Pertanyaan

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B $\to$ produk.

Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya. blank subscript blank

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Pembahasan

*Koreksi soal, seharusnya waktu yang diperlukan. Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu. Menghitung orde reaksi A, maka cari yang sama (Percobaan 1 dan 2) Menghitung orde reaksi B, maka cari yang sama (Percobaan 1 dan 3) Menentukan hukum laju reaksi Menentukan nilai tetapan laju reaksi (k) Substitusi nilai laju dan konsentrasi masing-masing ke salah satu percobaan, misalnya percobaan nomor 1. Jadi, Orde reaksi terhadap A adalah 1, Orde reaksi terhadap B adalah 2, Persamaan laju reaksinya adalah Nilai tetapan laju reaksinya adalah 12,5.

*Koreksi soal, open square brackets C close square brackets seharusnya waktu yang space diperlukan.

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan space waktu.

Menghitung orde reaksi A, maka cari yang sama (Percobaan 1 dan2)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets open square brackets A close square brackets subscript 2 over open square brackets A close square brackets subscript 1 close square brackets to the power of italic x end cell equals cell fraction numerator 1 over t subscript 2 over denominator 1 over t subscript 1 end fraction end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of italic x end cell equals cell fraction numerator 1 over 40 over denominator 1 over 80 end fraction end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of x end cell equals cell 80 over 40 end cell row cell open square brackets 2 close square brackets to the power of x end cell equals 2 row x equals 1 end table$

Menghitung orde reaksi B, maka cari yang sama (Percobaan 1 dan3)

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets open square brackets B close square brackets subscript 3 over open square brackets B close square brackets subscript 1 close square brackets to the power of italic y end cell equals cell fraction numerator 1 over t subscript 3 over denominator 1 over t subscript 1 end fraction end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of italic y end cell equals cell fraction numerator 1 over 20 over denominator 1 over 80 end fraction end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of y end cell equals cell 80 over 20 end cell row cell open square brackets 2 close square brackets to the power of y end cell equals 4 row y equals 4 end table$

Menentukan hukum lajureaksi

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k space open square brackets A close square brackets to the power of x space open square brackets B close square brackets to the power of y end cell row v equals cell k space open square brackets A close square brackets space open square brackets B close square brackets squared end cell end table

Menentukan nilai tetapan laju reaksi(k)
Substitusi nilai laju dan konsentrasi masing-masing ke salah satu percobaan, misalnya percobaan nomor1.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k space open square brackets A close square brackets space open square brackets B close square brackets squared end cell row cell 1 over t end cell equals cell k space open square brackets A close square brackets space open square brackets B close square brackets squared end cell row cell 1 over 80 end cell equals cell k space open square brackets 0 comma 1 close square brackets space open square brackets 0 comma 1 close square brackets squared end cell row cell 1 over 80 end cell equals cell k space 0 comma 001 end cell row k equals cell fraction numerator 1 over 80 over denominator 0 comma 001 end fraction end cell row k equals cell 12 comma 5 end cell end table$

Jadi,

Orde reaksi terhadap A adalah 1,
Orde reaksi terhadap B adalah 2,
Persamaan laju reaksinya adalah
Nilai tetapan laju reaksinya adalah 12,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Beberapa reaksi gas terjadi dalam mesin mobil dan sistem pembuangan. Salah satunya adalah reaksi berikut: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → NO ( g ) + CO 2 ( g ) v = k [ NO 2 ] m [ CO ] n Gunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Beberapa reaksi gas terjadi dalam mesin mobil dan sistem pembuangan. Salah satunya adalah reaksi berikut: NO 2 ( g ) + CO ( g ) → NO ( g ) + CO 2 ( g ) v = k [ NO 2 ] m [ CO ] n Gunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Percobaan suatu reaksi: 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) menghasilkan data sebagai berikut. Berapakah orde reaksi keseluruhan dari reaksi tersebut?

4.7

Jawaban terverifikasi

Reaksi : 4 HBr + O 2 → 2 H 2 O + 2 Br 2 berlangsung dalam tiga tahap berikut. I . HBr + O 2 → HBrO 2 ( lambat ) II . HBr + HBrO 2 → 2 HBrO ( cepat ) III . 2 HBr + 2 HBrO → 2 H 2 O +...

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi : 4 HBr + O 2 → 2 H 2 O + 2 Br 2 berlangsung dalam tiga tahap berikut. I . HBr + O 2 → HBrO 2 ( lambat ) II . HBr + HBrO 2 → 2 HBrO ( cepat ) III . 2 HBr + 2 HBrO → 2 H 2 O +...

4.6

Jawaban terverifikasi