Pertanyaan

Reaksi antara ion bromat dan ion bromida dalam larutan asam dinyatakan dengan persamaan reaksi: 5 Br − ( a q ) + BrO 3 − ( a q ) + 6 H 3 O + ( a q ) → 3 Br 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) Campuran reaksi dibuat melalui pencampuran larutan-Iarutan induk Br − 1 , 37 M ; BrO 3 − 7 , 1 × 1 0 − 3 M dan H 3 O + 0 , 573 M dengan volume dan Iaju awal berkurangnya ion bromat diukur dengan data sebagai berikut: Mekanisme reaksi berikut diusulkan untuk reaksi di atas. Reaksi BrO 2 - berikutnya berlangsung cepat. Dari mekanisme di atas, tahap manakah yang menjadi tahap penentu laju reaksi? Jelaskan!

Reaksi antara ion bromat dan ion bromida dalam larutan asam dinyatakan dengan persamaan reaksi:
$5 Br^{-} (a q) + BrO_{3}^{-} (a q) + 6 H_{3} O^{+} (a q) \to 3 Br_{2} (aq) + H_{2} O (l)$
Campuran reaksi dibuat melalui pencampuran larutan-Iarutan induk $Br^{-} 1, 37 M; BrO_{3}^{-} 7, 1 \times 1 0^{- 3} M dan H_{3} O^{+} 0, 573 M$ dengan volume dan Iaju awal berkurangnya ion bromat diukur dengan data sebagai berikut:

Mekanisme reaksi berikut diusulkan untuk reaksi di atas.

Reaksi BrO₂^- berikutnya berlangsung cepat.
Dari mekanisme di atas, tahap manakah yang menjadi tahap penentu laju reaksi? Jelaskan!

A. Budi

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Pembahasan

Jika hukum laju reaksi dari reaksi adalah v k [Br - ][BrO 3 - ][H 3 O + ] 2 , maka tahap penentu laju reaksi harus bergantung pada konsentrasi[Br - ], [BrO 3 - ] dan [H 3 O + ] 2 sesuai hukum lajunya. Jika melihat tahap-tahap reaksi elementer dalam mekanisme reaksi. Hingga tahap IV reaksi total mencerminkan hukum lajunya. tahap IV yang sesuai dengan hukum laju reaks. Sehingga dapat dikatakan bahwa tahap IV sebagai tahap penentu laju reaksi. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Jika hukum laju reaksi dari reaksi

adalah v k [Br^-][BrO₃^-][H₃O⁺]², maka tahap penentu laju reaksi harus bergantung pada konsentrasi [Br^-], [BrO₃^-] dan [H₃O⁺]²sesuai hukum lajunya. Jika melihat tahap-tahap reaksi elementer dalam mekanisme reaksi. Hingga tahap IV reaksi total mencerminkan hukum lajunya.

tahap IV yang sesuai dengan hukum laju reaks. Sehingga dapat dikatakan bahwa tahap IV sebagai tahap penentu laju reaksi.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut ini: 2 ClO 2 ( a q ) + 2 OH − ( a q ) → ClO 3 − ( a q ) + ClO 2 − ( a q ) + H 2 O ( l ) Data pengukuran laju awal adalah sebagai berikut. a. Apa jenis...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data pengamatan reaksi, A + 2 B → C berikut: Hukum laju reaksinya adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi-reaksi elementer berikut: 2 NO ( g ) → N 2 O 2 ( g ) 2 H 2 ( g ) → 4 H ( g ) N 2 O 2 ( g ) + H ( g ) → N 2 O ( g ) + HO ( g ) 2 HO ( g ) + 2 H ( g ) → 2 H 2 O...

3.7

Jawaban terverifikasi

Suatupercobaan menghasilkan data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, laju reaksi pada suhu 25 sebesar ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi brominasi aseton berlangsung sebagai berikut. CH 3 COCH 3 + Br 2 → CH 3 COCH 2 Br + H + + Br − Untuk menentukan laju reaksinya, diperoleh data (konsentrasi mula-mula, M) sebagai...

5.0

Jawaban terverifikasi