Pertanyaan

pH larutan yang terbentuk bila 100 mL larutan HCI 0,2 M di campur dengan 100 mL larutan Mg ( OH ) 2 0,2 M adalah...

pH larutan yang terbentuk bila 100 mL larutan HCI 0,2 M di campur dengan 100 mL larutan $Mg (OH)_{2}$ 0,2 M adalah...

13
12 + log 5
2 - log 5
1
2 + log 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Henni

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran asam basa adalah 3+log 1,8 (tidak ada jawaban).

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH saat ditambahkan sedikit asam / basa / air. Campuran asam dan basa dapat membentuk larutan penyangga apabila tersisa asam atau basa lemah campurannya. Untuk menghitung pH larutan, maka perlu mencari mol dari HCl dan Mg(OH) 2 terlebih dahulu Mol HCl mol HCl = M HCl x V HCl mol HCl = 0 , 2 M x 100 mL mol HCl = 20 mmol Mol Mg ( OH ) 2 mol Mg ( OH ) 2 = M Mg ( OH ) 2 x V Mg ( OH ) 2 mol Mg ( OH ) 2 = 0 , 2 M x 100 ml mol Mg ( OH ) 2 = 20 mmol Setelah diketahui molnya maka dibuat persamaan reaksinya Mol asam habis sedangkan mol basa masih bersisa. Mg ( OH ) 2 merupakan basa lemah dengan nilai Kb sebesar 1 , 8 × 1 0 − 11 , maka untuk menentukan pH campuran gunakan rumus larutan penyangga. [ OH − ] = Kb × mol asam konjugasi mol basa [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 11 × 10 mmol 10 mmol [ OH − ] = 1 , 8 × 1 0 − 11 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 , 8 × 1 0 − 11 pOH = 11 − lo g 1 , 8 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 11 − lo g 1 , 8 ) pH = 3 + lo g 1 , 8 Jadi, pH campuran asam basa adalah 3+log 1,8 (tidak ada jawaban).

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH saat ditambahkan sedikit asam / basa / air. Campuran asam dan basa dapat membentuk larutan penyangga apabila tersisa asam atau basa lemah campurannya.

Untuk menghitung pH larutan, maka perlu mencari mol dari HCl dan Mg(OH)₂ terlebih dahulu

$Mol HCl mol_{HCl} = M_{HCl} x V_{HCl} mol_{HCl} = 0, 2 M x 100 mL mol_{HCl} = 20 mmol Mol Mg (OH)_{2} mol_{Mg (OH)_{2}} = M_{Mg (OH)_{2}} x V_{Mg (OH)_{2}} mol_{Mg (OH)_{2}} = 0, 2 M x 100 ml mol_{Mg (OH)_{2}} = 20 mmol$
Setelah diketahui molnya maka dibuat persamaan reaksinya

Mol asam habis sedangkan mol basa masih bersisa. $Mg (OH)_{2}$ merupakan basa lemah dengan nilai Kb sebesar $1, 8 \times 1 0^{- 11}$ , maka untuk menentukan pH campuran gunakan rumus larutan penyangga.

$[OH^{-}] = Kb \times \frac{mol basa}{mol asam konjugasi} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 11} \times \frac{10 mmol}{10 mmol} [OH^{-}] = 1, 8 \times 1 0^{- 11} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1, 8 \times 1 0^{- 11} pOH = 11 - lo g 1, 8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (11 - lo g 1, 8) pH = 3 + lo g 1, 8$

Jadi, pH campuran asam basa adalah 3+log 1,8 (tidak ada jawaban).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

pHdari larutan penyangga 150 mLlarutan NH 3 0,4 M + 100 mLlarutan NH 4 Cl 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) adalah...

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M