Pertanyaan

Laju reaksi awal dari reaksi orde dua adalah 5 , 0 × 1 0 − 7 M detik − 1 dan molaritas awal reaktannya adalah 0,2 M. Tentukan tetapan laju reaksi.

Laju reaksi awal dari reaksi orde dua adalah $5, 0 \times 1 0^{- 7} M detik^{- 1}$ dan molaritas awal reaktannya adalah 0,2 M. Tentukan tetapan laju reaksi. $\;$

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tetapan laju reaksi dari reaksi orde dua tersebut adalah .

tetapan laju reaksi dari reaksi orde dua tersebut adalah 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent

Pembahasan

Reaksi orde dua. Menurut persamaan laju reaksi, reaksi orde dua dapat dituliskan sebagai berikut: Dari soal diatas diketahui: v = M = 0,2 M Tetapan laju reaksinya adalah: Oleh karena itu, tetapan laju reaksinya adalah . Jadi,tetapan laju reaksi dari reaksi orde dua tersebut adalah .

Reaksi orde dua.

Menurut persamaan laju reaksi, reaksi orde dua dapat dituliskan sebagai berikut:

v equals italic k open square brackets A close square brackets squared

Dari soal diatas diketahui:

v = 5 comma 0 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent space M space detik to the power of negative sign 1 end exponent

M = 0,2 M

Tetapan laju reaksinya adalah:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell italic k open square brackets A close square brackets squared end cell row cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent end cell equals cell italic k open square brackets 0 comma 2 close square brackets squared end cell row italic k equals cell fraction numerator 5 cross times 10 to the power of negative sign 7 end exponent over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction end cell row italic k equals cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

Oleh karena itu, tetapan laju reaksinya adalah 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent .

Jadi, tetapan laju reaksi dari reaksi orde dua tersebut adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Hikmah, A

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut: 4 PH 3 ( g ) → P 4 ( g ) + 6 H 2 ( g ) mengikuti persamaan laju − dt d [ PH 3 ] = k [ PH 3 ] Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terb...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → NO 2 ( g ) . Jika diketahui persamaan laju reaksi percobaan tersebut v = k [ NO ] 2 [ O 2 ] harga k = 125 , [ NO ] = 2 × 1 0 − 3 M dan [ O 2 ] = 3 × ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Ozon bereaksi dengan nitrogen dioksida menghasilkan oksigendan dinitrogen pentoksida, menurut persamaan reaksi: O 3 ( g ) + 2 NO ( g ) → O 2 ( g ) + N 2 O 5 ( g ) Mekanisme yang diajuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi berikut: 2 ICl ( g ) + H 2 ( g ) → 2 HCl ( g ) + I 2 ( g ) Pada suhu tertentu tetapan laju reaksinya adalah 1 , 63 × 1 0 − 6 L / mol . s . Berapa orde reaksi keseluruhannya?

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 , terurai membentuk nitrogen dioksida dan gas oksigen dengan data laju awal pada suhu 2 5 ∘ C diberikan dalam tabel berikut: a. Tuliskan persamaan untu...

0.0

Jawaban terverifikasi