − 1 s − 1 k = 0 , 25 L ⋅ mol − 1 s − 1 Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Tetapan laju adalah tetapan perbandingan antara laju reaksi dan hasi kali konsentrasi spesi yang mempengaruhi laju reaksi. Tetapan laju juga merupakan perubahan konsentrasi pereaktan atau produk reaksi per satuan waktu dalam suatu reaksi jika konsentrasi semua pereaksi sama dengan satu. Untuk mengetahui tetapan laju reaksi, perlu dicari dulu persamaan laju reaksinya.

Data Reaksi: $P + Q \to produk$

Penentuan orde reaksi P:

Pilih data dengan nilai [Q] yang sama, yaitu data percobaan (1) dan (2). Kemudian, perhatikan kenaikan [P] sebanyak 2 kali (dari 0,20 M menjadi 0,40 M) menyebabkan kenaikan laju reaksi sebanyak 4 kali (dari $1, 0 \times 1 0^{- 2}$ menjadi $4, 0 \times 1 0^{- 2}$ ), maka

$2^{x} = 4 \Leftrightarrow x = 2$

Jadi, orde reaksi terhadap P adalah 2.

Penentuan orde reaksi Q:

Pilih data dengan nilai [P] yang sama, yaitu data percobaan (1) dan (3). Kemudian, perhatikan kenaikan [Q] sebanyak 2 kali (dari 0,50 M menjadi 1,00 M) namun tidak mengubah nilai laju reaksi.

Jadi, orde reaksi terhadap Q adalah 0

Maka persamaan laju reaksinya adalah $ν = k [P]^{2}$ .

Untuk menentukan nilai tetapan laju reaksi, pilih salah satu data, misalnya data percobaan 1.

$ν = k [P]^{2} 1, 0 \times 1 0^{- 2} M / s = k \times [0, 2 M]^{2} 1, 0 \times 1 0^{- 2} mol \cdot L^{- 1} s^{- 1} = k \times [0, 2 mol \cdot L^{- 1}]^{2} k = \frac{1 , 0 \times 1 0 ^{- 2} mol \cdot L ^{- 1} s ^{- 1}}{4 , 0 \times 1 0 ^{- 2} mol ^{2} \cdot L ^{- 2}} k = 0, 25 L \cdot mol^{- 1} s^{- 1}$

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi: A + B k C + D Memiliki konstanta laju reaksi k dalam satuan mol − 1 . liter . detik − 1 sehingga reaksi tersebut adalah orde satu terhadap A dan ordesatu terhadap B ordedua ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi: A + B k C + D Memiliki konstanta laju reaksi k dalam satuan mol − 1 . liter . detik − 1 sehingga reaksi tersebut adalah orde satu terhadap A dan ordesatu terhadap B ordedua ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Besar tetapan laju reaksi adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS