Pertanyaan

Reaksi berikut terjadi secara spontan pada keadaan standar: V ( s ) + Cd 2 + ( a q ) → V 2 + ( a q ) + Cd ( s ) Cd ( s ) + Co 2 + ( a q ) → Cd 2 + ( a q ) + Co ( s ) Ti ( s ) + V 2 + ( a q ) → Ti 2 + ( a q ) + V ( s ) Manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan? a. Co ( s ) + V 2 + ( a q ) → Co 2 + ( a q ) + V ( s ) b. V ( s ) + Co 2 + ( a q ) → V 2 + ( a q ) + Co ( s ) c. Cd ( s ) + Ti 2 + ( a q ) → Cd 2 + ( a q ) + Ti ( s )

Reaksi berikut terjadi secara spontan pada keadaan standar:

$V (s) + Cd^{2 +} (a q) \to V^{2 +} (a q) + Cd (s) Cd (s) + Co^{2 +} (a q) \to Cd^{2 +} (a q) + Co (s) Ti (s) + V^{2 +} (a q) \to Ti^{2 +} (a q) + V (s)$

Manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan?

a. $Co (s) + V^{2 +} (a q) \to Co^{2 +} (a q) + V (s)$

b. $V (s) + Co^{2 +} (a q) \to V^{2 +} (a q) + Co (s)$

c. $Cd (s) + Ti^{2 +} (a q) \to Cd^{2 +} (a q) + Ti (s)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi berlangsung spontan adalah reaksi karena memiliki sel positif.

reaksi berlangsung spontan adalah reaksi V open parentheses italic s close parentheses and Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Co open parentheses italic s close parentheses

V open parentheses italic s close parentheses and Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Co open parentheses italic s close parentheses

karena memiliki italic E italic degree

sel positif.

Pembahasan

Reaksi yang berlangsung spontan adalah reaksi yang memiliki nilai sel positif. dapat dihitung dari selisih potensial reduksi standar zat tereduksi dan potensial reduksi standar zat teroksidasi. Berdasarkan data : Maka nilai sel masing masing reaksi adalah: 1. Reaksi memiliki sel negatif, sehingga reaksi berlangsung tidak spontan. 2. Reaksi memiliki sel positif, sehingga reaksi berlangsung spontan. 3. Reaksi memiliki sel negatif, sehingga reaksi berlangsung tidak spontan. Jadi, reaksi berlangsung spontan adalah reaksi karena memiliki sel positif.

Reaksi yang berlangsung spontan adalah reaksi yang memiliki nilai italic E italic degree sel positif. dapat dihitung dari selisih potensial reduksi standar zat tereduksi dan potensial reduksi standar zat teroksidasi.

Berdasarkan data italic E italic degree :

Maka nilai italic E italic degree sel masing masing reaksi adalah:

1. Co open parentheses italic s close parentheses and V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus V open parentheses italic s close parentheses

Reaksi Co open parentheses italic s close parentheses and V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus V open parentheses italic s close parentheses memiliki italic E italic degree sel negatif, sehingga reaksi berlangsung tidak spontan.

2. V open parentheses italic s close parentheses and Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Co open parentheses italic s close parentheses

Reaksi V open parentheses italic s close parentheses and Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Co open parentheses italic s close parentheses memiliki italic E italic degree sel positif, sehingga reaksi berlangsung spontan.

3. Cd open parentheses italic s close parentheses and Ti to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cd to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ti open parentheses italic s close parentheses

Reaksi Cd open parentheses italic s close parentheses and Ti to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cd to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Ti open parentheses italic s close parentheses memiliki italic E italic degree sel negatif, sehingga reaksi berlangsung tidak spontan.

Jadi, reaksi berlangsung spontan adalah reaksi V open parentheses italic s close parentheses and Co to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields V to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Co open parentheses italic s close parentheses karena memiliki italic E italic degree sel positif.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Ayu Nindya

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Mayang Sari

Bantu saya mengerjakan tugas

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan deret Volta, reaksi elektrokimia yang dapat berlangsung secara spontan adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas...

5.0

Jawaban terverifikasi