Iklan

Pertanyaan

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) Diperoleh data sebagai berikut : Pernyataan berikut yang benar adalah .... Laju = k [ Ce 4 + ] [ Fe 2 + ] K = 66 , 67 L mol − 1 det − 1 Orde reaksi total = 2 K tetap pada berbagai suhu (SPMB 2007/IPA/59)

Laju reaksi oksida besi (II) oleh setrium(IV) pada reaksi : 


 


Diperoleh data sebagai berikut : 



Pernyataan berikut yang benar adalah ....

  1.   
  2. Orde reaksi total = 2
  3.  tetap pada berbagai suhu 

(SPMB 2007/IPA/59) 

  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.

  4. HANYA 4 yang benar.

  5. SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

07

:

11

:

13

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A

jawaban yang benar adalah A

Pembahasan

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Jika terdapat reaksi : A + B → P + Q maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : v = k [ A ] a [ B ] b Keterangan : V 0 ​ = laju reaksi k = konstanta laju reaksi [ A ] = konsentrsi A [ B ] = konsentrasi B = orde reaksi terhadap A b = orde reaksi terhadap B Jika ada suatu reaksi Ce 4 + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Ce 3 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) maka persamaan lajunya yaitu : v = k [ Ce 4 + ] a [ Fe 2 + ] b Untuk menentukan orde b, mencari data yang memiliki [ Ce 4 + ] yang sama, menggunakan data nomor 1 dan 2 : v 2 ​ v 1 ​ ​ = k [ 0 , 1 ] a [ 0 , 45 ] b k [ 0 , 1 ] a [ 0 , 3 ] b ​ 3 2 ​ = [ 0 , 45 ] b [ 0 , 3 ] b ​ 3 2 ​ = [ 3 2 ​ ] b b = 1 Menggunakan data nomor 2 dan 3 untuk menentukan nilai a: v 2 ​ v 3 ​ ​ = k [ 0 , 1 ] a [ 0 , 45 ] b k [ 0 , 35 ] a [ 0 , 45 ] b ​ 3 10 , 5 ​ = [ 0 , 1 ] a [ 0 , 35 ] a ​ 3 , 5 = 3 , 5 a a = 1 Dari perhitungan di atas maka persamaan laju reaksinya menjadi v = k [ Ce 4 + ] [ Fe 2 + ] dan orde total adalah 2. Menentukan nilai konstanta laju reaksi menggunakan data 1 : v 1 ​ = k [ Ce 4 + ] [ Fe 2 + ] 2 = k [ 0 , 1 ] [ 0 , 3 ] k = 0 , 03 2 ​ = 66 , 67 L mol − 1 detik − 1 Nilai konstanta laju reaksi ( k ) merupakan fungsi suhu, artinya nilai k bisa berubah apabila suhu berubah. Pernyataan 1, 2, dan 3 benar. Jadi, jawaban yang benar adalah A

Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. 

Jika terdapat reaksi :  

maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : 




Keterangan : 

 = laju reaksi

 = konstanta laju reaksi 

 = konsentrsi A

 = konsentrasi B

a  = orde reaksi terhadap A 

 = orde reaksi terhadap B 

Jika ada suatu reaksi  maka persamaan lajunya yaitu : 


 


Untuk menentukan orde b, mencari data yang memiliki  yang sama, menggunakan data nomor 1 dan 2 : 


  


Menggunakan data nomor 2 dan 3 untuk menentukan nilai a :


  

Dari perhitungan di atas maka persamaan laju reaksinya menjadi  dan orde total adalah 2. 

Menentukan nilai konstanta laju reaksi menggunakan data 1 : 


 


Nilai konstanta laju reaksi () merupakan fungsi suhu, artinya nilai  bisa berubah apabila suhu berubah. 

Pernyataan 1, 2, dan 3 benar. 

Jadi, jawaban yang benar adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

30

Evelyn Iyn

Lumayan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan informasi berikut ini! Reaksi: P + Q → produk Data yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah sebagai berikut: Tetapan laju reaksi tersebut adalah ...

2

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia