Reaksi di bawah ini berlangsung pada suasana asam. CuS ( s ) + NO 3 − ​ ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) Dari reaksi di atas, pernyataan di bawah ini yang tepat adalah ... CuS merupakan reduktor. Jumlah elektron yang terlibat adalah 5 e − . Perbandingan ion H + dan H 2 ​ O adalah 8 : 4. Reaksinya akan sama jika direaksikan pada medium basa.

Pembahasan

Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam adalahsebagai berikut. 1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks. Tuliskan reaksi reduksi dan oksidasi secara terpisah. 2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H) Pada reaksi reduksi, jumlah atom N pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. Begitu juga dengan atom S pada reaksi oksidasi. 3) Menyetarakan atom O dan H Tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O. Pada reaksi reduksi, terdapat 3 atom O pada ruas kiri dan 1 atom O pada ruas kanan. Artinya, diruas kanan kekurangan 2 atom O sehingga perlu menambahkan 2 . Sedangkan pada reaksi oksidasi, baik di ruas kiri maupun kanan tidak ada atom O sehingga reaksinya tetap. Tambahkan ion pada ruas yang kekurangan atom H. Pada reaksi reduksi, terdapat 4 atom H pada ruas kanan saja sehingga perlu menambahkan 4 ion pada ruas kiri. Sedangkan padareaksi oksidasi, baik di ruas kiri maupun kanan tidak ada atom Hsehingga reaksinya tetap. 4) Menyetarakan jumlah muatan Pada langkah ini, tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan. Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri adalah +3 dan di ruas kanan adalah 0. Agar muatan di ruas kiri dan kanan sama, tambahkan 3 elektron pada ruas kiri. Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di kiri adalah 2 dan dan di ruas kanan adalah 0. Agar muatan di ruas kiri dan kanan sama, tambahkan 2 elektron pada ruas kanan. 5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeleminasi elektron Pada reaksi reduksi, dikalikan dengan angka 2 sedangkan pada reaksi oksidasi, dikalikan dengan angka 3. Tujuannya agar jumlah elektron pada kedua reaksi sama dan dapat dieleminasi. Persamaan reaksi lengkapnya, yaitu Dengan demikian, pernyataan di soal dapat disimpulkan sebagai berikut. CuS merupakan reduktor (BENAR) Hal ini dikarenakan CuS mengalami reaksi oksidasi. Jumlah elektron yang terlibat adalah 5 (SALAH) Seharusnya jumlah elektron yang terlibat adalah 6 . Perbandingan ion dan adalah 8 : 4 (BENAR) Hal ini sesuai denganpersamaan reaksi lengkap. Reaksinya akan sama jika direaksikan pada medium basa (SALAH) Oleh karena menggunakan medium yang berbeda, produk yang dihasilkan akan berbeda juga. Pernyataan yang benar adalah 1 dan 3 . Jadi, j awaban yang tepat adalah B.