Perhatikan reaksi berikut! AsO 2 − ​ + Br 2 ​ → 2 Br − + AsO 4 3 − ​ Penyetaraan reaksi redoks di atas dengan menggunakan metode setengah reaksi (basa) adalah ....

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa , yaitu: 1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks. Tuliskan kedua reaksi secara terpisah. 2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H) Pada reaksi reduksi, jumlah atom As pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. Begitu juga dengan atom Brpada reaksi oksidasi. 3) Menyetarakan atom O dan H Tambahkan 2n ion pada ruas yang kekurangan atom O. Pada reaksi reduksi, terdapat 2atom O pada ruas kiri dan 4 atom O pada ruas kanan. Artinya, di ruas kanankekurangan 2 atom O sehingga tambahkan ion sebanyak 2n, yaitu 4 ion . Pada reaksi oksidasi, tidak terdapat atom O. Tambahkan pada ruas yang kekurangan atom H. Pada reaksi reduksi, terdapat 4 atom H pada ruas kiri dan 0 atom H pada ruas kanan. Artinya, di ruas kanan kekurangan 4 atom H sehingga perlu menambahkan 2 . Pada reaksi oksidasi, tidak terdapat atom H. 4) Menyetarakan jumlah muatan Tambahkan elektronuntuk menyetarakan ju,lah muatan di ruas kiri dan kanan. Pada reaksi reduksi, muatan di ruas kiri adalah 5 dan muatan di ruas kanan adalah 3. Agar muatan pada kedua ruas menjadi 5,maka tambahkan 2 pada ruas kanan. Pada reaksi oksidasi, muatan di ruas kiri adalah 0 dan muatan di ruas kanan adalah 2. Agar muatan pada kedua ruas menjadi 2, makatambahkan 2 pada ruas kiri. 5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeliminasi elektron Karena jumlah elektronpada kedua reaksi sudah sama, yaitu 2 maka dapat langsung dieliminasi dan diperoleh reaksi akhir sebagai berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi A.