Reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali …

Pembahasan

Reaksi oksidasi ditandai dengan adanya kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan adanya penurunan bilangan oksidasi. Reaksi redoks dapat ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi atom atau unsur sebelum dan sesudah reaksi. Penentuan bilangan oksidasi mengikuti beberapa aturan berikut. Bilangan oksidasi atom unsur bebas adalah nol. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa = +1, kecuali dalam hidrida logam. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam peroksida. Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan alkali sama dengan +1, dan unsur golongan alkali tanah sama dengan +2. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan nol. 2 K 2 ​ CrO 4 ​ + H 2 ​ SO 4 ​ → K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ + K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O Berdasarkan aturan penentuan biloks, dapat diperoleh hasil sebagai berikut. Pada ruas kiri: Biloks K dalam K 2 ​ CrO 4 ​ = + 1 (aturan 4) Biloks O dalam K 2 ​ CrO 4 ​ dan H 2 ​ SO 4 ​ = − 2 (aturan 3) Biloks H dalam H 2 ​ SO 4 ​ = + 1 (aturan 2) Biloks Cr dalam K 2 ​ CrO 4 ​ (aturan 3, 4, dan5) : ( biloks K × 2 ) + ( biloks Cr ) + ( biloks O × 4 ) (( + 1 ) × 2 ) + ( biloks Cr ) + (( − 2 ) × 4 ) ( + 2 ) + ( biloks Cr ) + ( − 8 ) ( biloks Cr ) + ( − 6 ) biloks Cr ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 6 ​ Biloks S dalam H 2 ​ SO 4 ​ (aturan 2, 3, dan 5) : ( biloks H × 2 ) + ( biloks S ) + ( biloks O × 4 ) (( + 1 ) × 2 ) + ( biloks S ) + (( − 2 ) × 4 ) ( + 2 ) + ( biloks S ) + ( − 8 ) ( biloks S ) + ( − 6 ) biloks S ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 6 ​ Pada ruas kanan: Biloks K dalam K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ = + 1 (aturan 4) Biloks O dalam K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ , K 2 ​ SO 4 ​ , dan H 2 ​ O = − 2 (aturan 3) Biloks H dalam H 2 ​ O = + 1 (aturan 2) Biloks Cr dalam K 2 ​ Cr 2 ​ O 7 ​ (aturan 3, 4, dan5) : ( biloks K × 2 ) + ( biloks Cr × 2 ) + ( biloks O × 7 ) (( + 1 ) × 2 ) + ( biloks Cr × 2 ) + (( − 2 ) × 7 ) ( + 2 ) + ( biloks Cr × 2 ) + ( − 14 ) ( biloks Cr × 2 ) + ( − 12 ) biloks Cr × 2 biloks Cr biloks Cr ​ = = = = = = = ​ 0 0 0 0 + 12 2 + 12 ​ + 6 ​ Biloks S dalam K 2 ​ SO 4 ​ (aturan 3, 4, dan 5) ( biloks K × 2 ) + ( biloks S ) + ( biloks O × 4 ) (( + 1 ) × 2 ) + ( biloks S ) + (( − 2 ) × 4 ) ( + 2 ) + ( biloks S ) + ( − 8 ) ( biloks S ) + ( − 6 ) biloks S ​ = = = = = ​ 0 0 0 0 + 6 ​ Dari data di atas terlihat bahwa pada opsi C tidak ada perubahan biloks untuk semua atom sebelum dan sesudah reaksi. Jadi, jawaban yang benar adalah C.