Pertanyaan

Pernyataan yang benar untuk reaksi: Cr 2 O 7 2 − + 3 C 2 O 4 2 − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 6 CO 2 + 7 H 2 O adalah .... Ion Cr 2 O 7 2 − merupakan oksidator. Ion C 2 O 4 2 − teroksidasi menjadi CO 2 . Ion mengalami reduksi. Ion H + mengalami oksidasi menjadi H 2 O .

Pernyataan yang benar untuk reaksi:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} O_{4}^{2 -} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 6 CO_{2} + 7 H_{2} O$

adalah ....

Ion $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ merupakan oksidator.
Ion $C_{2} O_{4}^{2 -}$ teroksidasi menjadi $CO_{2}$ .
Ion mengalami reduksi.
Ion $H^{+}$ mengalami oksidasi menjadi $H_{2} O$ .

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan

Reaksi redoks menurut konsep perubahan bilangan oksidasi : Reduksi (Oksidator) : Penurunan bilangan oksidasi Oksidasi (Reduktor) : Kenaikan bilangan oksidasi Selanjutnya penentuan bilangan oksidasi yaitu sebagai berikut : Cr 2 O 7 2 − 2 ( Cr ) + 7 ( O ) = − 2 2 ( Cr ) + 7 ( − 2 ) = − 2 2 ( Cr ) + ( − 14 ) = − 2 2 ( Cr ) = − 2 + 14 2 ( Cr ) = + 12 Cr = + 6 biloks total = muatan biloks O di non peroksida = -2 Bilangan oksidasi yang lain yaitu sebagai berikut : Unsur Cr mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +3. Artinya ion mengalami reduksi menjadi ,maka adalah oksidator. Sedangkan unsur C mengalami kenaikan biloks dari +3 menjadi +4. Artinya ion C 2 O 4 2 − mengalami oksidasi menjadi ,maka C 2 O 4 2 − adalah reduktor. Pernyataan yang sesuai dengan reaksi tersebut ada pada pernyataan nomor 1, 2, dan 3. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Reaksi redoks menurut konsep perubahan bilangan oksidasi :
Reduksi (Oksidator) : Penurunan bilangan oksidasi
Oksidasi (Reduktor) : Kenaikan bilangan oksidasi

Selanjutnya penentuan bilangan oksidasi yaitu sebagai berikut :
$Cr_{2} O_{7}^{2 -} 2 (Cr) + 7 (O) = - 2 2 (Cr) + 7 (- 2) = - 2 2 (Cr) + (- 14) = - 2 2 (Cr) = - 2 + 14 2 (Cr) = + 12 Cr = + 6$
*biloks total = muatan
* biloks O di non peroksida = -2

Bilangan oksidasi yang lain yaitu sebagai berikut :

Unsur Cr mengalami penurunan biloks dari +6 menjadi +3. Artinya ion mengalami reduksi menjadi , maka adalah oksidator. Sedangkan unsur C mengalami kenaikan biloks dari +3 menjadi +4. Artinya ion $C_{2} O_{4}^{2 -}$ mengalami oksidasi menjadi , maka $C_{2} O_{4}^{2 -}$ adalah reduktor.

Pernyataan yang sesuai dengan reaksi tersebut ada pada pernyataan nomor 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

4.3

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, hasil oksidasi dan reduksinya, serta oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut! 3 NO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) → 2 HNO 3 ( a q ) + NO ( g )

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi berikut ini tergolong reaksi autoredoks atau bukan! 5 KI + KIO 3 + 3 H 2 SO 4 → 3 K 2 SO 4 + 3 I 2 + 3 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi-reaksi berikut yang bukan termasuk redoks adalah ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Periksalah apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan redoks atau reaksi autoredoks! S ( s ) + O 2 ( g ) → SO 2 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi