Pertanyaan

Potensial reduksi standar, ( E ∘ ) untuk: H 2 O ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e ( a q ) Fe 3 + ( a q ) + e → → 2 H 2 O ( l ) E ∘ = 1 , 763 V Fe 2 + ( a q ) E ∘ = 0 , 769 V Harga reaksi: H 2 O ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) → 2 H 2 O ( l ) + 2 Fe 3 + ( a q ) adalah ....

Potensial reduksi standar, $(E^{\circ})$ untuk:

$H_{2} O (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 e (a q) Fe^{3 +} (a q) + e \to \to 2 H_{2} O (l) E^{\circ} = 1, 763 V Fe^{2 +} (a q) E^{\circ} = 0, 769 V$

Harga $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ reaksi:

$H_{2} O (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 Fe^{2 +} (a q) \to 2 H_{2} O (l) + 2 Fe^{3 +} (a q)$

adalah ....

0,225 V
0,994 V
1,379 V
2,532 V
3,301 V

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Potensial sel merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. dapat dicari dengan persamaan: Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu,berdasarkan data betikut: H 2 O ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 e ( a q ) Fe 3 + ( a q ) + e → → 2 H 2 O ( l ) E ∘ = 1 , 763 V Fe 2 + ( a q ) E ∘ = 0 , 769 V Potensial reduksi air ( H 2 O )lebih tinggi dari Fe 3 + , sehingga H 2 O bertindak sebagai katode dan Fe 3 + bertindak sebagai anode dengan reaksi elektrolisis sebagai berikut: H 2 O ( a q ) + 2 H + ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) → 2 H 2 O ( l ) + 2 Fe 3 + ( a q ) Sehingga potensial selnya adalah: Berdasarkan perhitungan harga potensial sel, harga dari reaksi di atasadalah 0 , 994 volt .

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Potensial sel $(E\textdegree_{\mathrm{sel}})$ merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. $E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dapat dicari dengan persamaan:

$E\textdegree_{\mathrm{sel}}=E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{\mathit{anode}}$

Arus listrik bergerak dari katode ke anode menunjukkan bahwa katode mempunyai potensial lebih tinggi daripada anode. Oleh karena itu, berdasarkan data betikut:

$H_{2} O (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 e (a q) Fe^{3 +} (a q) + e \to \to 2 H_{2} O (l) E^{\circ} = 1, 763 V Fe^{2 +} (a q) E^{\circ} = 0, 769 V$

Potensial reduksi air ( $H_{2} O$ ) lebih tinggi dari $Fe^{3 +}$ , sehingga $H_{2} O$ bertindak sebagai katode dan $Fe^{3 +}$ bertindak sebagai anode dengan reaksi elektrolisis sebagai berikut:

$H_{2} O (a q) + 2 H^{+} (a q) + 2 Fe^{2 +} (a q) \to 2 H_{2} O (l) + 2 Fe^{3 +} (a q)$

Sehingga potensial selnya adalah:

$\begin{array}{rcl}E\textdegree_{\mathrm{sel}}&=&E{\mathit\textdegree}_{\mathrm{katode}}\mathit-E{\mathit\textdegree}_{anode}\\&=&{1,763\;\mathrm V-0,769\;\mathrm V}\\&=&0,994\;\mathrm V\end{array}$

Berdasarkan perhitungan harga potensial sel, harga $\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}$ dari reaksi di atas adalah $0, 994 volt$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag + 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2 + 1 M. Bila diketahui: Ag + + e − → Ag E ∘ = + 0 , 80 V...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ni 2 + + 2 e Co 2 + + 2 e → → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Co E ∘ = − 0 , 28 V Potensial sel yang terbentuk dari kedua elektroda adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut: Cu 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Pb 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Cu 2 + ( a q ) + Pb ( s ) → → → Cu ( s ) + Zn 2 + ( a q ) E ∘ = + 1 , 10 volt Pb ( s ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: E E E = = = Ag + ∣ ∣ Ag = + 0 , 8 V Cu 2 + ∣ ∣ Cu = + 0 , 34 V Mn 2 + ∣ ∣ Mn = − 1 , 18 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah ... Reaksi Mn + Cu 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd 2 + + 2 e → Cd ; E = − 0 , 40 V Cr 3 + + 3 e → Cr ; E = − 0 , 74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi