Periksalah apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan redoks atau reaksi autoredoks! Cl 2 ​ ( g ) + 2 KOH ( a q ) → KCl ( a q ) + KClO ( a q ) + H 2 ​ O ( l )

Pembahasan

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Dalam ,bilangan oksidasi klorin sebesar 0 karena merupakan unsur bebas. Dalam ,bilangan oksidasi kalium sebesar +1, bilangan oksidasi oksigen sebesar -2, dan bilangan oksidasi hidrogen sebesar +1. Dalam ,bilangan oksidasi kalium sebesar +1 dan bilangan oksidasi klorin sebesar -1. Dalam ,bilangan oksidasi kalium sebesar +1 dan bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 sehingga bilangan oksidasi Cl, yaitu: Dalam , bilangan oksidasi hidrogen sebesar +1dan bilangan oksidasi oksigen sebesar -2. Dengan demikian, terjadi perubahan bilangan oksidasi, yaitu penurunan bilangan oksidasi Cldari 0 menjadi -1 dan kenaikan bilangan oksidasi Cl dari 0 menjadi +1. Berarti, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.. Pada reaksi tersebut terlihat bahwa oksidator dan reduktornya merupakan senyawa yang sama sehingga reaksi ini merupakan reaksi disproporsionasi (autoredoks). Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks.