Pertanyaan

Ni 2 + + 2 e Co 2 + + 2 e → → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Co E ∘ = − 0 , 28 V Potensial sel yang terbentuk dari kedua elektroda adalah ....

$Ni^{2 +} + 2 e Co^{2 +} + 2 e \to \to Ni E^{\circ} = - 0, 25 V Co E^{\circ} = - 0, 28 V$

Potensial sel yang terbentuk dari kedua elektroda adalah ....

$- 0, 53 volt$
$+ 0, 53 volt$
$- 0, 03 volt$
$+ 0, 03 volt$
$- 0, 265 volt$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. dapat dicari dengan persamaan: Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu,berdasarkan data betikut: Ni 2 + + 2 e Co 2 + + 2 e → → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Co E ∘ = − 0 , 28 V Potensial reduksi Ni lebih tinggi dari Co , sehingga Ni bertindak sebagai katode dan Co bertindak sebagai anode. Sehingga potensial selnya adalah: Potensial sel yang terbentuk dari kedua elektroda adalah + 0 , 03 volt .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Potensial sel $(E\textdegree_{\mathrm{sel}})$ merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. $E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dapat dicari dengan persamaan:

$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{\mathit{anode}}$

Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu, berdasarkan data betikut:

$Ni^{2 +} + 2 e Co^{2 +} + 2 e \to \to Ni E^{\circ} = - 0, 25 V Co E^{\circ} = - 0, 28 V$

Potensial reduksi $Ni$ lebih tinggi dari $Co$ , sehingga $Ni$ bertindak sebagai katode dan $Co$ bertindak sebagai anode. Sehingga potensial selnya adalah:

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&-0,25\;\mathrm V-(-0,28\;\mathrm V)\\&=&+0,03\;\mathrm V\end{array}$

Potensial sel yang terbentuk dari kedua elektroda adalah $+ 0, 03 volt$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut: Cu 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Pb 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Cu 2 + ( a q ) + Pb ( s ) → → → Cu ( s ) + Zn 2 + ( a q ) E ∘ = + 1 , 10 volt Pb ( s ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd 2 + + 2 e → Cd ; E = − 0 , 40 V Cr 3 + + 3 e → Cr ; E = − 0 , 74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data E ∘ sel kimia sebagai berikut: Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ; E ∘ = 1 , 10 Volt Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ; E ∘ = 0 , 47 Volt Berdasarkan data tersebut,maka pernyataan berikut...

3.5

Jawaban terverifikasi