Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL HCN ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ​ ( a q ) 0,1 M

Pembahasan

Jika asam direaksikan dengan basa, baik dalam bentuk murni maupun dalam larutan air, akan membentuk garam dengan air. Reaksi pada soal di atas adalah reaksi antara asam lemah dan basa kuat. Jika dalam reaksi ini zat yang tersisa adalah asam, maka akan terbentuk larutan bufer asam (pH < 7). Jika dalam reaksi ini zat yang tersisa adalah basa, maka pH larutan setelah reaksi ditentukan dari pH basa yang sisa. Jika dalam reaksi ini asam dan basa sama-sama habis bereaksi, maka pH larutan ditentukan dari larutan garam yang terbentuk. Garam yang terbentuk akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) yang bersifat basa (pH > 7). Langkah pertama yang harus dilakukan adalah menghitung mol masing-masing zat. mol HCN ​ = = = ​ M × V 0 , 2 M × 100 mL 20 mmol ​ mol Ba ( OH ) 2 ​ ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol ​ Dari persamaan reaksi itu kita peroleh bahwa HCN 20 mmol sama-sama habis bereaksi dengan Ba ( OH ) 2 ​ 10 mmol. Oleh karena itu, setelah reaksi yang ada dalam larutan adalah garam BaCN 2 ​ . Garam BaCN 2 ​ dalam larutan akan mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat basa (pH > 7). Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah lebih dari 7.