Pertanyaan

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan O 2 . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelajari pada 2 0 ∘ C . Dari hasil observasi, diperoleh data berikut ini: Semua satuan konsentrasi dinyatakan dalam μ mol / L . Konsentrasi hemoglobin 2,21 setara dengan 2 , 21 × 1 0 − 6 mol / L . a. Tentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO. b. Tentukanlah hukum laju reaksinya. c. Hitunglah nilai konstanta laju reaksinya. d. Berapa laju awal untuk eksperimen dengan [ Hb ] 0 = 3 , 36 μ mol / L dan [ CO ] 0 = 2 , 4 μ mol / L ?

Gas karbon monoksida CO adalah gas beracun yang sangat berbahaya karena dapat bereaksi dengan hemoglobin (Hb) menggantikan $O_{2}$ . Laju reaksi antara hemoglobin (Hb) dan karbon monoksida (CO) dipelajari pada $2 0^{\circ} C$ . Dari hasil observasi, diperoleh data berikut ini:

Semua satuan konsentrasi dinyatakan dalam $μ mol / L$ .

Konsentrasi hemoglobin 2,21 μmol forward slash L setara dengan $2, 21 \times 1 0^{- 6} mol / L$ .

a. Tentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO.

b. Tentukanlah hukum laju reaksinya.

c. Hitunglah nilai konstanta laju reaksinya.

d. Berapa laju awal untuk eksperimen dengan $[Hb]_{0} = 3, 36 μ mol / L dan [CO]_{0} = 2, 4 μ mol / L$ ? space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai laju awal eksperimen adalah .

nilai laju awal eksperimen adalah Error converting from MathML to accessible text.

Pembahasan

a. Menentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO Pada perobaan 1 dan 2: Jadi orde reaksi terhadap Hb adalah 1. Pada perobaan 2dan 3: Jadi orde reaksi terhadap COadalah 1. b. Menentukan hukum laju reaksi Berdasarkan data pada soal (a) di dapat bahwa nilai x dan y adalah 1, maka hukum laju reaksinya adalah: Jadi hukum laju reaksinya adalah . c. Menentukannilai konstanta laju reaksinya Untuk menentukan nilai konstanta laju reaksi kita tinggal memasukan salah satu data eksperimen ke hukum laju reaksi misal percobaan 1: nstanta laju Jadi nilai konstanta laju reaksinya adalah . d. Menentukan laju awal eksperimen Untuk menentukan laju awal eksperimen kita tinggal memasukan data-datanya ke rumus karena konstanta laju reaksinya sudah ada pada jawaban (c). Jadi nilai laju awal eksperimen adalah .

a. Menentukan orde reaksi terhadap Hb dan CO

Pada perobaan 1 dan 2:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 2 superscript y over denominator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 1 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator 1 comma 24 over denominator 0 comma 619 end fraction end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets 4 comma 42 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets 1 comma 00 close square brackets subscript 2 superscript y over denominator k space open square brackets 2 comma 21 close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets 1 comma 00 close square brackets subscript 1 superscript y end fraction end cell row 2 equals cell open parentheses fraction numerator 4 comma 42 over denominator 2 comma 21 end fraction close parentheses to the power of italic x end cell row 2 equals cell open parentheses 2 close parentheses to the power of italic x end cell row x equals 1 end table$
Jadi orde reaksi terhadap Hb adalah 1.
Pada perobaan 2 dan 3:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator v subscript 3 over denominator v 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 3 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 3 superscript y over denominator k space open square brackets Hb close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets C O close square brackets subscript 2 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator 3 comma 71 over denominator 1 comma 24 end fraction end cell equals cell fraction numerator k space open square brackets 4 comma 42 close square brackets subscript 3 superscript x open square brackets 3 comma 00 close square brackets subscript 3 superscript y over denominator k space open square brackets 4 comma 42 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets 1 comma 00 close square brackets subscript 2 superscript y end fraction end cell row 3 equals cell open parentheses fraction numerator 3 comma 00 over denominator 1 comma 00 end fraction close parentheses to the power of italic y end cell row 3 equals cell open parentheses 3 close parentheses to the power of y end cell row y equals 1 end table$
Jadi orde reaksi terhadap CO adalah 1.

b. Menentukan hukum laju reaksi

Berdasarkan data pada soal (a) di dapat bahwa nilai x dan y adalah 1, maka hukum laju reaksinya adalah:

v double bond k open square brackets C O close square brackets open square brackets Hb close square brackets

Jadi hukum laju reaksinya adalah .

c. Menentukan nilai konstanta laju reaksinya

Untuk menentukan nilai konstanta laju reaksi kita tinggal memasukan salah satu data eksperimen ke hukum laju reaksi misal percobaan 1:

$v double bond k open square brackets C O close square brackets open square brackets Hb close square brackets k equals fraction numerator v over denominator open square brackets C O close square brackets open square brackets Hb close square brackets end fraction k equals fraction numerator 0 comma 619 space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space over denominator open square brackets 2 comma 21 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets open square brackets 1 comma 00 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets end fraction k equals fraction numerator 0 comma 619 space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent space over denominator open square brackets 2 comma 21 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets open square brackets 1 comma 00 space space μmol space L to the power of negative sign 1 end exponent close square brackets end fraction k equals 0 comma 28 space L space μmol to the power of negative sign 1 end exponent space s to the power of negative sign 1 end exponent$ nstanta laju
Jadi nilai konstanta laju reaksinya adalah bold 0 bold comma bold 28 bold space italic L bold space bold μmol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent bold space italic s to the power of bold minus sign bold 1 end exponent .

d. Menentukan laju awal eksperimen

Untuk menentukan laju awal eksperimen kita tinggal memasukan data-datanya ke rumus karena konstanta laju reaksinya sudah ada pada jawaban (c).

Jadi nilai laju awal eksperimen adalah Error converting from MathML to accessible text. . space

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi berikut ini berlangsung pada temperatur 82 6 ∘ C : 2 NO ( g ) + 2 H 2 ( g ) → N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Laju reaksinya diamati dengan menggunakan metode laju awal, yang dinyatakan sebag...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini merupakan data percobaan dari reaksi: A+ B → produk. Berdasarkan data tersebut, tentukanlah orde untuk masing-masing pereaksi, hukum laju reaksi, dan nilai tetapan laju reaksinya.

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini: 2 ClO 2 ( a q ) + 2 OH − ( a q ) → ClO 3 − ( a q ) + ClO 2 − ( a q ) + H 2 O ( l ) Data pengukuran laju awal adalah sebagai berikut. a. Apa jenis...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: A ( g ) + B ( g ) → C ( g ) + D ( g ) ,diperoleh data laju reaksi sebagai berikut. Berapakah laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A= 0,3 M dan konsentrasi B = 0,4 M?

3.5

Jawaban terverifikasi

Jika laju reaksi antara fenolftalein dengan ion OH − saat konsentrasi fenolftalein 0,0025 M adalah 2 , 5 x 1 0 − 5 mol per liter per detik, hitunglah: a. tetapan b. laju reaksi sesaat awal

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS