Pertanyaan

Asam format bereaksi dengan bromin pada suhu 25 °C menurut persamaan reaksi berikut. HCOOH ( l ) + Br 2 ( aq ) → 2 Br ( aq ) + 2 H ( aq ) + + CO 2 ( aq ) Pengamatan yang dilakukan pada reaksi tersebut menghasilkan data sebagai berikut. a.Tentukan laju reaksi rata-rata saat Br 2 bereaksi dengan asam format dalam interval waktu: i) 0 - 50 detik ii) 50 - 100 detik iii) 100 - 150 detik iv) 150 - 200 detik b. Bagaimana kecenderungan laju reaksi rata - rata seiring bertambahnya periode waktu reaksi? Mengapa demikian?

Asam format bereaksi dengan bromin pada suhu 25 °C menurut persamaan reaksi berikut.
$HCOOH_{(l)} + Br_{2 (aq)} \to 2 Br_{(aq)} + 2 H_{(aq)}^{+} + CO_{2 (aq)}$
Pengamatan yang dilakukan pada reaksi tersebut menghasilkan data sebagai berikut.

a. Tentukan laju reaksi rata-rata saat $Br_{2}$ bereaksi dengan asam format dalam interval waktu:
i) 0 - 50 detik
ii) 50 - 100 detik
iii) 100 - 150 detik
iv) 150 - 200 detik
b. Bagaimana kecenderungan laju reaksi rata - rata seiring bertambahnya periode waktu reaksi? Mengapa demikian? blank subscript blank

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan di atas.

jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan di space

atas.

Pembahasan

Laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentarsi hasil reaksi tiap satu satuan waktu (detik). a. Laju reaksi rata-rata saat bereaksi dengan asam format dalam interval waktu: 0 - 50 detik 50 - 100 detik 100 - 150 detik 150 - 200 detik Tanda negatif (-) menunjukkan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu. b. Kecenderungan laju reaksi rata-rata pereaksi berkurang seiring bertambahnya periode waktu reaksi. Hal ini disebabkan karena berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu (sudah banyak massa pereaksi yang bereaksi menghasilkan produk). Jadi, jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan di atas.

Laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentarsi hasil reaksi tiap satu satuan waktu space (detik).

a. Laju reaksi rata-rata saat Br subscript 2 bereaksi dengan asam format dalam interval space waktu:

0 - 50 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 01010 space gram minus sign 0 comma 01200 space gram over denominator 50 space detik minus sign 0 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 0019 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 000038 space gram forward slash detik end cell end table$
50 - 100 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 00846 space gram minus sign 0 comma 01010 space gram over denominator 100 space detik minus sign 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 00164 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0000328 space gram forward slash detik end cell end table$
100 - 150 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 00710 space gram minus sign 0 comma 00846 space gram over denominator 150 space detik minus sign 100 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 00136 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0000272 space gram forward slash detik end cell end table$
150 - 200 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 00596 space gram minus sign 0 comma 00710 space gram over denominator 200 space detik minus sign 150 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 00114 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0000228 space gram forward slash detik end cell end table$

Tanda negatif (-) menunjukkan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan space waktu.

b. Kecenderungan laju reaksi rata-rata pereaksi berkurang seiring bertambahnya periode waktu reaksi. Hal ini disebabkan karena berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu (sudah banyak massa pereaksi yang bereaksi menghasilkan space produk).

Jadi, jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan diatas.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data pengamatan reaksi, A + 2 B → C berikut: Hukum laju reaksinya adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 82 6 ∘ C : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebag...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara ion bromat dan ion bromida dalam larutan asam dinyatakan dengan persamaan reaksi: 5 Br − ( a q ) + BrO 3 − ( a q ) + 6 H 3 O + ( a q ) → 3 Br 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) Campuran r...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O 2 . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelaja...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS