Pertanyaan

Pilihlah jawaban : A.Jika pernyataan benar , alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat B. Jika pernyataan benar , alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat C. Jika pernyataan benar dan alasan salah D. Jika pernyataan salah dan alasan benar E. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah jika dalam MgS perbandingan Mg : S = 3:4 maka reaksi 5 gram Mg dengan 5 gram S akan menghasilkan 8,75 gram Mgs SEBAB semua logam magnesium habis bereaksi membentuk MgS

Pilihlah jawaban :

A.Jika pernyataan benar , alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat

B. Jika pernyataan benar , alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat

C. Jika pernyataan benar dan alasan salah

D. Jika pernyataan salah dan alasan benar

E. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah

jika dalam MgS perbandingan Mg : S = 3:4 maka reaksi 5 gram Mg dengan 5 gram S akan menghasilkan 8,75 gram Mgs

SEBAB

semua logam magnesium habis bereaksi membentuk MgS

Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar dan alasan salah.
Jika pernyataan salah dan alasan benar.
Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban : C Pembahasan : Senyawa MgS, perbandingan massa Mg : S = 3 : 4 Jika massa S = 5 gr gram, maka massa Mg = , massa Mg yang tersedia = 5 gr, sehingga massa S dapat dijadikan standar. Jika massa Mg = 5 gram, maka massa S = ] , massa S yang tersedia = 5 gram, sehingga massa Ca tidak dapat dijadikan standar pembatas. Sehingga Massa MgS yang terbentuk = Massa S + Massa Mg = 5 gr + 3,75 gr = 8,75 gr Pernyataan 1 benar. Massa Mg yang bersisa = Massa Mg awal – Massa Mg bereaksi = 5 gr – 3,75 gr = 1,25 gr Pernyataan 2 Salah

Jawaban : C

Pembahasan :

Senyawa MgS, perbandingan massa Mg : S = 3 : 4

Jika massa S = 5 gr gram, maka massa Mg = , $fraction numerator p e r b a n d i n g a n space M g over denominator p e r b a n d i n g a n space S end fraction space x space m a s s a space S equals 3 over 4 space x space 5 space g r equals 3 comma 75 space g r$ massa Mg yang tersedia = 5 gr, sehingga massa S dapat dijadikan standar.

Jika massa Mg = 5 gram, maka massa S = $fraction numerator p e r b a n d i n g a n space S over denominator p e r b a n d i n g a n space M g end fraction space x space m a s s a space M g equals 4 over 3 space space x space 5 space g r equals 6 comma 67 space g r comma space$ ], massa S yang tersedia = 5 gram, sehingga massa Ca tidak dapat dijadikan standar pembatas.

Sehingga Massa MgS yang terbentuk = Massa S + Massa Mg = 5 gr + 3,75 gr = 8,75 gr

Pernyataan 1 benar.

Massa Mg yang bersisa = Massa Mg awal – Massa Mg bereaksi = 5 gr – 3,75 gr = 1,25 gr

Pernyataan 2 Salah

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Salah satu proses dalam reaksi kimia melibatkan konsep mol dalam pembentukan zat produk sebagai hasil reaksi. Suatu reaksi oksidasi aluminium oleh asam sulfat dituliskan dalam persamaan reaksi berikut...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,3 M menurut reaksi berikut. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O ( sudah setara ) Hitunglah: a. Pereaksi pembatas b. Volume pereaksi sisa ...

0.0

Jawaban terverifikasi