Pertanyaan

Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat ( M r = 144). Jika K a asam benzoat = 6 × 1 0 − 5 , hitunglah pH larutan tersebut!

Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat ( $M_{r}$ = 144). Jika $K_{a}$ asam benzoat = $6 \times 1 0^{- 5}$ , hitunglah pH larutan tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan tersebut adalah 8 + log 6,45 Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Natrium benzoat ( C 6 H 5 COONa ) adalah garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam benzoat dan basa kuat yaitu natrium hidroksida. Sehingga garam natrium benzoat akan mengalami hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi garam : C 6 H 5 COONa → C 6 H 5 COO − + Na + Reaksi hidrolisis : C 6 H 5 COO − + H 2 O ⇌ C 6 H 5 COOH + OH − Menentukan konsentrasi garam natrium benzoat : [ Garam ] = Mr gram × ml larutan 1000 [ Garam ] = 144 3 , 6 × 100 1000 [ Garam ] = 0 , 25 M Menentukan pH larutan : [ OH − ] = K a K w × [ C 6 H 5 COO − ] [ OH − ] = 6 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 25 ] [ OH − ] = 6 , 45 × 1 0 − 6 pOH = 6 − lo g 6 , 45 pH = 14 − ( 6 − lo g 6 , 45 ) pH = 8 + lo g 6 , 45

Jadi, pH larutan tersebut adalah 8 + log 6,45

Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.

Natrium benzoat ( $C_{6} H_{5} COONa$ ) adalah garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam benzoat dan basa kuat yaitu natrium hidroksida. Sehingga garam natrium benzoat akan mengalami hidrolisis parsial.

Reaksi ionisasi garam :

$C_{6} H_{5} COONa \to C_{6} H_{5} COO^{-} + Na^{+}$

Reaksi hidrolisis :

$C_{6} H_{5} COO^{-} + H_{2} O ⇌ C_{6} H_{5} COOH + OH^{-}$

Menentukan konsentrasi garam natrium benzoat :

$[Garam] = \frac{gram}{Mr} \times \frac{1000}{ml larutan} [Garam] = \frac{3 , 6}{144} \times \frac{1000}{100} [Garam] = 0, 25 M$

Menentukan pH larutan :

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [C_{6} H_{5} COO^{-}] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{6 \times 1 0 ^{- 5}} \times [0, 25] [OH^{-}] = 6, 45 \times 1 0^{- 6} pOH = 6 - lo g 6, 45 pH = 14 - (6 - lo g 6, 45) pH = 8 + lo g 6, 45$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan berikut. CH 3 COONa 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL HCN ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini larutan yang mempunyai pH paling tinggi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.8

Jawaban terverifikasi