Pertanyaan

Diketahui data E ∘ sel kimia sebagai berikut: Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ; E ∘ = 1 , 10 Volt Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ; E ∘ = 0 , 47 Volt Berdasarkan data tersebut,maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

Diketahui data $E^{\circ}$ sel kimia sebagai berikut:

$Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu; E^{\circ} = 1, 10 Volt$
$Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu; E^{\circ} = 0, 47 Volt$

Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

Di antara Zn, Cu, dan Pb, Cu adalah reduktor terkuat $\;$
Urutan potensial reduksi standar: $E^{0} Cu^{2 +} ∣ Cu > E^{0} Pb ∣ Pb^{2 +} > E^{0} Zn ∣ Zn^{2 +}$
Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi $\;$
Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan maka terjadi sel elektrokimia $Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Zn^{2 +} ∣ Zn E^{\circ} = 0, 63 V$
Sistem setengah sel Cu adalah anode $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah pilihan B.

Pembahasan

Jawaban: B.Urutan potensial reduksistandar: \mathbf E^\boldsymbol\circ\boldsymbol\;\mathbf{Pb}\boldsymbol\vert\mathbf{Pb}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol>\mathbf E^\boldsymbol\circ\boldsymbol\;\mathbf{Zn}\boldsymbol\vert\mathbf{Zn}^{\mathbf2\boldsymbol+}" data-mathml="«math xmlns=¨http://www.w3.org/1998/Math/MathML¨»«msup»«mi mathvariant=¨bold¨»E«/mi»«mo mathvariant=¨bold¨»§#8728;«/mo»«/msup»«mo mathvariant=¨bold¨»§#160;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨bold¨»Cu«/mi»«mrow»«mn mathvariant=¨bold¨»2«/mn»«mo mathvariant=¨bold¨»+«/mo»«/mrow»«/msup»«mo mathvariant=¨bold¨»|«/mo»«mi mathvariant=¨bold¨»Cu«/mi»«mo mathvariant=¨bold¨»§#62;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨bold¨»E«/mi»«mo mathvariant=¨bold¨»§#8728;«/mo»«/msup»«mo mathvariant=¨bold¨»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨bold¨»Pb«/mi»«mo mathvariant=¨bold¨»|«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨bold¨»Pb«/mi»«mrow»«mn mathvariant=¨bold¨»2«/mn»«mo mathvariant=¨bold¨»+«/mo»«/mrow»«/msup»«mo mathvariant=¨bold¨»§#62;«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨bold¨»E«/mi»«mo mathvariant=¨bold¨»§#8728;«/mo»«/msup»«mo mathvariant=¨bold¨»§#160;«/mo»«mi mathvariant=¨bold¨»Zn«/mi»«mo mathvariant=¨bold¨»|«/mo»«msup»«mi mathvariant=¨bold¨»Zn«/mi»«mrow»«mn mathvariant=¨bold¨»2«/mn»«mo mathvariant=¨bold¨»+«/mo»«/mrow»«/msup»«/math»" role="math" src="data:image/png;base64,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" style="max-width: none;"> Pada soal disediakandata E ∘ sel kimia. Untuk mengetahui pernyataan yang tepat, maka digunakan konsep deret volta. Berikut ini deret volta: Li − K − Ba − Ca − Na − Mg − AI − Mn − Zn − Cr − Fe − Cd − Co − Ni − Sn − Pb − H − Cu − Hg − Ag − Pt − Au Semakin ke kanan semakin mudah mengalami reduksi , E ∘ semakin positif Semakin ke kiri semakin mudah mengalami oksidasi , E ∘ semakin negatif Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ; E ∘ = 1 , 10 Volt Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Cu 2 + ∣ Cu ; E ∘ = 0 , 47 Volt Berdasarkan notasi sel di atas maka: Semakin ke kanan adalah semakin kuat sifat oksidatornya. Jadi Cu adalah oksidator terkuat bukan reduktor. Maka,pilihan A salah. Semakin ke kiri, E o sel semakin negatif sehingga E o Cu yang paling besar karena letaknya paling kanan. Maka, pilihan B benar. Semakin ke kiri adalah semakin kuat sifat reduktornya, artinya semakin mudah mengalami oksidasi sehingga Zn adalah logam yang paling mudah dioksidasi. Maka, pilihan C salah. Jika Pb dan Zn dihubungkan maka supaya menghasilkan E o yang positif agar reaksi dapat berlangsung maka penulisannya adalah Zn ∣ Zn 2 + ∣∣ Pb 2 + ∣ Pb ; E ∘ = 0 , 63 Volt . Maka, pilihan D salah. Cu adalah oksidator kuat maka akan mengalami reduksi. Reaksi reduksi terjadi di katode. Maka, pilihan E salah. Sehingga jawaban yang tepat adalah pilihan B.

Jawaban: B. Urutan potensial reduksi standar: $\mathbf E^\boldsymbol\circ\boldsymbol\;\mathbf{Cu}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol\vert\mathbf{Cu}\boldsymbol>\mathbf E^\boldsymbol\circ\boldsymbol\;\mathbf{Pb}\boldsymbol\vert\mathbf{Pb}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol>\mathbf E^\boldsymbol\circ\boldsymbol\;\mathbf{Zn}\boldsymbol\vert\mathbf{Zn}^{\mathbf2\boldsymbol+}$

Pada soal disediakan data $E^{\circ}$ sel kimia. Untuk mengetahui pernyataan yang tepat, maka digunakan konsep deret volta.

Berikut ini deret volta:

$Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - AI - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - H - Cu - Hg - Ag - Pt - Au Semakin ke kanan semakin mudah mengalami reduksi, E^{\circ} semakin positif Semakin ke kiri semakin mudah mengalami oksidasi, E^{\circ} semakin negatif$

$Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu; E^{\circ} = 1, 10 Volt$

$Pb ∣ Pb^{2 +} ∣∣ Cu^{2 +} ∣ Cu; E^{\circ} = 0, 47 Volt$

Berdasarkan notasi sel di atas maka:

Semakin ke kanan adalah semakin kuat sifat oksidatornya. Jadi Cu adalah oksidator terkuat bukan reduktor. Maka, pilihan A salah.
Semakin ke kiri, $E^{o}$ sel semakin negatif sehingga $E^{o}$ Cu yang paling besar karena letaknya paling kanan. Maka, pilihan B benar.
Semakin ke kiri adalah semakin kuat sifat reduktornya, artinya semakin mudah mengalami oksidasi sehingga Zn adalah logam yang paling mudah dioksidasi. Maka, pilihan C salah.
Jika Pb dan Zn dihubungkan maka supaya menghasilkan $E^{o}$ yang positif agar reaksi dapat berlangsung maka penulisannya adalah $Zn ∣ Zn^{2 +} ∣∣ Pb^{2 +} ∣ Pb; E^{\circ} = 0, 63 Volt$ . Maka, pilihan D salah.
Cu adalah oksidator kuat maka akan mengalami reduksi. Reaksi reduksi terjadi di katode. Maka, pilihan E salah.

Sehingga jawaban yang tepat adalah pilihan B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: E ∘ Ni 2 + ∣ Ni E ∘ Zn 2 + ∣ Zn E ∘ Fe 3 + ∣ Fe 2 + = = = − 0 , 25 V − 0 , 76 V + 0 , 77 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E ∘ Ni 2 + ∣ Ni E ∘ Zn 2 + ∣ Zn E ∘ Fe 3 + ∣ Fe 2 + = = = − 0 , 25 V − 0 , 76 V + 0 , 77 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi di bawah ini, dapat bereaksi secara spontan? Mg + Cu 2 + ( a q )

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data deret Volta sebagai berikut. Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au Berdasarkan deret Volta di atas, logam berikut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sn + Sr 2 + → tidak bereaksi Sn + Pd 2 + → Sn 2 + Pd Sn + Hg 2 + → Sn 2 + + Hg Sn + Rb 2 + → tidak bereaksi Hg + Pd 2 + → Hg 2 + + Pd Urutan logam-logam tersebut berdasarkan sifat reduktor yang sem...

4.4

Jawaban terverifikasi