Pertanyaan

Reaksi antara ion bromat dan ion bromida dalam larutan asam dinyatakan dengan persamaan reaksi: 5 Br − ( a q ) + BrO 3 − ( a q ) + 6 H 3 O + ( a q ) → 3 Br 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) Campuran reaksi dibuat melalui pencampuran larutan-Iarutan induk Br − 1 , 37 M ; BrO 3 − 7 , 1 × 1 0 − 3 M dan H 3 O + 0 , 573 M dengan volume dan Iaju awal berkurangnya ion bromat diukur dengan data sebagai berikut: Mekanisme reaksi berikut diusulkan untuk reaksi di atas. Reaksi BrO 2 - berikutnya berlangsung cepat. Dari mekanisme di atas, tahap manakah yang menjadi tahap penentu laju reaksi? Jelaskan!

Reaksi antara ion bromat dan ion bromida dalam larutan asam dinyatakan dengan persamaan reaksi:
$5 Br^{-} (a q) + BrO_{3}^{-} (a q) + 6 H_{3} O^{+} (a q) \to 3 Br_{2} (aq) + H_{2} O (l)$
Campuran reaksi dibuat melalui pencampuran larutan-Iarutan induk $Br^{-} 1, 37 M; BrO_{3}^{-} 7, 1 \times 1 0^{- 3} M dan H_{3} O^{+} 0, 573 M$ dengan volume dan Iaju awal berkurangnya ion bromat diukur dengan data sebagai berikut:

Mekanisme reaksi berikut diusulkan untuk reaksi di atas.

Reaksi BrO₂^- berikutnya berlangsung cepat.
Dari mekanisme di atas, tahap manakah yang menjadi tahap penentu laju reaksi? Jelaskan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Budi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

Jika hukum laju reaksi dari reaksi adalah v k [Br - ][BrO 3 - ][H 3 O + ] 2 , maka tahap penentu laju reaksi harus bergantung pada konsentrasi[Br - ], [BrO 3 - ] dan [H 3 O + ] 2 sesuai hukum lajunya. Jika melihat tahap-tahap reaksi elementer dalam mekanisme reaksi. Hingga tahap IV reaksi total mencerminkan hukum lajunya. tahap IV yang sesuai dengan hukum laju reaks. Sehingga dapat dikatakan bahwa tahap IV sebagai tahap penentu laju reaksi. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Jika hukum laju reaksi dari reaksi

adalah v k [Br^-][BrO₃^-][H₃O⁺]², maka tahap penentu laju reaksi harus bergantung pada konsentrasi [Br^-], [BrO₃^-] dan [H₃O⁺]²sesuai hukum lajunya. Jika melihat tahap-tahap reaksi elementer dalam mekanisme reaksi. Hingga tahap IV reaksi total mencerminkan hukum lajunya.

tahap IV yang sesuai dengan hukum laju reaks. Sehingga dapat dikatakan bahwa tahap IV sebagai tahap penentu laju reaksi.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data pengamatan reaksi, A + 2 B → C berikut: Hukum laju reaksinya adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 82 6 ∘ C : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebag...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam format bereaksi dengan bromin pada suhu 25 °C menurut persamaan reaksi berikut. HCOOH ( l ) + Br 2 ( aq ) → 2 Br ( aq ) + 2 H ( aq ) + + CO 2 ( aq ) Pengamatan yang dilakukan pada ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O 2 . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelaja...

5.0

Jawaban terverifikasi