Pertanyaan

Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi tingkat (orde) dua adalah .... Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi. Mempunyai satuan tetapan laju reaksi detik − 1 . Mempunyai satuan tetapan laju reaksi mol − 2 L 2 detik − 1 . Jika konsentrasi awal naik dua kali, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat.

Pernyataan berikut yang benar tentang reaksi tingkat (orde) dua adalah ....

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal pereaksi.
Mempunyai satuan tetapan laju reaksi $detik^{- 1}$ .
Mempunyai satuan tetapan laju reaksi $mol^{- 2} L^{2} detik^{- 1}$ .
Jika konsentrasi awal naik dua kali, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat.

1, 2, dan 3 SAJA benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Pada suatu reaksi dengan orde 2 maka rumus laju reaksinya adalah : keterangan : v adalah laju reaksi A adalah konsentrasi reaktan k adalah konstanta laju reaksi dengan satuan Jika konsentrasi A awal naik 2 kali, maka laju reaksi akan maka kecepatan reaksi menjadi 4 kali lebih cepat. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.

Pada suatu reaksi dengan orde 2

maka rumus laju reaksinya adalah :

keterangan :

v adalah laju reaksi

A adalah konsentrasi reaktan

k adalah konstanta laju reaksi dengan satuan

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k open square brackets A close square brackets squared end cell row cell M over s end cell equals cell k open square brackets M close square brackets squared end cell row k equals cell fraction numerator M over denominator s cross times M squared end fraction end cell row k equals cell M to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style$

Jika konsentrasi A awal naik 2 kali, maka laju reaksi akan

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k open square brackets A subscript 1 close square brackets squared over denominator k open square brackets A subscript 2 close square brackets squared end fraction end cell row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k open square brackets A subscript 1 close square brackets squared over denominator k open square brackets 2 A subscript 1 close square brackets squared end fraction end cell row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell open square brackets 1 half close square brackets squared end cell row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell 1 fourth end cell row cell v subscript 2 space end cell equals cell 4 v subscript 1 end cell end table end style$

maka kecepatan reaksi menjadi 4 kali lebih cepat.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu reaksi dengan rumus kecepatan r = k [ X ] [ Y ] adalah reaksi tingkat satu. SEBAB Pada rumus kecepatan r = k [ X ] [ Y ] ; pangkat X dan Y masing-masing adalah satu.

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi dengan rumus kecepatan r = k [ X ] [ Y ] adalah reaksi tingkat satu. SEBAB Pada rumus kecepatan r = k [ X ] [ Y ] ; pangkat X dan Y masing-masing adalah satu.

5.0

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi awal dari reaksi orde dua adalah 5 , 0 × 1 0 − 7 M detik − 1 dan molaritas awal reaktannya adalah 0,2 M. Tentukan tetapan laju reaksi.

5.0

Jawaban terverifikasi

Buat grafik dari persamaan laju reaksi berikut. r = k [ A ] 0 [ B ] 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi A → B dengan laju reaksi pada saat konsentrasi A sebesar . Hitunglah tetapan laju reaksinya jika reaksi orde 2 terhadap A!

4.2

Jawaban terverifikasi