Roboguru

Berikut ini disajikan beberapa persamaan reaksi: -   -   -   -    -   Tentukan persamaan reaksi di atas ke dalam redoks, bukan redoks ataukah autoredoks!

Pertanyaan

Berikut ini disajikan beberapa persamaan reaksi:

begin mathsize 14px style Na O H and H subscript 2 S O subscript 4 yields Na subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O end style 
begin mathsize 14px style 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 and 4 H Cl yields 2 S and 2 S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O and 4 Na Cl end style 
begin mathsize 14px style Fe and H Br yields Fe Br subscript 2 and H subscript 2 end style 
begin mathsize 14px style Cu and H subscript 2 S O subscript 4 yields Cu S O subscript 4 and H subscript 2 end style  
begin mathsize 14px style K and H Cl yields K C I and H subscript 2 end style 

Tentukan persamaan reaksi di atas ke dalam redoks, bukan redoks ataukah autoredoks!

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi:

begin mathsize 14px style Na O H and H subscript 2 S O subscript 4 yields Na subscript 2 S O subscript 4 and H subscript 2 O end style

bukan redoks karena tidak ada perubahan biloks yang terjadi.

begin mathsize 14px style 2 Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 and 4 H Cl yields 2 S and 2 S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O and 4 Na Cl end style

autoredoks karena reduktor dan oksidator sama yaitu begin mathsize 14px style Na subscript 2 S subscript 2 O subscript 3 end style.

begin mathsize 14px style Fe and H Br yields Fe Br subscript 2 and H subscript 2 end style

redoks karena tejadi perubahan biloks pada atom Fe dan H.

begin mathsize 14px style Cu and H subscript 2 S O subscript 4 yields Cu S O subscript 4 and H subscript 2 end style

redoks karena tejadi perubahan biloks pada atom Cu dan H.

begin mathsize 14px style K and H Cl yields K C I and H subscript 2 end style

redoks karena tejadi perubahan biloks pada atom K dan H.

Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 30 Maret 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Periksalah apakah reaksi berikut tergolong redoks atau bukan redoks atau reaksi autoredoks!

Pembahasan Soal:

Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur terlebih dahulu berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi.

Dalam begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style, bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 sehingga bilangan oksidasi Fe, yaitu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space Fe right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell 2 cross times bo space Fe end cell equals cell plus 6 end cell row cell bo space Fe end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell bo space Fe end cell equals cell plus 3 end cell end table end style 

Dalam begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style, bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 dan bilangan oksidasi hidrogen sebesar +1 sehingga bilangan oksidasi S, yaitu:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times plus 1 right parenthesis plus bo space S plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space S plus 2 minus sign 8 end cell equals 0 row cell bo space S minus sign 6 end cell equals 0 row cell bo space S end cell equals cell plus 6 end cell end table end style 

Dalam begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style, bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 dan bilangan oksidasi sulfur dalam sulfat sudah diketahui dari perhitungan sebelumnya sebesar +6. Untuk mengetahui bilangan oksidasi Fe, buat reaksi ionisasinya sehingga bilangan oksidasi Fe, yaitu:

begin mathsize 14px style Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 yields 2 Fe to the power of 3 plus sign plus 3 S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent Fe to the power of 3 plus sign space berarti space bo space Fe equals plus 3 end style 

Dalam begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style, bilangan oksidasi oksigen sebesar -2 dan bilangan oksidasi hidrogen sebesar +1.

Dengan demikian, tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi pada semua reaksi sehingga reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks.


Jadi, reaksi tersebut bukan merupakan reaksi redoks.

0

Roboguru

Tunjukanlah reaksi Autoredoks pada persamaan di bawah ini:   Jenis reaksi = Disproporsionasi / Konproporsionasi Reduktor = Oksidator = Hasil reduksi = Hasil oksidasi =

Pembahasan Soal:

Perubahan biloks yang terjadi:

 

Jenis reaksi = Disproporsionasi

Reduktor = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Oksidator = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Hasil reduksi = begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style 

Hasil oksidasi = begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style 

Jadi, jawaban yang benar sesuai pernyataan diatas.

0

Roboguru

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar D. Jika hanya jawaban (4) yang benar E. Jika semua jawaban...

Pembahasan Soal:

Jawaban: A

 

2H2S + SO2 rightwards arrow 2H2O + 3S

   +1  -2         +4 -2            +1   -2            0

 

                               Reduksi

                          Oksidasi                              

 

Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi

Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

Hasil oksidasi adalah suatu zat hasil dari reaksi oksidasi atau produk dari reaksi oksidasi.

Hasil reduksi adalah suatu zat hasil dari reaksi oksidasi atau produk dari reaksi reduksi.

 

Oksidator adalah SO2

Reduktor adalah H2S

Hasil oksidasi dan reduksi adalah S

 

Reaksi di atas adalah reaksi disproporsionasi. Reaksi disproporsionasi adalah suatu reaksi redoks diamana suatu zat bertindak sebagai hasil reduksi dan oksidasi sekaligus.

 

Jadi jawaban yang tepat adalah A. 1,2 dan 3.

0

Roboguru

Berikut pernyataan-pernyataan mengenai reaksi redoks. 1) Hasil reaksi oksidasinya berupa . 2) Termasuk reaksi disproporsionasi. 3) Zat yang mengalami oksidasi adalah NaCl. 4) Atom Na tidak mengalami ...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi (bilok) setiap spesi pada reaksi ditentukan terlebih dahulu kemudian dapat dilihat spesi mana yang mengalami oksidasi dan reduksi. Jika biloks naik, maka spesi tersebut mengalami oksidasi, sedangkan jika biloks turun maka mengalami reduksi. 

Berdasarkan reaksi di bawah ini :

  • begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style mengalami reduksi dan hasil reduksinya adalah begin mathsize 14px style Mn S O subscript 4 end style
  • begin mathsize 14px style Na Cl end style mengalami oksidasi dan hasil oksidasinya adalah begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style.
  • Reaksi tersebut bukan reaksi disproporsionasi.


Jadi, jawaban yang benar adalah pernyataan nomor (3) dan (4).

0

Roboguru

Pilihlah jawaban: A. Jika jawaban (1), (2), dan (3) benar. B. Jika jawaban (1) dan (3) yang benar C. Jika jawaban (2) dan (4) yang benar D. Jika hanya jawaban (4) yang benar E. Jika semua jawaban...

Pembahasan Soal:

Jawaban: E

 

3I2  +  6OH- rightwards arrow 5I- + IO3-  + 3H2O

  0                -2 +1                -1       +5 -2              +1  -2

 

                        Oksidasi

 

        Reduksi

 

Oksidator adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi

Reduktor adalah suatu zat yang membuat zat lain mengalami reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi

Bilangan oksidasi I turun atau mengalami reduksi dari 0 pada I2 menjadi -1 pada I-, selain mengalami reduksi,  juga mengalami oksidasi dari 0 pada I2 menjadi +5 pada senyawa IO3-. Senyawa I2 bertindak sebagai oksidator dan reduktor sekaligus. Reaksi ini bisa juga disebut dengan reaksi autoredoks (reaski redoks, dimana suatu senyawa bertindak sebagai reduktor sekaligus oksidator sekaligus).

 

Semua pernyataan benar, maka jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved