Pertanyaan

Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Dari data diatas tentukan: Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas terlebih dahulu hitung beda potensial selnya.

$Fe^{2 +} + 2 e^{-} \to Fe E^{\circ} = - 0, 44 V Sn^{2 +} + 2 e^{-} \to Sn E^{\circ} = - 0, 14 V Ni^{2 +} + 2 e^{-} \to Ni E^{\circ} = - 0, 28 V$

Dari data diatas tentukan:

Pasangan sel volta yang mungkin dari ketiga sel diatas terlebih dahulu hitung beda potensial selnya. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pasangan sel volta yang mungkin adalah Sn (katoda) - Fe (anoda); Sn (katoda) - Ni (anoda); dan Ni (katoda) - Fe (anoda).

Pembahasan

Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik. Oleh sebab itu, reaksi kimia yang terjadi harus spontan . Reaksi spontan ditandai dengan nilai beda potensial sel berharga positif .Nilai potensial sel dapat diperoleh dari: Pada sel volta, katoda(elektroda positif) merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi, sedangkan anoda (elektroda negatif) adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Zat yang memiliki nilai potensial reduksi lebih besar bertindak sebagai katoda karena nilai potensial reduksi standar menunjukkan kemampuan atau kecenderungan zat tersebut tereduksi. Makin besar nilainya, makin mudah zat tersebut tereduksi. Pasangan Fe dengan Sn dapat membentuk sel volta jika Sn bertindak sebagai katoda dan Fe bertindak sebagai anoda. Nilai beda potensialnya: Pasangan Sn dengan Ni dapat membentuk sel volta jika Sn bertindak sebagai katoda dan Ni sebagai anoda. Nilai beda potensialnya: Pasangan Fe dengan Ni dapat membentuk sel volta jika Ni bertindak sebagai katoda dan Fesebagai anoda. Nilai beda potensialnya: Jadi, pasangan sel volta yang mungkin adalah Sn (katoda) - Fe (anoda); Sn (katoda) - Ni (anoda); dan Ni (katoda) - Fe (anoda).

Sel volta adalah sel elektrokimia yang mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik. Oleh sebab itu, reaksi kimia yang terjadi harus spontan. Reaksi spontan ditandai dengan nilai beda potensial sel berharga positif. Nilai potensial sel dapat diperoleh dari:

$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-E\textdegree_{\mathrm{anoda}}$

Pada sel volta, katoda (elektroda positif) merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi, sedangkan anoda (elektroda negatif) adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Zat yang memiliki nilai potensial reduksi lebih besar bertindak sebagai katoda karena nilai potensial reduksi standar menunjukkan kemampuan atau kecenderungan zat tersebut tereduksi. Makin besar nilainya, makin mudah zat tersebut tereduksi.

Pasangan Fe dengan Sn dapat membentuk sel volta jika Sn bertindak sebagai katoda dan Fe bertindak sebagai anoda. Nilai beda potensialnya:
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{Sn}}-E\textdegree_{\mathrm{Fe}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,14\;\mathrm V-(-0,44\;\mathrm V)\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,30\;\mathrm V$
Pasangan Sn dengan Ni dapat membentuk sel volta jika Sn bertindak sebagai katoda dan Ni sebagai anoda. Nilai beda potensialnya:
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{Sn}}-E\textdegree_{\mathrm{Ni}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,14\;\mathrm V-(-0,28\;\mathrm V)\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,14\mathrm V$
Pasangan Fe dengan Ni dapat membentuk sel volta jika Ni bertindak sebagai katoda dan Fe sebagai anoda. Nilai beda potensialnya:
$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E\textdegree_{\mathrm{Ni}}-E\textdegree_{\mathrm{Fe}}\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,28\;\mathrm V-(-0,44\;\mathrm V)\\E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,16\mathrm V$

Jadi, pasangan sel volta yang mungkin adalah Sn (katoda) - Fe (anoda); Sn (katoda) - Ni (anoda); dan Ni (katoda) - Fe (anoda).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data: Fe 2 + + 2 e − → Fe E ∘ = − 0 , 44 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ = − 0 , 13 V Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Sn 2 + + 2 e − → Sn E ∘ = − 0 , 14 V Maka reaksi yang dapat be...

5.0

Jawaban terverifikasi

Mn 2 + + 2 e − → Mn E 0 = − 1 , 8 Volt Fe 2 + + 2 e − → Fe E 0 = − 0 , 44 Volt Tentukan a. E 0 sel? b. Notasi sel/diagram sel? c. Reaksi selnya?

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu sel terdiri dari logam Cr yang tercelup dalam larutan Cr(NO 3 ) 3 1 M dan logam Cu yang tercelup dalam larutan Cu(NO 3 ) 2 1 M. Kedua larutan ini dihubungkan dengan jembatan garam pada suhu 25°C...

2.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut. Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E o = − 1 , 66 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 V Periksalah apakah larutan CuSO 4 dapat disimpan dalam bejana y...

4.6

Jawaban terverifikasi

4.6

Jawaban terverifikasi