Pertanyaan

pH suatu larutan N 2 H 4 adalah 8,3. Jika konsentrasi N 2 H 4 adalah 2 M dan konsentrasi N 2 H 5 + adalah 1 M, hitunglah K b untuk N 2 H 4 tersebut!

pH suatu larutan $N_{2} H_{4}$ adalah 8,3. Jika konsentrasi $N_{2} H_{4}$ adalah 2 M dan konsentrasi $N_{2} H_{5}^{+}$ adalah 1 M, hitunglah $K_{b}$ untuk $N_{2} H_{4}$ tersebut! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai K b untuk basa lemah N 2 H 4 adalah 1 0 − 6 .

nilai

K_{b}

untuk basa lemah

N_{2} H_{4}

adalah

1 0^{- 6}

. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Nilai K b untuk basa lemah N 2 H 4 adalah 1 0 − 6 . Larutan yang dimaksud pada soal merupakan larutan buffer basa dengan komponen basa lemah N 2 H 4 dan asam konjugasinya N 2 H 5 + . Nilai K b untuk N 2 H 4 dihitung melalui persamaan berikut: pH = 8 , 3 pOH = 14 − pH pOH = 14 − 8 , 3 pOH = 5 , 7 pOH = 6 − lo g 2 [ OH − ] = 2 × 1 0 − 6 M 2 × 1 0 − 6 = K b × [ N 2 H 5 + ] [ N 2 H 4 ] 2 × 1 0 − 6 = K b × 1 M 2 M K b = 2 2 × 1 0 − 6 K b = 1 0 − 6 Jadi, nilai K b untuk basa lemah N 2 H 4 adalah 1 0 − 6 .

Nilai $K_{b}$ untuk basa lemah $N_{2} H_{4}$ adalah $1 0^{- 6}$ .

Larutan yang dimaksud pada soal merupakan larutan buffer basa dengan komponen basa lemah $N_{2} H_{4}$ dan asam konjugasinya $N_{2} H_{5}^{+}$ . Nilai $K_{b}$ untuk $N_{2} H_{4}$ dihitung melalui persamaan berikut:

$pH = 8, 3 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 8, 3 pOH = 5, 7 pOH = 6 - lo g 2 [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 6} M 2 \times 1 0^{- 6} = K_{b} \times \frac{[ N _{2} H _{4} ]}{[ N _{2} H _{5}^{+} ]} 2 \times 1 0^{- 6} = K_{b} \times \frac{2 M}{1 M} K_{b} = \frac{2 \times 1 0 ^{- 6}}{2} K_{b} = 1 0^{- 6}$

Jadi, nilai $K_{b}$ untuk basa lemah $N_{2} H_{4}$ adalah $1 0^{- 6}$ . $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Fahma Miftahun Najah

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( K b ) amonia tersebutadalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tiga buah larutan dalam tiga beaker berikut: Tiga gelas beaker di atas masing-masing sebanyak 25 mL mengandung HCl , NH 3 , dan NH 4 Cl dengan konsentrasi 0,100 M pada suhu 25 ∘ C...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan amonium nitrat 0,2 M yang dicampur dengan 250 mL larutan amonia 0,1 M akan mempunyai nilai pH = 9. Nilai tetapan ionisasi basa ( K b ) amonia tersebutadalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan cara mencampurkan: 1) 50 mL larutan NH 3 0,1 M dengan 50 mL larutan NH 4 Cl 0,2 M ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi