Ramalkan reaksi berikut dengan memperhatikan harga E o ​ , apakah terjadi reaksi spontan atau tidak? a. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) b. 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) → 2 Fe 2 + ( a q ) + I 2 ​ ( g )

Pembahasan

Potensial sel ( ) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Elektrode yang dimaksud merupakan katode dan anode. Potensial sel dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Ketika nilai >0 (postif), artinya reaksi spontan (dapat terjadi secara spontan). Ketika nilai <0 (negatif), maka reaksi tidak dapat terjadi secara spontan. Untuk mengerjakan soal di atas, diperlukan data potensial standar ( )sesuai yang terlampir pada buku. Berikut data potensial standar ( ) yang dapat digunakan: Pembahasan soal a: Pada reaksi di atas, Sn teroksidasi dan Zn tereduksi. Dengan demikian, potensial selnya dapat dihitung sebagai berikut: Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai sebesar -0,62 V (negatif), artinya reaksi tidak bisa berlangsung spontan. Pembahasan soal b: Pada reaksi di atas, diketahui bahwa Fe tereduksi, dan I teroksidasi. Pada data, tidak diketahui secara langsung potensial standar dari reaksi menjadi . Sehingga perlu dicari dahulu nilai potensial standarnya. Selanjutnya, dihitung nilai -nya Dari perhitungan di atas, diperoleh nilai sebesar -0,15 V (negatif), artinya reaksi tidak bisa berjalan spontan. Dengan demikian, reaksi : a. b. keduanya tidak bisa berlangsung spontan.