Pertanyaan

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O 2 . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelajari pada 2 0 ∘ C . Dari hasil observasi, diperoleh data berikut ini: Semua satuan konsentrasi dinyatakan dalam μ mol / L . Konsentrasi hemoglobin 2,21 setara dengan 2 , 21 × 1 0 − 6 mol / L . a. Tentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO. b. Tentukanlah hukum laju reaksinya. c. Hitunglah nilai konstanta laju reaksinya. d. Berapa laju awal untuk eksperimen dengan [ Hb ] 0 = 3 , 36 μ mol / L dan [ CO ] 0 = 2 , 4 μ mol / L ?

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan $O_{2}$ . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelajari pada $2 0^{\circ} C$ . Dari hasil observasi, diperoleh data berikut ini:

Semua satuan konsentrasi dinyatakan dalam $μ mol / L$ .

Konsentrasi hemoglobin 2,21 μmol forward slash L setara dengan $2, 21 \times 1 0^{- 6} mol / L$ .

a. Tentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO.

b. Tentukanlah hukum laju reaksinya.

c. Hitunglah nilai konstanta laju reaksinya.

d. Berapa laju awal untuk eksperimen dengan $[Hb]_{0} = 3, 36 μ mol / L dan [CO]_{0} = 2, 4 μ mol / L$ ? space

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai laju awal eksperimen adalah .

nilai laju awal eksperimen adalah Error converting from MathML to accessible text.

Pembahasan

a. Menentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO Pada perobaan 1 dan 2: Jadi orde reaksi terhadap Hb adalah 1. Pada perobaan 2dan 3: Jadi orde reaksi terhadap COadalah 1. b. Menentukan hukum laju reaksi Berdasarkan data pada soal (a) di dapat bahwa nilai x dan y adalah 1, maka hukum laju reaksinya adalah: Jadi hukum laju reaksinya adalah . c. Menentukannilai konstanta laju reaksinya Untuk menentukan nilai konstanta laju reaksi kita tinggal memasukan salah satu data eksperimen ke hukum laju reaksi misal percobaan 1: nstanta laju Jadi nilai konstanta laju reaksinya adalah . d. Menentukan laju awal eksperimen Untuk menentukan laju awal eksperimen kita tinggal memasukan data-datanya ke rumus karena konstanta laju reaksinya sudah ada pada jawaban (c). Jadi nilai laju awal eksperimen adalah .

a. Menentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO

Pada perobaan 1 dan 2:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 2 superscript y over denominator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 1 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator 1 comma 24 over denominator 0 comma 619 end fraction end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets 4 comma 42 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets 1 comma 00 close square brackets subscript 2 superscript y over denominator k space open square brackets 2 comma 21 close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets 1 comma 00 close square brackets subscript 1 superscript y end fraction end cell row 2 equals cell open parentheses fraction numerator 4 comma 42 over denominator 2 comma 21 end fraction close parentheses to the power of italic x end cell row 2 equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of italic x end cell row x equals 1 end table$
Jadi orde reaksi terhadap Hb adalah 1.
Pada perobaan 2 dan 3:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator v subscript 3 over denominator v 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 3 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 3 superscript y over denominator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 2 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator 3 comma 71 over denominator 1 comma 24 end fraction end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets 4 comma 42 close square brackets subscript 3 superscript x open square brackets 3 comma 00 close square brackets subscript 3 superscript y over denominator k space open square brackets 4 comma 42 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets 1 comma 00 close square brackets subscript 2 superscript y end fraction end cell row 3 equals cell open parentheses fraction numerator 3 comma 00 over denominator 1 comma 00 end fraction close parentheses to the power of italic y end cell row 3 equals cell open parentheses 3 close parentheses to the power of y end cell row y equals 1 end table$
Jadi orde reaksi terhadap CO adalah 1.

b. Menentukan hukum laju reaksi

Berdasarkan data pada soal (a) di dapat bahwa nilai x dan y adalah 1, maka hukum laju reaksinya adalah:

v double bond k open square brackets C O close square brackets open square brackets Hb close square brackets

Jadi hukum laju reaksinya adalah .

c. Menentukan nilai konstanta laju reaksinya

Untuk menentukan nilai konstanta laju reaksi kita tinggal memasukan salah satu data eksperimen ke hukum laju reaksi misal percobaan 1:

$v double bond k open square brackets C O close square brackets open square brackets Hb close square brackets k equals fraction numerator v over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets Hb close square brackets end fraction k equals fraction numerator 0 comma 619 space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space over denominator open square brackets 2 comma 21 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets open square brackets 1 comma 00 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets end fraction k equals fraction numerator 0 comma 619 space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space over denominator open square brackets 2 comma 21 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets open square brackets 1 comma 00 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets end fraction k equals 0 comma 28 space L space μmol to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent$ nstanta laju
Jadi nilai konstanta laju reaksinya adalah bold 0 bold comma bold 28 bold space italic L bold space bold μmol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent .

d. Menentukan laju awal eksperimen

Untuk menentukan laju awal eksperimen kita tinggal memasukan data-datanya ke rumus karena konstanta laju reaksinya sudah ada pada jawaban (c).

Jadi nilai laju awal eksperimen adalah Error converting from MathML to accessible text. . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 82 6 ∘ C : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebag...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini: 2 ClO 2 ( a q ) + 2 OH − ( a q ) → ClO 3 − ( a q ) + ClO 2 − ( a q ) + H 2 O ( l ) Data pengukuran laju awal adalah sebagai berikut. a. Apa jenis...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: A ( g ) + B ( g ) → C ( g ) + D ( g ) ,diperoleh data laju reaksi sebagai berikut. Berapakah laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A= 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M?

150

3.4

Jawaban terverifikasi

Jika laju reaksi antara fenolftalein dengan ion OH − saat konsentrasi fenolftalein 0,0025 M adalah 2 , 5 x 1 0 − 5 mol per liter per detik, hitunglah: a. tetapan b. laju reaksi sesaat awal

0.0

Jawaban terverifikasi