Pertanyaan

Asam format bereaksi dengan bromin pada suhu 25 °C menurut persamaan reaksi berikut. HCOOH ( l ) + Br 2 ( aq ) → 2 Br ( aq ) + 2 H ( aq ) + + CO 2 ( aq ) Pengamatan yang dilakukan pada reaksi tersebut menghasilkan data sebagai berikut. a.Tentukan laju reaksi rata-rata saat Br 2 bereaksi dengan asam format dalam interval waktu: i) 0 - 50 detik ii) 50 - 100 detik iii) 100 - 150 detik iv) 150 - 200 detik b. Bagaimana kecenderungan laju reaksi rata - rata seiring bertambahnya periode waktu reaksi? Mengapa demikian?

Asam format bereaksi dengan bromin pada suhu 25 °C menurut persamaan reaksi berikut.
$HCOOH_{(l)} + Br_{2 (aq)} \to 2 Br_{(aq)} + 2 H_{(aq)}^{+} + CO_{2 (aq)}$
Pengamatan yang dilakukan pada reaksi tersebut menghasilkan data sebagai berikut.

a. Tentukan laju reaksi rata-rata saat $Br_{2}$ bereaksi dengan asam format dalam interval waktu:
i) 0 - 50 detik
ii) 50 - 100 detik
iii) 100 - 150 detik
iv) 150 - 200 detik
b. Bagaimana kecenderungan laju reaksi rata - rata seiring bertambahnya periode waktu reaksi? Mengapa demikian? blank subscript blank

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan di atas.

jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan di space

atas.

Pembahasan

Laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentarsi hasil reaksi tiap satu satuan waktu (detik). a. Laju reaksi rata-rata saat bereaksi dengan asam format dalam interval waktu: 0 - 50 detik 50 - 100 detik 100 - 150 detik 150 - 200 detik Tanda negatif (-) menunjukkan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu. b. Kecenderungan laju reaksi rata-rata pereaksi berkurang seiring bertambahnya periode waktu reaksi. Hal ini disebabkan karena berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu (sudah banyak massa pereaksi yang bereaksi menghasilkan produk). Jadi, jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan di atas.

Laju reaksi menyatakan berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentarsi hasil reaksi tiap satu satuan waktu space (detik).

a. Laju reaksi rata-rata saat Br subscript 2 bereaksi dengan asam format dalam interval space waktu:

0 - 50 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 01010 space gram minus sign 0 comma 01200 space gram over denominator 50 space detik minus sign 0 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 0019 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 000038 space gram forward slash detik end cell end table$
50 - 100 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 00846 space gram minus sign 0 comma 01010 space gram over denominator 100 space detik minus sign 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 00164 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0000328 space gram forward slash detik end cell end table$
100 - 150 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 00710 space gram minus sign 0 comma 00846 space gram over denominator 150 space detik minus sign 100 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 00136 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0000272 space gram forward slash detik end cell end table$
150 - 200 detik

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell negative sign fraction numerator increment konsentrasi space pereaksi over denominator increment T end fraction end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 0 comma 00596 space gram minus sign 0 comma 00710 space gram over denominator 200 space detik minus sign 150 space detik end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 00114 space gram over denominator 50 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0000228 space gram forward slash detik end cell end table$

Tanda negatif (-) menunjukkan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan space waktu.

b. Kecenderungan laju reaksi rata-rata pereaksi berkurang seiring bertambahnya periode waktu reaksi. Hal ini disebabkan karena berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu (sudah banyak massa pereaksi yang bereaksi menghasilkan space produk).

Jadi, jawaban pertanyaan a dan b seperti yang dijelaskan diatas.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan data pengamatan reaksi, A + 2 B → C berikut: Hukum laju reaksinya adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 82 6 ∘ C : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebag...

4.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara ion bromat dan ion bromida dalam larutan asam dinyatakan dengan persamaan reaksi: 5 Br − ( a q ) + BrO 3 − ( a q ) + 6 H 3 O + ( a q ) → 3 Br 2 ( aq ) + H 2 O ( l ) Campuran r...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O 2 . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelaja...

5.0

Jawaban terverifikasi