Pertanyaan

Persamaan reaksi redoks ion permanganat dan ion oksalat dalam medium asam adalah sebagai berikut. a MnO 4 − + b C 2 O 4 2 − + c H + → Mn 2 + + d CO 2 + H 2 O Jika reaksi di atas disetarakan, nilai a , b , c ,dan d adalah ....

Persamaan reaksi redoks ion permanganat dan ion oksalat dalam medium asam adalah sebagai berikut.

$a MnO_{4}^{-} + b C_{2} O_{4}^{2 -} + c H^{+} \to Mn^{2 +} + d CO_{2} + H_{2} O$

Jika reaksi di atas disetarakan, nilai a, b, c, dan d adalah ....

2, 5, 8, dan 10
2, 5, 8, dan 2
1, 4, 8, dan 4
2, 5, 16, dan 10
2, 5, 16, dan 5

S. Hotnita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang paling tepat adalah opsi D.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan menggunakan penyetaraan reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana asam. Langkah pengerjaan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi Sebelum menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi, bilangan oksidasi masing-masing zat dalam senyawa pada reaksi tersebut harus diketahui terlebih dahulu. Bilangan oksidasi masing-masing zat adalah sebagai berikut. Perubahan bilangan oksidasi zat adalah sebagai berikut. Berdasarkan gambar di atas, unsur Mn mengalami penurunan biloks (reduksi) dan unsur C mengalami kenaikan biloks (oksidasi). Langkah 2: menuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi Persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi adalah sebagai berikut. reduksi : MnO 4 − → Mn 2 + oksidasi : C 2 O 4 2 − → CO 2 Langkah 3: menyetarakan reaksi redoks Penyetaraan dimulai dari menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks. reduksi : MnO 4 − → Mn 2 + oksidasi : C 2 O 4 2 − → 2 CO 2 Selanjutnya jumlah atom O disetarakan dengan penambahan H 2 O pada sisi yang kekurangan atom O. Jumlah atom H dapat disetarakan dengan penambahan H + (suasana asam). Selanjutnya penambahan elektron dilakukan untuk penyetaraan muatan. Persamaan reaksi lengkapnya dapat ditentukan dengan menjumlahkan reaksi dan mengeliminasi elektron. Elektron pada masing-masing reaksi dapat dieliminasi apabila jumlahnya sudah sama sehingga pada reaksi reduksi koefisiennya perlu dikalikan 2 dan pada reaksi oksidasi perlu dikalikan 5 pada koefisiennya. Persamaannya menjadi sebagai berikut. Persamaan reaksi lengkapnya menjadi sebagai berikut. Dengan demikian nilai a = 2, b = 5, c = 16, dan d = 10. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah opsi D.

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan menggunakan penyetaraan reaksi redoks dengan menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana asam. Langkah pengerjaan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi

Sebelum menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi, bilangan oksidasi masing-masing zat dalam senyawa pada reaksi tersebut harus diketahui terlebih dahulu. Bilangan oksidasi masing-masing zat adalah sebagai berikut.

Perubahan bilangan oksidasi zat adalah sebagai berikut.

Berdasarkan gambar di atas, unsur Mn mengalami penurunan biloks (reduksi) dan unsur C mengalami kenaikan biloks (oksidasi).

Langkah 2: menuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi

Persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi adalah sebagai berikut.

$reduksi : MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} oksidasi : C_{2} O_{4}^{2 -} \to CO_{2}$

Langkah 3: menyetarakan reaksi redoks

Penyetaraan dimulai dari menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.

$reduksi : MnO_{4}^{-} \to Mn^{2 +} oksidasi : C_{2} O_{4}^{2 -} \to 2 CO_{2}$

Selanjutnya jumlah atom O disetarakan dengan penambahan $H_{2} O$ pada sisi yang kekurangan atom O.

$\begin{array}{rcl}&&\mathrm{reduksi}:{\;{\mathrm{MnO}}_4^-\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}4}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm O}\\&&\mathrm{oksidasi}:{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\;{{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4}^{2-}\rightarrow2}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}\end{array}$

Jumlah atom H dapat disetarakan dengan penambahan $H^{+}$ (suasana asam).

$\begin{array}{rcl}&&\mathrm{reduksi}:{\;{\mathrm{MnO}}_4^-+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}8}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}}+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}\\&&\mathrm{oksidasi}:{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\;{{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4}^{2-}\rightarrow2}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}\end{array}$

Selanjutnya penambahan elektron dilakukan untuk penyetaraan muatan.

$\begin{array}{rcl}&&\mathrm{reduksi}:{\;{\mathrm{MnO}}_4^-+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}8}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}}+{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}4}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}\\&&\mathrm{oksidasi}:{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{\;{{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4}^{2-}\rightarrow2}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm CO}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\end{array}$

Persamaan reaksi lengkapnya dapat ditentukan dengan menjumlahkan reaksi dan mengeliminasi elektron. Elektron pada masing-masing reaksi dapat dieliminasi apabila jumlahnya sudah sama sehingga pada reaksi reduksi koefisiennya perlu dikalikan 2 dan pada reaksi oksidasi perlu dikalikan 5 pada koefisiennya. Persamaannya menjadi sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}&&\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\begin{array}{rlc}\mathrm{reduksi}:&{\;{\mathrm{MnO}}_4^-+8\mathrm H^++{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}\rightarrow\mathrm{Mn}^{2+}}+4{\mathrm H}_2\mathrm O&{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\times}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}\\\mathrm{oksidasi}:&{\;{{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4}^{2-}\rightarrow2}{\mathrm{CO}}_2+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}-}&{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\times}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}\end{array}\\&&\end{array}$

Persamaan reaksi lengkapnya menjadi sebagai berikut.

$\begin{array}{rcl}&&\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\begin{array}{rlc}\mathrm{reduksi}:&{\;{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\mathrm{MnO}}_4}^-+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}16}\mathrm H^++{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{10\mathrm e^-}}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}\mathrm{Mn}^{2+}}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}8}{\mathrm H}_2\mathrm O&\\\mathrm{oksidasi}:&{\;{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4}^{2-}\rightarrow{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}}{\mathrm{CO}}_2+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\cancel{10\mathrm e^-}}&\\\hline\mathrm{reaksi}:&{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\mathrm{MnO}}_4}^-+{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}5}{\mathrm C}_2{\mathrm O}_4}^{2-}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}16}\mathrm H^+\rightarrow2\mathrm{Mn}^{2+}\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}10}{\mathrm{CO}}_2+8{\mathrm H}_2\mathrm O&\end{array}\\&&\end{array}$

Dengan demikian nilai a = 2, b = 5, c = 16, dan d = 10.

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah opsi D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Nabilla Nur Imanie

Pembahasan terpotong Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks medium asamadalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika reaksi berikut berlangsung dalam suasana asam Fe 2 + ( aq ) + MnO 4 − ( aq ) → Fe 3 + ( aq ) + Mn 2 + ( aq ) jumlah ion H + yang terlibat adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! a MnO 4 − + bC 2 O 4 2 − + cH + → dCO 2 + Mn 2 + + H 2 O Setelah reaksi disetarakan, harga a, b, c, d berturut-turut adalah ....

3.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara). MnO 4 − + I − → MnO 2 + I 2 Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah ....

159

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa bismut(III) oksida dapat dioksidasi menjadi bismut(V) oksida dengan ion hipoklorit, menurutreaksi berikut. a Bi 2 O 3 + b ClO − + c OH − → d BiO 3 − + Cl − + e H 2 O Harga koe...

189

5.0

Jawaban terverifikasi