Jika reaksi berikut berlangsung dalam suasana asam Fe 2 + ( aq ) + MnO 4 − ​ ( aq ) → Fe 3 + ( aq ) + Mn 2 + ( aq ) jumlah ion H + yang terlibat adalah ....

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dengan metode biloksdalam suasana asam adalah sebagai berikut. Langkah 1: menghitung biloks setiap unsur. Langkah 2: mengidentifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks. Langkah 3: menyamakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks, yaitu unsur Fe dan Mn. Pada reaksi ini, jumlah unsur Fe dan Mndi ruas kiri dan kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. Langkah 4: menghitung total biloks unsur yang mengalami perubahan biloks dengan cara dikalikan dengan indeks atau koefisien unsur. Karena jumlah unsur Fe dan Mn pada ruas kiri dan kanan adalah 1, maka total biloks masing-masing unsur dikalikan 1. Langkah 5: menghitung total perubahan biloks pada reaksi. Langkah 6: menyamakan total perubahan biloks pada reaksi. Kenaikan biloks unsur Feadalah 1,sedangkan penurunan biloks unsur Mn adalah 5. Agar total perubahan biloksnya sama, maka cari kelipatan antara 1dan 5, yaitu 5. Dengan demikian, kenaikan biloks unsur Fedikalikan 5 dan penurunan biloks unsur Mn dikalikan 1. Angka faktor pengali 5menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Fe, sedangkan angka faktor pengali 1menjadi pengali koefisien dari zat yang mengandung unsur Mn. Langkah 7: menyamakan jumlah muatan dengan menambah ion pada ruas yang muatannya lebih kecil. Muatan pada ruas kiri adalah +9, sedangkan muatan pada ruas kanan adalah +17. Maka, tambahkan 8 ion pada ruas kiri sehingga persamaan reaksinya menjadi Langkah 8 : menyamakan jumlah oksigen dengan menambahkan pada ruas yang kekurangan oksigen. Terdapat 4 atom O pada ruas kiri saja. Artinya, diruas kanankurang 4atom O sehingga perlu menambahkan 4 . Persamaan reaksinya menjadi Langkah 9: memeriksa kembali reaksi setara. Dengan demikian, jumlahion yang terlibat adalah 8 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.