Roboguru

Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang reaksi orde dua berikut ini : Pada laju reaksi orde 2, perubahan laju reaksi akan sama dengan kuadrat perubahan konsentrasi awal reaktan Harga laju reaksi orde 2, adalah hasil kali konstanta laju reaksi dengan kuadrat konsentrasi awal dari reaktan Grafik laju reaksi orde 2 berbentuk garis lurus Dari pernyataan-pernyataan di atas, pernyataan yang tepat terdapat pada nomor…

Pertanyaan

Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang reaksi orde dua berikut ini :

  1. Pada laju reaksi orde 2, perubahan laju reaksi akan sama dengan kuadrat perubahan konsentrasi awal reaktan
  2. Harga laju reaksi orde 2, adalah hasil kali konstanta laju reaksi dengan kuadrat konsentrasi awal dari reaktan
  3. Grafik laju reaksi orde 2 berbentuk garis lurus

Dari pernyataan-pernyataan di atas, pernyataan yang tepat terdapat pada nomor…

  1. 1

  2. 2

  3. 3

  4. 1 dan 2

  5. 2 dan 3

Pembahasan Soal:

Reaksi yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2) kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

Jika persamaan laju reaksinya memiliki orde 2, maka rumus laju reaksinya adalah :

v = k [A]x   , dimana x = 2

Maka v = k [A]2

Sehingga, harga laju reaksinya adalah hasil kali kuadrat konsentrasi awal reaktan dengan konstanta laju reaksinya.

Karena, laju reaksinya sama dengan kuadrat perubahan konsentrasinya, maka grafik laju reaksinya adalah :

Description: Image result for grafik orde reaksi orde 1

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 09 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Seorang peneliti mengamati reaksi antara asam sulfat dan barium hidroksida pada suhu tetap, dengan persamaan reaksi : H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (aq) + 2H2O (ℓ) Dari pengamatan tersebut, dida...

Pembahasan Soal:

Pada data tersebut, misalkan pada percobaan 1 dan 2, jika diamati, dengan konsentrasi awal Ba(OH)2 dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya akan naik 4 kali lipat. Kemudian pada percobaan 1 dan 3, dengan konsentrasi awal Ba(OH)2 dinaikkan 3 kali, maka laju reaksinya naik 9 kali semula. Reaksi yang yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2)  kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

 

Karena, laju reaksinya sama dengan kuadrat perubahan konsentrasinya, maka grafik laju reaksinya adalah :

Description: Image result for grafik orde reaksi orde 1

 

0

Roboguru

Seorang siswa mengamati beberapa kali percobaan reaksi antara HCl dan NaOH yang dilakukan pada suhu tetap. Reaksi tersebut memiliki persamaan : HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (ℓ)   Dari pen...

Pembahasan Soal:

Ingat bahwa, persamaan laju reaksi adalah v = k [reaktan]orde

Maka dari persamaan reaksi :

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (ℓ)

Persamaan laju :

v = k [HCl]x [NaOH]y

Maka, cari orde reaksi dari masing-masing reaktan:

 

Menghitung orde [HCl] (pilih [NaOH] yang sama yaitu percobaan 3 dan 4) :

v subscript 3 over v subscript 4 equals fraction numerator k left square bracket H C l right square bracket subscript 3 to the power of x over denominator k left square bracket H C l right square bracket subscript 4 to the power of x end fraction right parenthesis fraction numerator left square bracket N a O H right square bracket subscript 3 to the power of y over denominator left square bracket N a O H right square bracket subscript 4 to the power of y end fraction fraction numerator 1 comma 08 over denominator 1 comma 08 end fraction equals fraction numerator k left square bracket 0 comma 4 right square bracket to the power of x over denominator k left square bracket 0 comma 6 right square bracket to the power of x end fraction fraction numerator left square bracket 0 comma 6 right square bracket to the power of y over denominator left square bracket 0 comma 6 right square bracket to the power of y end fraction 1 over 1 equals 2 to the power of x over 3 to the power of x x space space equals space space 0 

Menghitung orde [NaOH] (pilih [HCl] yang sama yaitu percobaan 1 dan 2) :

v subscript 1 over v subscript 2 equals fraction numerator k left square bracket H C l right square bracket subscript 1 to the power of x over denominator k left square bracket H C l right square bracket subscript 2 to the power of x end fraction fraction numerator left square bracket N a O H right square bracket subscript 1 to the power of y over denominator left square bracket N a O H right square bracket subscript 2 to the power of y end fraction fraction numerator 0 comma 12 over denominator 0 comma 48 end fraction equals fraction numerator left parenthesis k left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of x over denominator k left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of x end fraction fraction numerator left square bracket 0 comma 2 right square bracket to the power of y over denominator left square bracket 0 comma 4 right square bracket to the power of y end fraction 1 fourth equals 1 to the power of y over 2 to the power of y y space space equals space space 2 

Persamaan laju reaksinya :

v = k [HCl]x [NaOH]y

v = k [HCl]0 [NaOH]2

v = k [NaOH]2

 

 

0

Roboguru

Berdasarkan eksperimen, ketika konsentrasi senyawa A 0,1 M maka laju reaksinya adalah 0,005 M/det, sedangkan ketika konsentrasi senyawa A dinaikkan menjadi dua kali lipat menjadi 0,2 M maka laju reaks...

Pembahasan Soal:

Pada data tersebut, misalkan pada percobaan 1 dan 2, jika diamati, dengan konsentrasi awal dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya akan naik 4 kali lipat. Kemudian pada percobaan 1 dan 3, dengan konsentrasi awal dinaikkan 3 kali, maka laju reaksinya naik 9 kali semula. Reaksi yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2) kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

1

Roboguru

Seorang peneliti mengamati reaksi antara asam sulfat dan magnesium hidroksida pada suhu tetap, dengan persamaan reaksi berikut. H2​SO4​(aq)+Mg(OH)2​(aq)→MgSO4​(aq)+2H2​O(l)   Dari pengamatan tersebu...

Pembahasan Soal:

Pada data tersebut, misalkan pada percobaan 1 dan 2, jika diamati, dengan konsentrasi awal Mg(OH)2 dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya akan naik 4 kali lipat. Kemudian pada percobaan 1 dan 3, dengan konsentrasi awal Mg(OH)2 dinaikkan 3 kali, maka laju reaksinya naik 9 kali semula. Reaksi yang yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2)  kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

 

Karena, laju reaksinya sama dengan kuadrat perubahan konsentrasinya, maka grafik laju reaksinya adalah :

Description: Image result for grafik orde reaksi orde 1

0

Roboguru

Reaksi antara nitrogen monoksida dengan ozon merupakan reaksi orde…

Pembahasan Soal:

Salah satu contoh reaksi orde dua dengan 2 jenis reaktan adalah reaksi antara nitrogen monoksida dengan ozon.

  NO (g) + O3 (g) NO2 (g) + O2 (g)

Ketika bertumbukan, akan terjadi tumbukan efektif jika ujung N (pada molekul gas NO) bertemu dengan O pada bagian tepi atau ujung dari molekul O3. Jika konsentrasi dari kedua reaktan tersebut dinaikkan 2 kali semula, ternyata kenaikan itu akan menaikkan peluang tumbukan menjadi 4 kali semula, dengan naiknya peluang tumbukan 4 kali lipat atau 22, maka laju reaksinya akan naik 4 kali lipat lebih cepat. Reaksi yang yang laju reaksinya sama dengan kuadrat (pangkat 2)  kenaikan konsentrasi awal reaktannya disebut sebagai reaksi orde 2.

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved